painolakeja ne ovat yleistyksiä kaikkien kemiallisen reaktion osallistujien (reagenssit ja tuotteet) massoista. Kemiallinen reaktio voidaan yleensä esittää seuraavasti:
A + B C + D
→ Lavoisierin laki (Laki massan säilymisestä)
Mukaan Lavoisier, kun kemiallinen reaktio suoritetaan suljetussa ympäristössä, reagenssien massojen summa on aina yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa.
Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa
Siten Lavoisier'n mukaan jos yleinen reaktio (reagenssit A ja B, tuotteet C ja D) suoritetaan suljettu säiliö, jossa käytetään 5 grammaa A: ta ja 10 grammaa B: tä, voimme sanoa, että tuotteen C massa on 15 grammaa.
A + B → C
5g 10g x
Koska reagoivien aineiden massojen summa on yhtä suuri kuin tuotteiden massojen summa:
5 + 10 = x
15 grammaa = x
tai
x = 15 g
→ Proustin laki (Määritelty mittasuhde)
Proustin mukaan kemiallisen reaktion osallistujat muodostavat aina vakion massasuhteen. Kun hajotamme vettä elektrolyysiesimerkiksi saamme vetykaasua ja kaasua happi:
2h2O → 2H2 + O2
Aina kun tämä tehdään, varmistetaan, että saatujen vety- ja happikaasumassojen suhde on aina 1 - 8 riippumatta elektrolyysissä käytetyn veden massasta. Täten:
4,5 gramman veden elektrolyysi
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
Jos jaamme H: n massat2 se on2 muodostuu, meillä on suhde 1: 8:
0,5 = 1
4 8
9 gramman veden elektrolyysi
2h2O → 2H2 + O2
9g 1g 8g
Jos jaamme H: n massat2 se on2 muodostuu, meillä on suhde 1: 8:
1
8
Toinen mielenkiintoinen tosiasia, jonka Proust on havainnut, on se, että jos jaamme H: n massat2VAI NIIN2 se on2 kahdesta yllä olevasta esimerkistä meillä on sama osuus:
2h2O → 2H2 + O2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Eli:
1 = 1 = 1
2 2 2
Siksi Proustin lain mukaan geneeriseen reaktioon, käyttäen erilaisia massamääriä aineita mukana eri aikoina, voimme käyttää seuraavaa lauseketta suhteessa osallistujat:
A + B → C
1. kokemus huono = MB = mC
2. koe mA ’= mB’ = mC ’
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
→ Daltonin laki (moninkertaisten osuuksien laki)
Mukaan John Dalton, kun kiinteä aineen massa A yhdistyy aineen B eri massaan, jolloin syntyy eri aineilla, B: n massoilla on suhde kokonaislukuina ja pieni.
Kun reagoimme esimerkiksi hiileen hapen kanssa, voimme muodostaa hiilidioksidia tai hiilimonoksidia, kuten seuraavissa kahdessa tapauksessa:
Hiili + happi → hiilidioksidi
12g 16g 28g
Hiili + happi → hiilidioksidi
12g 32g 44g
Molemmissa reaktioissa meillä on sama massa reagenssia A. Joten jos jaamme hapen massat, joka on aine B, joka esiintyy molemmissa reaktioissa, näemme suhde kokonaislukujen ja pienten lukujen välillä:
16 = 1
32 2
→ Painolakien soveltaminen:
1º)Tiedetään, että vetykaasu reagoi happikaasun kanssa massasuhteessa 1: 8 muodostaen vettä. Tämän tosiasian tietäessä määritä massojen X, Y ja Z arvot vastaavassa taulukossa:
a) 36 g, 44 g ja 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 g ja 52 g
c) 32 g, 44 g ja 51 g
d) 36 g, 48 g ja 52 g
e) 37 g, 44,8 g ja 51,8 g
Voit ratkaista ongelman seuraavasti:
1O Vaihe: Massa X löytyy Lavoisierin laista, koska se on ainoa tiedossa oleva massa toisessa kokeessa, joten:
Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 grammaa
2O Vaihe: Massa Z: n arvon löytämiseksi voimme käyttää Proustin lakia, koska useammassa kuin kerran suoritetussa reaktiossa massat seuraavat osuutta alla olevan kaavion mukaisesti:
huono = MB = mC
mA ’mB’ mC ’
Siten Z-massan löytämiseksi voimme käyttää osallistujia A (vety) ja B (happi):
huono = MB
mA ’mB’
5 = 32
7 Z
5 Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 grammaa
3O Vaihe: Mass y löytyy Lavoisierin laista, kuten tämä:
Reagenssimassojen summa = tuotemassojen summa
7 + 44,8 = Y
51,8 = Y
Y = 51,8 grammaa
Minun luona. Diogo Lopes Dias