Mikä on pitoisuus aineen määrässä?

Pitoisuus aineen määrässäse on tapa kvantifioida liuos ja sen ionit liuoksessa. Tämä keskittymismuoto luetellaan liuenneen aineen moolien määrä ja koko liuoksen tilavuus:

M = ei₁
V

• M = pitoisuus aineen määrässä

• ei₁ = liuenneen aineen moolimäärä

• V = liuoksen tilavuus

Kuitenkin liuenneen aineen määrä voidaan laskea nimenomaan käyttämällä liuenneen aineen massan jakautuminen (m₁) sen moolimassa (M₁). Tämä suhde näkyy alla olevassa kaavassa:

ei₁ = m₁
M₁

Tällä tavalla, tietäen aineen pitoisuuden kaavan ja aineen määrän kaavan, voimme yhdistää nämä kaksi korvaamalla n.₁ suhteella m₁/ M₁ tällä tavalla:

M = m₁
M₁.V

Tätä kaavaa käytetään aina, kun harjoituksesta saadaan liuenneen aineen massa (m₁), eikä liuoksessa olevan aineen määrää.

Mitä tulee mittayksikköön, meidän on käytettävä mo / L aineen pitoisuuteen, kun otetaan huomioon, että yksikkö liuenneen aineen moolimäärään käytetään molia ja liuoksen tilavuuteen käytetty yksikkö on litraa (L). Mol / L: n sijasta on myös mahdollista käyttää molaarisia tai M-yksiköitä.

seuranta kaksi esimerkkiä kaavoista aineen pitoisuuteen:

Esimerkki 1: Laske 0,6 mol Na: n sisältävän liuoksen pitoisuus aineen määrässä₂VAIN₄ 400 ml: ssa liuosta.

Harjoitustiedot:

M =?

ei₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Volyymi on kuitenkin työskenneltävä litroina. Voit tehdä tämän vain jakamalla arvon 100: lla. Siten V = 0,4 L.

Käytämme nyt pitoisuuden ilmaisussa annettuja arvoja aineen määrässä:

M = ei₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

Esimerkki 2: Mikä on natriumsulfaatin massa (Na₂VAIN₄), joka on liuotettava veteen 500 ml: n liuostilavuuden täydentämiseksi, jotta saadaan 0,03 mol / l liuos?

Harjoitustiedot:

m₁ = ?

V = 500 ml. Jakamalla 1000: lla saadaan 0,5 l;

M = 0,03 mol / l

Määritä liuenneen aineen moolimassa harjoituksessa yksinkertaisesti kertomalla kunkin elementin massa-arvo soluttaattikaavan atomien lukumäärällä Na₂VAIN₄ja lisää tulokset:

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

• Na: lle meillä on:

2,23 = 46 g / mol

• S: n osalta meillä on:

1,32 = 32 g / mol

• O: lle meillä on:

4,16 = 64 g / mol

Lisätään nyt löydetyt tulokset jokaiselle elementille:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Näillä tiedoilla voimme määrittää liuenneen aineen massan arvon (m₁) aineen pitoisuuden kaavan avulla:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Pitoisuus ioniaineen määrässä

Määritä liuoksessa olevaan liuenneeseen aineeseen viittaavien ionien konsentraatio aineen määrässä riittää tietää liuenneen aineen pitoisuus aineen määrässä. Katso joitain esimerkkejä:

Esimerkki 1: Määritä magnesiumionien (Mg⁺²) ja kloori (Cl^-) läsnä liuoksessa, joka valmistettiin liuottamalla 50 grammaa MgCl: a₂ vedessä, jolloin saatiin 800 ml liuosta. Tiedot: (Moolimassa: Mg = 24 g / mol, Cl = 35 g / mol)

Harjoitustiedot:

m₁ = 50 grammaa

V = 800 ml. Jakamalla 1000: lla saadaan 0,8 litraa.

Määritä liuenneen aineen moolimassa harjoituksessa yksinkertaisesti kertomalla jokaisen elementin massa-arvo liuenneen kaavan atomien lukumäärällä., MgCl₂ja lisää tulokset:

• Mg: lle meillä on:

Mg = 1,24 = 24 g / mol

• Cl: lle meillä on:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Lisäämällä löydetyt tulokset kullekin elementille, meillä on:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Ennen kuin määritämme jokaisen ionin pitoisuuden ainemäärässä, meidän on ensin löydettävä liuoksesta aineen pitoisuus.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Nyt, tietäen koko liuoksen pitoisuus, kerro se vain kaavan ionimäärällä löytääksesi sen pitoisuuden:

• Magnesiumkationille (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / l

• Kloridille (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / L

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Mikä on pitoisuus aineen määrässä?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.

Ratkaisu

Ratkaisu, kiinteä ratkaisu. Nestemäinen liuos, kaasumainen liuos, kaasun ja nesteen muodostamat liuokset, nesteiden muodostamat liuokset.