Kalori on mittayksikkö, jota käytetään edustamaan energiaa lämmön muodossa (lämpöenergia), mutta se ei ole osa energiaa Kansainvälinen yksikköjärjestelmä (SI). Lämmön SI-mittayksikkö on Joule (J).
Vuodesta 1948 lähtien kalori on määritelty energiamääränä, joka tarvitaan yhden gramman veden lämpötilan nostamiseen 14,5: lla OC 15,5: lle OÇ. Tämä sama määritelmä on pätevä, jos viitataan korkeuteen 1 OC lämpötilassa 1 kg vettä.
Kuten kalori se ei ole virallinen lämmönmittausyksikkö, meidän on tiedettävä, miten se voidaan yhdistää Joule-yksikköön. Tiedetään, että yksi kalori vastaa 4,1868 J. Jos käytämme yksikkövariaatiota, kuten Kcal, suhde on täsmälleen sama, eli 1 Kcal vastaa 4,18 KJ.
Energian tuotanto elintarvikkeista
Energian tuotanto ihmiskehossa ruoasta tapahtuu solujen sisällä, tarkemmin sytoplasmisessa organellissa, jota kutsutaan mitokondrioksi. Energiaa tuotetaan yhdestä tai useammasta seuraavista ravintoaineista polttoaineena:
Hiilihydraatit (kuten glukoosi, sakkaroosi ja laktoosi);
Proteiinit (kuten leusiini ja isoleusiini);
Lipidit (kuten öljyt ja rasvat).
Mitokondrioiden sisällä ravintoaine toimii polttoaineena palamisreaktiossa.
Kaloriyksikön käyttö
elintarvikkeissa
Ykseys kalori, Kcal-muodossa, käytetään laajalti elintarvikepakkauksissa osoittamaan kuluttajalle energiamäärää, joka syntyy tietyn määrän elintarvikkeiden nauttimisen jälkeen.
100 g appelsiinista tuotettujen kaloreiden määrä
Yllä olevan ravintotaulukon mukaan, jos syömme 100 g appelsiinia, kehomme tuottaa 49 kilokaloria (Kcal).
Kemia
Ykseys kaloreita tai kilokaloreita käytetään laajalti tutkimuksessa lämpökemia absorboidun lämmön määrän määrittämiseksi (endoterminen prosessi) tai vapautettu (eksoterminen prosessi) kemiallisen reaktion aikana.
Fysiikka
Ykseys kalori tai kilokaloria käytetään laajalti Termodynamiikka fyysisten tilojen muutoksiin liittyvän lämmön määrän määrittämiseksi, ns piilevä lämpö, esimerkiksi.
Kaloreita sisältävät laskelmat
1. esimerkki: Tiedetään, että 1 moolin metaanikaasun polttaminen vapauttaa energiamäärän, joka on yhtä suuri kuin Kcal, seuraavan kemiallisen yhtälön mukaisesti:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2 O
ΔH = - 213,01 Kcal / mol
Kuinka paljon näistä tiedoista vapautuu lämpöä, kun poltetaan 80 grammaa metaanikaasua?
Harjoitustiedot:
Vapautettu energia: -213,01 / mooli
Palaneen metaanin massa = 80 g
Syötetyn massan vapauttama energia =?
80 gramman metaanin vapauttaman energiamäärän määrittämiseksi meidän on suoritettava seuraavat vaiheet:
Vaihe 1: määritetään metaanin moolimassa.
Voit tehdä tämän yksinkertaisesti kertomalla kunkin elementin määrä niiden vastaavilla atomimassoilla ja lisäämällä tulokset.
CH4 = 1.12 + 4.1
CH4 = 12 + 4
CH4 = 16 g / mol
Vaihe 2: koota kolmen säännön tunnetuilla tiedoilla.
Tiedetään, että 1 mooli palanutta metaania vapauttaa 213,01 Kcal ja että tämä sama 1 mooli vastaa 16 grammaa. 80 gramman metaanin polttamisesta vapautuvan energiamäärän määrittämiseksi kolmen sääntö on seuraava:
16 grammaa CH: ta4213,01 Kcal
80 grammaa CH: ta4 x
16.x = 80,213,01
x = 17040,8
16
x = 1065,05 Kcal vapautettu
2. esimerkki: Tietäen, että 25 gramman tietyn teollisen maissin välipalan nauttiminen aiheuttaa 117 Kcal: n energiantuotannon kehon solut, kuinka paljon energiaa syntyy, jos henkilö kuluttaa 200 grammaa tätä välipala ruokaa?
Kun liikunta tarjoaa energiamäärän, joka syntyy 25 gramman välipalasta määritä 200 gramman energiamäärä, koota vain seuraava sääntö kolme:
25 grammaa suolaisia välipaloja 117 Kcal
200 grammaa välipaloja x
25.x = 200,117
x = 23400
25
x = 936 Kcal
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-caloria.htm
