Suurin osa luonnossa, yhteiskunnassamme ja ruumiissamme esiintyvistä materiaaleista ei ole puhtaita aineita, vaan itse asiassa seokset vähintään kaksi aineita.
Vaikka me kutsumme kivennäisvettä suurimmaksi osaksi vain "vedeksi", todellisuudessa se ei sisällä vain puhdasta ainetta H2O, koska se on seurausta prosessista, jossa sadevesi tunkeutuu maaperään ja kulkee erilaisten kivien läpi.
Joten, kuten nimestään käy ilmi, siinä on veden lisäksi myös useita liuenneita mineraaleja. Jos olet utelias tarkistaa minkä tahansa kivennäisveden etiketin, huomaat, että sen koostumus on kemian strontiumsulfaatit, kalsium, natrium, kalium, natriumbikarbonaatti, natriumfluoridi, mm toiset.
Miellekartta: Seokset
* Voit ladata mielikartan PDF-muodossa. Klikkaa tästä!
Kuinka aine on mahdollista erottaa seoksesta?
Alla esitetty tislattu vesi on puhdas aine, joka sisältää vain H: ta2O:
Tislattua vettä käytetään laboratoriossa
Visuaalisesti se näyttää täsmälleen kuin veden ja suolan seos; ne voidaan kuitenkin erottaa sekoituksen määritelmästä. Katso:
→ Seokset ovat materiaaleja, joiden fysikaaliset ominaisuudet eivät ole vakioita, mutta vaihtelevat tietyssä lämpötilassa ja paineessa.
Joten, vain mittaa fyysiset ominaisuudetkuten sulamis- ja kiehumispisteet sekä tiheys. Jos ne ovat vakioita ja hyvin määriteltyjä, se on a puhdas aine (tislatun veden tapauksessa 4 ° C: ssa sen tiheys on 1,0 g / cm33 ja merenpinnan lämpötilassa sulamispiste on 0 ° C ja kiehumispiste 100 ° C).
Jos kuitenkin esitetään muunnelmia, se on sekoitus. Jos kuumennat vesi-suolaseosta kiehumispisteen tarkistamiseksi, huomaat, että se muuttuu nestemäisestä tilasta tilaan kaasu, lämpötila ei pysy vakiona, kuten tislatulla vedellä, joka pysyy 100 ° C: ssa, kunnes kaikki neste muuttuu höyryä.
Nyt niitä on seokset että ei ole edes tarpeen määrittää niiden fysikaalisia ominaisuuksia, jotta tiedämme, että ne ovat seoksia, katso vain, kuten seuraavalla veden ja öljyn seoksella:
Veden ja öljyn muodostama seos
Tämä osoittaa, että on olemassa erityyppisiä seoksia, jotka voidaan luokitella homogeeninen ja heterogeeninen. Katso kukin:
Homogeeniset seokset:
Ne ovat ulkonäöltään yhtenäisiä, yhdessä vaiheessa (yksivaihe). Esimerkkejä:
suolaliuos (0,9 g natriumkloridia 100 ml: ssa vettä);
suolaliuos (36 g suoloja, kuten natriumkloridi, magnesiumkloridi, kaliumjodaatti, kosteudenestoaineet ja 100 ml vettä);
hydrattu alkoholi (etanoli ja vesi);
ilma (78% typpikaasua, 20% happekaasua, 2% muita kaasuja ja vesihöyryä);
teräs (metalliseos, joka muodostuu 98,5% raudasta ja 1,5% hiilestä).
Suolaliuos, teräs ja formaldehydi, esimerkkejä homogeenisista seoksista
Yllä olevat esimerkit osoittavat sen homogeeniset seokset ne voivat olla kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. Näitä homogeenisia seoksia kutsutaan ratkaisuja eikä niitä voida erottaa fysikaalisilla menetelmillä, vaan vain kemiallisilla tekniikoilla. Esimerkiksi alkoholin erottamiseksi vedestä on suoritettava prosessi tislaus, koska a sentrifugi tai suodatus se ei tekisi.
Lisäksi on tärkeää korostaa, että niiden on oltava homogeeninen vaikka katsot ultramikroskoopin alla. Esimerkiksi paljaalla silmällä maito ja veri voivat näyttää homogeenisilta, mutta ultramikroskoopin alla näemme, että itse asiassa ne ovat heterogeeninen. Katso veren kuva ultramikroskoopin alla ja sen eri vaiheet sen jälkeen, kun se on asetettu ultracentrifugiin:
Mikroskooppinen kuva ja verivaiheet
Heterogeeniset seokset:
Ovatko ne, joilla on enemmän kuin yksi vaihe. Esimerkkejä: vesi ja öljy, vesi ja hiekka, jää ja vesi, graniitti, vesi ja rauta, veteen liukenematon suola jne.
Komponentit heterogeeniset seokset ne esiintyvät useimmissa tapauksissa erilaisissa fysikaalisissa tiloissa ja ne voidaan erottaa fysikaalisilla menetelmillä. Esimerkki tapahtuu, kun teemme kahvia ja suodatamme kiinteät aineet erottamalla ne nesteestä.
Tätä ei kuitenkaan aina tapahdu, kuten öljyn ja veden tapauksessa ilmenee, jotka huolimatta molemmista nesteistä eivät liukene erilaisten molekyylien polariteetit.
Henkinen kartta Kirjoittaja äiti Victor Ricardo Ferreira
Kemian opettaja
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm
