Epäorgaaniset suolan dissosiaatioyhtälöt

suola epäorgaaninen on jokainen ioninen aine (muodostettu muulla kationilla kuin hydronium / H⁺ ja muu anioni kuin hydroksidi / OH^-), joka liuotettuna veteen käy läpi dissosiaatio. Tässä prosessissa läsnä oleva kationi ja anioni vapautuvat, kuten kuvassa dissosiaatioyhtälö:

XY_(tässä) → X⁺ + Y^-

Epäorgaanisten suolojen dissosiaatioyhtälöt aina ominaisuus:

• Lyhenne (aq): Ilmaisee, että suola sekoittuu veteen;

• Nuoli: Ilmaisee ionien vapautumista;

• X⁺: Suolakaavan ensimmäiseen ryhmään tai symboliin viittaava kationi;

• Y^-: Anioni, joka viittaa ryhmään tai symboliin suolakaavan X jälkeen.

Dissosiaatioyhtälön kokoaminen suolan, on välttämätöntä tietää hyvin epäorgaanisen suolan kaava, joka dissosioituu. Epäorgaanisen suolan kaavalla voi yleensä olla seuraavat ominaisuudet:

a) Suolan dissosiaatioyhtälö kationin X ja anionin Y kanssa ilman, että mihinkään niistä olisi kirjoitettu indeksiä.

Molempien varauksilla on erilaiset merkit ja yhtäläiset arvot, ja arvon määrittää aina anioni. Esimerkiksi:

Esimerkki 1: NaCl - natriumkloridi

Koska Cl-anionin varausarvo on -1, Na-kationin varaus on +1. Täten ioneja edustaa Na⁺¹ ja Cl^-1ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

NaCl_(tässä) → Sisään⁺¹ + Cl^-1

Esimerkki 2: MgS - Magnesiumsulfidi

Koska S-anionin latausarvo on -2, Mg-kationin varaus on +2. Täten ioneja edustaa Mg⁺² ja S^-2ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

MgS_(tässä) → Mg⁺² + S^-2

b) Dissosiaatioyhtälö suolalle, jonka kationi on kirjoitettu indeksillä heti sen jälkeen eikä indeksiä kirjoitettu anionin jälkeen.

Tässä tapauksessa anionivaraus on kationin eteen kirjoitettu indeksi, ja kationivaraus on arvoltaan 1, koska anioni-indeksinä ei ole numeroa. Esimerkiksi:

Esimerkki 1: K₂S - kaliumsulfidi

Koska K-kationilla on indeksi 2, anionivaraus on -2. Jo kationilla on +1 maksu koska anioniin ei ole kirjoitettu hakemistoa. Täten ioneja edustaa K⁺¹ ja S^-2ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

K₂s_(tässä) → 2K⁺¹ + S^-2

Kerroin 2 on tarpeen sijoittaa K: n vasemmalle puolelle, koska suolakaavassa on 2 K.

c) Suolan dissosiaatioyhtälö, jossa on X-kationi, jonka jälkeen ei ole kirjoitettu indeksiä, ja anioni Y, joka esittää alkuaineen hapen ja indeksi kirjoitettu heti sen jälkeen.

Tässä tapauksessa hapen jälkeen kirjoitettu indeksi on jätettävä huomiotta, ja kationin ja anionin varauksella on erilaiset merkit ja yhtäläiset arvot, arvo määritetään aina anionin avulla. Esimerkiksi:

Esimerkki 1: NaClO₄- natriumperkloraatti

Kuten ClO-anioni₄ esittää kuorman -1, Na-kationilla on +1 varaus. Joten ionit ovat edustaa Na⁺¹ ja ClO₄^-1. Tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

NaClO_{4 (aq)} → Sisään⁺¹ + ClO₄^-1

Esimerkki 2: MgCO₃- Magnesiumkarbonaatti

Kuten anioni CO₃ esittää kuorman -2, Mg-kationilla on +2-varaus. Joten ionit ovat edustaja Mg⁺² ja ClO₃^-2, ja dissosiaatioyhtälö on:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Esimerkki 3: AlPO₄- Alumiinifosfaatti

Kuten anioni po₄ esittää kuorman -3, Al-kationilla on +3-varaus. Joten ionit ovat edustaja Al⁺³ ja PO₄^-3ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Suolan dissosiaatioyhtälö, jonka kationi X on heti sen jälkeen kirjoitettu indeksi ja anioni Y, joka osoittaa alkuaineen hapen, ja indeksi, joka on kirjoitettu heti sen jälkeen.

Tässä tapauksessa kationi-indeksi on anionivaraus ja kationivaraus on yhtä suuri kuin 1, koska indeksi on vain heti hapen jälkeen. Esimerkiksi:

Esimerkki 1: K₂VAIN₃- kaliumsulfiitti

Koska K-kationilla on indeksi 2, anionivaraus on -2. Jo kationilla K on +1 maksu koska anionille 3: n jälkeen ei ole kirjoitettu happea sisältävää indeksiä. Täten ioneja edustaa K⁺¹ ja niin₃^-2ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

K₂VAIN_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + Käyttöjärjestelmä₃^-2

Kerroin 2 on tarpeen sijoittaa K: n vasemmalle puolelle, koska suolakaavassa on 2 K.

Esimerkki 2: Au₃BO₃- Kultaboraatti I

Koska automaation indeksi on 3, anionin BO: n varaus₃ é -3. Jo kationilla on +1 varaus koska anionille 3: n jälkeen ei ole kirjoitettu happea sisältävää indeksiä. Täten ioneja edustaa Au⁺¹ ja Bo₃^-3ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Kerroin 3 on tarpeen sijoittaa Au: n vasemmalle puolelle, koska suolan kaavassa on 3 Au: ta.

Esimerkki 3: Perse₄P₂O₆- Kuparihypofosfaatti I

Koska kuparikationilla (Cu) on indeksi 4, anionivaraus on -4. jo kationilla on +1 maksu koska anionille 6: n jälkeen ei ole kirjoitettu happea sisältävää indeksiä. Täten ioneja edustaa Cu⁺¹ ja P₂O₆^-4ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Perse₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Kerroin 4 on tarpeen sijoittaa kuparikationin (Cu) vasemmalle puolelle, koska suolakaavassa on 4 kuparikationia.

e) Suolan dissosiaatioyhtälö, jossa on X-kationi, jonka jälkeen ei ole kirjoitettu indeksiä, ja sulkuissa oleva anioni Y kirjoitetulla indeksillä.

Tässä tapauksessa indeksi anionien sulkeiden jälkeen on kationin varaus ja anionin varaus on 1, koska kationin jälkeen ei ole kirjoitettu indeksiä. Esimerkiksi:

Esimerkki 1: Mg (ClO₂)₂- Magnesiumkloriitti

ClO-anionina₂ esittää indeksin 2 sulkeiden jälkeen, Mg-kationivaraus on +2. jo anionin varaus on -1 koska kationin jälkeen ei ole kirjoitettu hakemistoa. Täten ioneja edustaa Mg⁺² ja ClO₂^-1ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Kerroin 2 on tarpeen sijoittaa ClO: n vasemmalle puolelle₂koska suolakaavassa on 2 ClO₂.

Esimerkki 2: Al (NC)₃- Alumiini-isosyanidi

Koska NC-anionilla on indeksi 3 sulkeiden jälkeen, Al kationimaksu on +3. jo anionin varaus on -1 koska kationiin ei ole kirjoitettu hakemistoa. Täten ioneja edustaa Al⁺³ ja NC^-1ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Kerroin 3 on tarpeen sijoittaa NC: n vasemmalle puolelle, koska suolakaavassa on 3 NC.

Esimerkki 3: Sinä (MnO₄)₄- titaanipermanganaatti IV

MnO-anionina₄ esittää indeksin 4 sulkeiden jälkeen, Ti-kationin varaus on +4. jo anionin varaus on -1 koska kationiin ei ole kirjoitettu hakemistoa. Täten ioneja edustaa Ti⁺⁴ että₄^-1ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Sinä (MnO₄)_{4 (aq)} → Sinä⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Kerroin 4 on tarpeen sijoittaa MnO: n vasemmalle puolelle₄koska suolakaavassa on 4 MnO₄.

f) Suolan dissosiaatioyhtälö, jolla on kationi X ja sen jälkeen kirjoitettu indeksi ja suluissa oleva anioni Y, jossa on indeksi.

Tässä tapauksessa anionien sulkeiden jälkeen oleva indeksi on kationin varaus ja kationin jälkeinen indeksi anionin varaus. Esimerkiksi:

Esimerkki 1: Al₂(VAIN₄)₃- Alumiinisulfaatti

Anionina SO₄ esittää indeksin 3 sulkeiden jälkeen, Al kationimaksu on +3. jo anionilla on -2 latausta koska hakemisto 2 kirjoitetaan kationin jälkeen. Täten ioneja edustaa Al⁺³ ja niin₄^-2ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Al₂(VAIN₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Kerroin 3 on tarpeen sijoittaa SO: n vasemmalle puolelle₄ ja kerroin 2 Al: n vasemmalla puolella, koska suolakaavassa meillä on 2 AI ja 3 SO₄.

Esimerkki 2: Sinä₂(Ç₂O₄)₄- Titaanioksalaatti IV

C-anionina₂O₄ esittää indeksin 4 sulkeiden jälkeen, Ti kationivaraus on +4. jo anionilla on -2 latausta koska hakemisto 2 kirjoitetaan kationin jälkeen. Täten ioneja edustaa Ti⁺⁴ ja C₂O₄^-2ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Sinä₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂O₄^-2

Kerroin 4 on tarpeen sijoittaa C: n vasemmalle puolelle₂O₄ ja kerroin 2 Ti: n vasemmalla puolella, koska suolakaavassa meillä on 2 Ti ja 4 C₂O₄.

Esimerkki 3: Usko₄(P₂O₆)₃- rauta III -hypofosfaatti

Kuten anioni P₂O₆ esittää indeksin 3 sulkeiden jälkeen, Fe kationivaraus on +3. jo anionilla on -4 varaus koska hakemisto 4 kirjoitetaan heti kationin jälkeen. Täten ioneja edustaa Fe⁺³ ja P₂O₆^-4ja tämän suolan dissosiaatioyhtälö on:

Usko₄(P₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Kerroin 3 on tarpeen sijoittaa P: n vasemmalle puolelle₂O₆ ja kerroin 4 Fe: n vasemmalla puolella, koska suolakaavassa meillä on 4 Fe ja 3 P₂O₆.

Minun luona. Diogo Lopes Dias