Tavallinen entalpia. Normaali entalpia termokemiallisissa yhtälöissä

On olemassa useita tekijöitä, jotka voivat muuttaa prosessin entalpian vaihtelua, kuten lämpötila, paine, fysikaalinen tila, mooliluku ja yhdisteen allotrooppinen vaihtelu. Esimerkiksi alla on kolme hiilidioksidin muodostumisreaktiota samoissa lämpötila- ja paineolosuhteissa. Kummassakin käytettiin reagensseihin kuitenkin tietty määrä ainetta. Tuloksena kunkin reaktion entalpian vaihtelu antoi erilaisen arvon:

Ç(grafiitti) + O2 g) → CO2 g) ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)

½ C(grafiitti) + ½2 g) → ½ CO2 g) ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)

2C(grafiitti) + 2 O2 g) → 2 CO2 g) ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)

Kuitenkin, kun entalpian muutosarvo mitataan 1 moolille ainetta standardiolosuhteissa (kun aine on vakain allotrooppisessa muodossaan, lämpötilassa 25 ° C ja 1 atm: n paineessa), sitä kutsutaan tavallinen entalpia.

Jos kaikki reagenssit ja tuotteet ovat vakiotilassa, entalpian vaihtelu osoitetaan seuraavalla symbolilla .H0, muistaa, että entalpian vaihtelun antaa:∆H = HTUOTTEET - HREAGENSSIT.

Tavallinen entalpia on tärkeä, koska se toimii vertailustandardina. Esimerkiksi,

hyväksyttiin, että kaikkien yksinkertaisten aineiden vakio-olosuhteissa entalpian arvo on nolla.

Esimerkiksi vetykaasu (H2), 25 ° C: ssa, alle 1 atm, kaasumaisessa tilassa H0= 0. Jos hänellä on jokin muu tila, hänen entalpiansa on H0≠ 0.

Kun yksinkertaisella aineella on allotrooppisia lajikkeita, H-arvo0= 0 määritetään yleisimmälle allotrooppiselle lajikkeelle. Esimerkiksi hapella on kaksi allotrooppista muotoa, happikaasun (O2) ja otsoni (O3), happikaasu on yleisin, joten siinä on H0= 0 ja otsonissa on H0≠ 0.

Katso vielä kolme esimerkkiä:

  • Hiili:
    Cgrafiitti on H0= 0 ja CTimantti esittelee H0≠ 0.
  • Fosfori:
    Valkoisella fosforilla on H0= 0 ja punaisella fosforilla on H0≠ 0.
  • Rikki:
    Rombisessa rikissä on H0= 0 ja monokliinisessä rikissä on H0≠ 0.
Rombisen ja monokliinisen rikin välillä edellinen on vakain

Tietäen tämän, on mahdollista määrittää sellaisten aineiden entalpia, jotka eivät ole yksinkertaisia, mutta jotka muodostuvat yksinkertaisista aineista. Harkitse esimerkiksi seuraavaa reaktiota:

Yns + O2 g) → SnO2 (s) ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)

Voimme laskea SnO: n entalpian2 (s) (HSnO2) tässä reaktiossa, koska tiedämme, että kahden reaktantin entalpiat ovat yhtä suuret kuin nolla, koska ne ovat yksinkertaisia ​​aineita:

∆H = HTUOTTEET - HREAGENSSIT
∆H = HSnO2 - (HYn + HO2)
-580 kJ = HSnO2 – 0
HSnO2= - 580 kJ

Arvo oli negatiivinen, koska sen entalpia on pienempi kuin reagoivien entalpia eikä siksi, että sen energiasisältö olisi negatiivinen, koska se ei olisi mahdollista.


Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm

Puhdistamon käsitys

Kuten tiedetään, kuolemanjälkeinen elämä oli yksi keskiajan useimpien kristittyjen suuresta huole...

read more
Koillis-ja sosioekonomiset erot

Koillis-ja sosioekonomiset erot

Koillisalue on jaettu neljään osa-alueeseen (zona da mata, agreste, sertão ja puoliksi pohjoiseen...

read more
Kombinatorinen analyysi: käsitteet, kaavat, esimerkit

Kombinatorinen analyysi: käsitteet, kaavat, esimerkit

THE kombinatorinen analyysi on laskentasääntöihin liittyvä matematiikan tutkimusala. 1700-luvun a...

read more