Klo molekyylien väliset voimat, kutsutaan yleisesti Van der Waalsin voimat, on kolme: indusoitu dipolin aiheuttama dipoli, vetysidokset ja pysyvä dipoli-pysyvä dipoli. Tässä tekstissä tarkastelemme vain viimeistä näistä kolmesta voimasta:
Teho pysyvä dipoli-pysyvä dipolitai yksinkertaisesti, dipoli-dipoli tapahtuu vain vuonna polaariset molekyyliteli ne, joilla ei ole tasaista kuormituksen jakautumista sen pinnalla. Esimerkkinä voidaan mainita, että HCl: n (suolahappokaasun) molekyylissä elektroninen pilvi siirtyy enemmän kohti klooriatomia, koska se on enemmän elektronegatiivista kuin vety.
Huomaa, että klooriatomin ympärillä on elektronien kertymistä, mikä aiheuttaa a: n muodostumisen negatiivinen napa, jota symboloi kreikkalainen kirjain delta (-δ). Tämän seurauksena alueella vetyatomin a positiivinen napa (+δ), koska sillä on pieni elektroninen tiheys. HCl-molekyyli muodostaa sitten a sähköinen dipoli ja siksi joutuessaan kosketuksiin muiden vierekkäisten HCl-molekyylien kanssa molekyylien vastakkaisten napojen välillä on vetovoima, kuten alla näkyy:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Tämä vetovoima, joka muodostuu yhden molekyylin dipolin negatiivisen pään ja toisen molekyylin dipolin positiivisen pään välille, muodostaa dipoli-dipoli-voiman..
Joten, kuten nimessä sanotaan, dipoli on pysyvä, joten sitä esiintyy vain polaarisissa yhdisteissä. Ja mitä korkeampi molekyylin polaarisuus, sitä voimakkaammat aineen dipoli-dipoli-vuorovaikutukset ovat.
Jos se on kiinteässä faasissa, pysyvän dipolin muodostuminen ohjaa kunkin molekyylin asemaa avaruudessa muodostaen dipolaariset kiteet; kuten alla kuvatun vetybromidin tapauksessa:
Muita esimerkkejä polaarisista aineista, joiden molekyylien välillä on dipoli-dipoli-vahvuus, ovat: H2S, CO, HCCl3, VAIN2.
Tämä molekyylien välinen voima on keskitasoinen, koska se on vahvempi kuin indusoidun dipolin aiheuttama dipolin vetovoima, mutta vähemmän voimakas kuin vetysidos. Siksi niiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat korkeammat kuin aineilla, joilla on indusoitu dipolilujuus. Koska pysyvä dipolivoima on voimakkaampi, on tarpeen toimittaa enemmän energiaa sen molekyylien vuorovaikutusten hajoamiseksi.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Dipoli-dipoli-molekyylien välinen voima"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
e) käyttöjärjestelmä2HBr, HCl, H2O.
c) Tietäen, että CH: n kiehumislämpötilat3Cl ja CH3I on 24,0 ° C ja vastaavasti 42,4 ° C, mikä yhdiste osoittaa nestefaasissa voimakkaampia molekyylien välisiä voimia.
