Molaalisuus on liuenneen aineen määrän suhde (moolina - n1) liuottimen massa kilogrammoina (m2).
Molaalisuuden symboli on yleensä W ja se voidaan laskea seuraavalla kaavalla:
W = ei1
m2
Molaliteettia voidaan myös kutsua pitoisuus aineen määränä massaa kohti tai molaarinen pitoisuus.
Miellekartta - Mol
* Voit ladata mielikartan Klikkaa tästä!
Katso esimerkki tämän laskennan suorittamisesta:
Laske liuoksen molaalisuus, joka valmistettiin liuottamalla 126,0 g typpihappoa (HNO3) 2,0 litraan vettä, jonka tiheys on yhtä suuri kuin 1,0 g / ml. Typpihapon moolimassa on 63,0 g / mol. "
Ensin on löydettävä n: n arvot.1 ja m2:
ei1 = m1
M1
ei1 = 126,0 g
63,0 g / mol
ei1 = 2,0 mol
Voimme selvittää liuottimen massan arvon (m2) tiheyskaavan kautta:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g tai 2,0 kg vettä
v
Nyt voimme korvata molaliteettikaavan arvot:
W = ei1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg tai 1,0 moolia
Tapauksissa, joissa liuenneita aineita on 0,1 mol tai vähemmän liuotettuna 1 litraan liuosta, molaarisuusarvo on käytännössä yhtä suuri kuin molaarisuusarvo (tai konsentraatio mol / l).
Tällä hetkellä tätä määrää ei käytännössä käytetä, mutta koska sen kaava ei sisällä arvon tilavuutta liuosta, joka voi vaihdella lämpötilan mukaan, on erittäin hyödyllistä käyttää, kun kyseisen liuoksen lämpötila on vaihdella. Se voi olla hyödyllinen myös kolligatiivisten ominaisuuksien tutkimuksessa.
* Minun mielikartta, Diogo Lopes
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molality"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
