THE hydrolyysivakio (Kh) viittaa a kemiallinen tasapaino muodostunut suolan hydrolyysistä (kemiallinen reaktio, johon liittyy liukoinen suola ja vesi).
Minkä tahansa muun tasapainon vakiona, hydrolyysivakio muodostetaan tuotteen pitoisuuksien tulosta jaettuna reagenssipitoisuuksien tulolla seuraavasti:
Kh = [Tuotteet]
[reagenssit]
Hydrolyysivakion kanssa työskentely edellyttää kolmen tärkeän ilmiön tuntemusta:
- Suolojen dissosiaatio;
- Veden ionisaatio;
- Suolan hydrolyysi.
Suolojen dissosiaatio
Kun veteen lisätään liukoista suolaa, se dissosioituu ja vapauttaa muun kationin kuin hydronium (H +) ja muun anionin kuin hydroksyylin (OH-).
Muistuttaaksesi, kun suola on tai ei liukene veteen, Klikkaa tästä ja tutkia suolaliukoisuus taulukkoa.
veden ionisaatio
Vesi on aine, joka luonnollisesti käy läpi itsionisaation ilmiön, eli se tuottaa hydrroniumkationin ja hydroksyylianionin.
vesi-ionisaatioyhtälö
suolan hydrolyysi
Liukenevana suolana se vapauttaa ioneja veteen ja vesi ionisoituu tuottaen ioneja keskellä suola-ionien ja vesi-ionien välinen reaktio (hydrolyysi) voi tapahtua. Kun tämä reaktio tapahtuu, mahdolliset vuorovaikutukset ovat:
- Suolan kationi veden anionin kanssa (emäksen muodostuminen);
- Suolan anioni veden kationin kanssa (suolan muodostuminen);
Edellä mainitut vuorovaikutukset tapahtuvat vain, jos muodostunut emäs tai happo on heikko.
Katso esimerkki suolan hydrolyysistä:
→ Ammoniumhypokloriitin (NH4ClO) hydrolyysi
Kun ammoniumhypokloriittia lisätään veteen, se liukenee ja dissosioituu vapauttaen ammoniumkationionit (NH4 +) ja hypokloriittianionin (ClO-):
Yhtälö, joka näyttää ammoniumhypokloriitin dissosiaatiossa vapautuneet ionit
Kun vesi ionisaation aikana tuottaa H + ja OH-, liuoksessa on kaksi kationia ja kaksi anionia, jotka voivat reagoida. NH4 + -kationi reagoi vain OH-anionin kanssa, koska se muodostaa heikon emäksen (NH4OH). ClO-anioni reagoi vain H + -kationin kanssa, koska se muodostaa heikon hapon (HClO).
Ammoniumhypokloriitin hydrolyysitasapainoyhtälö
Hydrolyysivakion ekspression rakentaminen
Suolan hydrolyysivakion rakenne riippuu yksinomaan kyseisen suolan hydrolyysikaavasta. Esimerkiksi ammoniumhypokloriitin hydrolyysi, jota käytettiin edellisessä kappaleessa, tuotti seuraavan yhtälön:
Ammoniumhypokloriitin hydrolyysitasapainoyhtälö
Kuinka rakentaa ilmaisu hydrolyysivakio otetaan huomioon tuotteet ja reagenssit, vakion ilmaisu olisi:
Kh = [HClO]. [NH40H]
[ClO -]. [NH4 +]
HUOMAUTUS: Vesi ei osallistu yhtälöön, koska se on nestemäinen reagenssi ja myös siksi, että se on hydrolyysin esiintymisen perusväline, toisin sanoen se on vakio.
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm
