Amedeo Avogadron vuonna 1811 ehdottama Avogadron hypoteesi sanoo, että:
Samassa määrin kaasuja samoissa paine- ja lämpötilaolosuhteissa on sama määrä aineita moolina (molekyyleinä).
Tämä laki liittyy kaasujen moolitilavuuteen.
Kaasujen molaarisen tilavuuden käsite: tilavuus, joka on yksi mooli mitä tahansa kaasua tietyssä paineessa ja lämpötilassa.
Ottaen huomioon, että minkä tahansa kaasun moolitilavuus on 22,4 l / mol, tilavuuden ja mol-lukumäärän välinen suhde on vakio:
V = K
N
Yhtälö ilmaisee, että 22,4 litraa mitä tahansa kaasua on 6,02 x 1023 molekyylit (1 atm ja 0 ° C olosuhteet).
Esimerkiksi:
Jos täytämme ilmapallo helium (He) -kaasulla, tilavuus on 22,4 litraa ja 6,02 x 1023 kaasumolekyylit. Mutta jos täytämme saman ilmapallon, kunnes se vie saman tilavuuden, vain toisella kaasulla, vedyllä (H2), esimerkiksi kuinka monta H-molekyyliä2 olisiko meillä? Sama summa = 6,02 x 1023 molekyylejä.
Tilavuus on käytännössä sama kaikilla kaasuilla, kun otetaan huomioon, että kaasumolekyylin koko on merkityksetön verrattuna niiden väliseen tyhjään tilaan.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Katso lisää! Kaasujen moolitilavuus
Yleinen kemia - Kemia - Brasilian koulu
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SOUZA, Líria Alves de. "Avogadron lain ja kaasujen suhde"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
