Osittaiset neutralointikaavat

kun reagoimme a happo (HX) ja a pohja (MeOH), tapahtuu kemiallinen reaktio, jota kutsutaan neutralointi, joka on peräisin a suola epäorgaaninen ja vesimolekyyli. Tässä reaktiossa ionisoituva vety (läsnä hapossa) reagoi hydroksyylin (läsnä emäksessä) kanssa muodostaen vettä:

H⁺ + OH^- → H₂O

Neutraloitumisen ilmiötä edustava yhtälö voidaan ilmaista seuraavasti:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Kun vain osa hapossa olevista ionisoituvista vetyistä reagoi emäksen hydroksyylien kanssa tai päinvastoin, reaktiota kutsutaan osittaiseksi neutraloinniksi.

Osittaista neutralointia edustavissa yhtälöissä on suoloja vedyn (H) ja hydroksyylin (OH) kanssa. Katso osittaisen neutralointikaavan yleinen muoto alla:

• Osittainen neutralointikaava yhtälön kanssa ylimäärä hydroksyylejä:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Osittainen neutralointikaava yhtälön kanssa ylimäärä ionisoituvia vetyjä:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analysoimalla osittaisen neutraloinnin yleiset yhtälöt voimme nähdä, että aina kun tällainen reaktio tapahtuu, muodostuu hydrattu suola (MeHX) tai hydroksyloitu suola (MeOHX). Kummankin suolan muodostuminen riippuu emäksessä olevien hydroksyylien määrän ja hapossa olevien ionisoituvien vetyjen välisestä suhteesta.

nähdä joitain esimerkkejä osittaisen neutraloinnin yhtälöistä:

Esimerkki 1: Suolahapon (HCl) ja magnesiumhydroksidin osittainen neutralointikaava [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCI + 1 H₂O

Analysoimalla kyseisen hapon ja emäksen osittaisen neutraloinnin yhtälö, meidän on:

1. Hapossa on vain yksi ionisoituva vety;

2. Emäksessä on kaksi hydroksyyliä;

3. vain yksi hydroksyyli sitä käytetään veden muodostuksessa, koska siellä on vain yksi ionisoituva vety;

4. Hydroksyyli, jota ei käytetä veden muodostuessa se on osa muodostunutta suolaa ja kirjoitetaan suolan kaavaan metallin jälkeen ja ennen Cl-anionia.

Esimerkki 2: Fosforihapon (H₃PÖLY₄) ja kaliumhydroksidi (KOH).

1 tunti₃PÖLY₄ + 1 KOH → KH₂PÖLY₄ + 1 tunti₂O

Analysoimalla kyseisen hapon ja emäksen osittaisen neutraloinnin yhtälö, meidän on:

1. Hapossa on kolme ionisoitavaa vetyä;

2. Emäksessä on hydroksyyli;

3. Vain yksi ionisoituva vety sitä käytetään veden muodostuksessa, koska emäksessä on vain yksi hydroksyyli;

4. Sinä kaksi ionisoitavaa vetyä joita ei käytetä veden muodostuksessa, ovat osa muodostunutta suolaa ja kirjoitetaan suolakaavaan metallin jälkeen ja ennen PO anionia₄.

Esimerkki 3: Rikkihapon (H₂VAIN₄) ja titaanihydroksidi IV [Ti (OH)₄].

1 tunti₂VAIN₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂VAIN₄ + 2 H₂O

Analysoimalla kyseisen hapon ja emäksen osittaisen neutraloinnin yhtälö, meidän on:

1. Hapossa on vain yksi ionisoituva vety;

2. Emäksessä on kaksi hydroksyyliä;

3. Vain kaksi hydroksyyliä niitä käytetään veden muodostuksessa, koska ionisoituvia vetyjä on vain kaksi;

4. Hydroksyylit, joita ei käytetä veden muodostuessa ne ovat osa muodostunutta suolaa ja ne on kirjoitettu suolan kaavaan metallin jälkeen ja ennen anionia SO₄.

Esimerkki 4: Pyrofosforihapon (H₄P₂O₇) ja hopeahydroksidi (AgOH).

1 tunti₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 tunti₂O

1. Hapossa on neljä ionisoitavaa vetyä;

2. Emäksessä on hydroksyyli;

3. Vain yksi ionisoituva vety sitä käytetään veden muodostuksessa, koska emäksessä on vain yksi hydroksyyli;

4. Sinä kolme ionisoitavaa vetyä joita ei käytetä veden muodostuksessa, ovat osa muodostunutta suolaa ja ne on kirjoitettu suolakaavaan metallin jälkeen ja ennen P-anionia₂O₇.

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm