Tiedämme, että elektrolyysi on mikä tahansa ei-spontaani kemiallinen prosessi, jonka aiheuttaa sähkövirta, ja entä vesipitoinen elektrolyysi? Tämä on sähkövirran kulku johtavan nesteen läpi, tässä tapauksessa neste on vettä.
Kloorikaasun elektrolyysi (Cl2) on erittäin hyödyllinen, koska sitä käytetään kloorattujen orgaanisten yhdisteiden ja valkaisuaineiden tuotannossa sekä juomaveden ja uima-altaiden käsittelyyn.
Utelias asia on, että monet ihmiset ajattelevat, että veden desinfiointiin käytetty kloori on luonnollisessa tilassaan (kaasumainen), toisin sanoen samalla tavalla kuin se löytyy luonnosta. Jos näin on, päästyykö kaasuun allas mikro-organismien tappamiseksi? Mikään näistä, tässä toiminnossa käytetty kloori on nestemäisessä tilassa, katso nyt prosessi, jonka avulla voit muuntaa kaasumaisen kloorin nestemäiseksi klooriksi:
Cl2 + H2O HCl + HClO
Tämä reaktio on Cl2: n reaktio kaasumaisessa tilassa veden kanssa.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää:
Vesiliuoksen elektrolyysi
Mitkä ovat ionit, jotka johtuvat veden itsionisaatiosta.
Elektrolyysi - Fysikaalis-kemiallinen
Kemia - Brasilian koulu
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-gas-cloro.htm
