Suolojen vesiliuoksilla voi olla emäksinen tai hapan luonne niiden muodosta riippuen. Katso suolaliuoksen hydrolyysin avulla, kuinka happamuus ja emäksisyys vaikuttavat reaktion lopputuotteeseen:
Vahvan hapon ja heikon emäksen suolahydrolyysi
Suolan ja veden välinen reaktio voi tuottaa tuotteina vahvan hapon ja heikon emäksen, katso esimerkki:
Ammoniumnitraatin (NH4AT3), jonka pH on alle 7, noudata sen hankintaprosessia:
NH4AT3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (vesiliuos) + HNO3 (tässä)
Vahva happo heikko emäs
Suolan hydrolyysi (NH4AT3) johtaa happamaan liuokseen typpihapon (HNO3).
Heikon hapon ja heikon emäksen suolaliuoksen hydrolyysi
NH4CN (vesiliuos) + HOH (1) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Heikko emäs heikko happo
Yllä oleva yhtälö edustaa ammoniumsyanidisuolan (NH4CN). Reaktion aikana muodostuu heikko emäs ja happo. Sekä emäs että happo eivät ole ionisoituvia, toisin sanoen niitä ei ionisoida, joten syy luokitukseen.
Vahvan hapon ja vahvan emäksen suolahydrolyysi
NaCl (vesiliuos) + HOH (1) ↔ NaOH (vesiliuos) + HCI (vesiliuos)
NaCl-suolan (natriumkloridi) vesiliuoksella on neutraali luonne (pH = 7). Edellä esitetyn palautuvan reaktion aikana muodostuu natriumhydroksidia (NaOH) ja suolahappoa (HCl), jotka molemmat on luokiteltu voimakkaiksi.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää!
suolaliuoksen hydrolyysi - Katso kuinka saada heikko happo ja vahva emäs.
Ratkaisut - Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
