Liuosten laimennus. Liuoksen laimennusprosessi

Liuos on homogeeninen seos kahdesta tai useammasta aineesta.. Kuten esimerkiksi suolaliuos (liuotettu aine) liuotettuna veteen (liuotin).

Erityisesti kemiallisissa laboratorioissa ja teollisuudessa tämä prosessi on erittäin tärkeä, koska kemian on valmistettava ratkaisuja tunnetuilla pitoisuuksilla. Lisäksi kokeellisissa toiminnoissa käytetään liuoksia, joilla on hyvin alhaiset pitoisuudet, joten näyte väkevöitystä liuoksesta laimennetaan haluttuun pitoisuuteen.

Päivittäin, useita kertoja, edes ymmärtämättä sitä, suoritamme ratkaisujen laimennusprosessin. Esimerkiksi puhdistus- ja kotitaloushygieniatuotteiden, kuten desinfiointiaineiden, pakkaus neuvoo laimentamaan ne ennen käyttöä. Jotkut valmistajat ehdottavat tuotetarroissa, että se laimennetaan vedellä suhteessa 1-3, eli jokaiselle tuotteen osalle on lisättävä 3 osaa vettä. Tämä tapahtuu, koska tuote on erittäin tiivis ja vahva ja voi vahingoittaa levityspaikkaa, ellei sitä laimenneta oikealla tavalla. Toisaalta, jos laimennat sitä enemmän kuin pitäisi, voit menettää rahaa, koska tuote ei saavuta toivottua tulosta.

Toinen esimerkki on, kun teemme mehuja. Monien mehutiivisteiden etiketit osoittavat, että lasillinen mehua on laimennettava tai sekoitettava 5 lasilliseen vettä. Siksi mehu on ”heikompaa” eli vähemmän väkevää.

Kuvittele, että olet laimentanut tällaisen mehun 3 litraan vettä. Jos alkuperäinen mehupitoisuus oli 40 g / l, se tarkoittaa, että sen massa oli 40 g kutakin litraa liuotinta kohti. Mutta koska meillä on 3 litraa, massa jaetaan 3: lla ja pitoisuus on tällöin noin 13, 33 g / l tai 13 grammaa jokaista litraa liuosta kohti. 40 g liuenneen aineen massa on kuitenkin edelleen koko liuoksessa.

Tämä uusi pitoisuus voidaan laskea seuraavasti:

Jos indeksit i ja f edustavat vastaavasti alku- ja loppuarvoja. Koska m1: n arvo ei ole muuttunut, voimme tasata yhtälöt:

Ç_i. v_i = C_f. v_f

Korvaa meillä olevat arvot edellisen esimerkin mukaan:

Alkuperäinen ratkaisu:
Ç_i: 40 g / l
m1: 40 g
v_i: 1L

Lopullinen ratkaisu:
Ç_f: ?
m1: 40 g
v_f: 3L

Ç_i. v_i = C_f. v_f
(40 g / l). (1 L) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g / l
3
Ç_f = 13,333 g / l

Sama perustelu pätee myös moolipitoisuuteen (M) ja liuenneen aineen tai tiitterin massaprosenttiin (T):

M_i. v_i = M_f. v_f ja T_i. v_i = T_f. v_f

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm