THE vakio THEvogador on yksinkertaisesti yksiköiden tai alkupartikkeleiden (atomien, molekyylien, ionien, elektronien, protonien) määrä tai lukumäärä mol mistä tahansa aineesta (siitä, joka vie tilaa ja jolla on massaa).
italialainen kemisti Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) ehdotti tutkimuksissaan, että näyte a elementti tai aine, jonka massa grammoina on yhtä suuri kuin sen aine atomimassa, olisi aina sama määrä kokonaisuuksia tai hiukkasia.
Siten jokaista 1 moolia typpialkua kohti meillä olisi massa grammoina x, joka olisi suhteessa y-atomien määrään. Jos meillä olisi 1 mooli typpikaasua (N2), massa grammoina z olisi suhteessa molekyylien lukumäärään y.
1 mooli alkuaineesta N = y atomia;
1 mooli N atomia = y protonia;
1 mooli atomien N = y elektroneja;
1 mooli atomien N = y neutroneja;
1 mooli N2 = y molekyylit.
Avogadron ehdottaman ymmärryksen helpottamiseksi tutkijat, joilla on tekninen kehitys, tekniikalla kutsutaan röntgendiffraktioksi, pystyivät määrittämään moolissa olevien hiukkasten tai entiteettien määrän, joiden arvo on 6,22.1023.
Siksi Avogadro ei määrittänyt hiukkasten määrää. THE Avogadron vakio se nimettiin hänen mukaansa. Tärkeintä on kuitenkin, että aina kun termi mol esiintyy, arvo 6.22.1023 on käytettävä, kuten:
1 mooli alkuaine N = 6.22,1023 atomit;
1 mooli N-atomia = 6,22,1023 protonit;
1 mooli N-atomia = 6,22,1023 elektronit;
1 mooli N-atomia = 6,22,1023 neutronit;
1 mooli N2 = 6,22.1023 molekyylejä.
Sen lisäksi, että sitä käytetään entiteettien tai hiukkasten suhteen, voimme käyttää niitä Avogadron vakio näytteen massa ja tilavuus. Alla on esimerkkejä Avogadro-vakion käytöstä.
1º Esimerkki - (Ufac) Kuinka monta vesimolekyyliä on astiassa, jossa on 180 g vettä? Annettu: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Harjoitus antaa aineen massan ja kysyy siinä olevien molekyylien lukumäärän. Voit tehdä tämän asettamalla yksinkertaisen säännön kolmesta olettaen, että 1 moolissa vettä on 18 grammaa ja että tässä massassa on 6.02.1023 atomit:
Huomaa: A moolimassa vettä on yhtä suuri kuin 18 grammaa, koska siinä on kaksi moolia vetyatomeja (kummankin massa 1 g) ja 1 mooli happiatomia (massa = 16 g).
18 g H: ta26.02.1023 H-molekyylit2O
180 g H: ta2H: n oksimolekyylit2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083,6,1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60,2,1023 H-molekyylit2O
tai
x = 6.02,1024 H-molekyylit2O
2º Esimerkki - (Unirio-RJ) Adrenaliinihormonin (C9H13AT3) veriplasmassa on 6,0. 10-8 g / l. Kuinka monta adrenaliinimolekyyliä sisältyy 1 litraan plasmaa?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2,0. 1014
e) 2,5. 1018
Liikunta antaa adrenaliinihormonin pitoisuuden ja kysyy litrassa plasmassa läsnä olevien molekyylien lukumäärää. Tee niin asettamalla yksinkertainen sääntö kolmesta, olettaen, että 1 moolissa adrenaliinia on 183 grammaa ja että tässä massassa on 6.02.1023 molekyylit:
Huomaa: A moolimassa adrenaliinia on 183 grammaa, koska siinä on 9 moolia hiiliatomeja (kukin massa on 12 g), 13 moolia hiiliatomia. vety (kumpikin massa on 1 g), 1 mooli typpiatomeja (kumpikin massa on 14 g) ja 3 moolia happiatomeja ( massa 16 g).
183 g C: tä9H13AT3 6,02.1023 C-molekyylit9H13AT3
6,0. 10-8 g C: tä9H13AT3x C-molekyylit9H13AT3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C-molekyylit9H13AT3
tai
x = 1973,1014 C-molekyylit9H13AT3
3º Esimerkki - (UFGD-MS) Näytteessä, jossa on 1,15 g natriumia, olemassa olevien atomien määrä on yhtä suuri: Tiedot: Na = 23
a) 6,0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1,0. 1023
Harjoitus antaa natriumin alkuaineen massan ja kysyy siinä olevien atomien lukumäärän. Voit tehdä tämän asettamalla yksinkertaisen säännön kolmesta olettaen, että yhdellä moolilla on 23 grammaa ja että tässä massassa on 6.02.1023 atomit:
23 g Na 6.02.1023 Na-atomeja
1,15 g Nax Na -atomeja
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na-atomeja
tai
x = 3,01,1022 Na-atomeja
4º Esimerkki - (Mauá-SP) Ottaen huomioon vedyn (1) ja hapen (8) atomiluvut, määritä elektronien määrä 18 g: ssa vettä.
O atomiluku atomin ilmaisee elektronien lukumäärän, jotka sillä on elektropalloissaan. Siksi vedyllä ja hapella yhdessä vesimolekyylissä on 10 elektronia (2 elektronia viittaa kahteen vetyyn ja 8 happeen).
Koska elektronit ovat atomin hiukkasia, ja Avogadron vakiota voidaan käyttää tämän luvun laskemiseen, niiden määrittämiseksi elektroneja 18 g: ssa vettä, oletetaan, että 1 moolissa vettä on 18 g (2 g vetyä ja 16 g happea) ja 6,02.1023 molekyylejä. Täten:
1 mooli H: ta2O18 g 6,02,1023 molekyylit x elektronit
1 molekyyli 10 elektronia
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02,1024 elektronit
* Kuvahyvitykset: rook76 / Shutterstock
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
