Tämä läheinen määritys on mahdollista tehdä, koska kuten Proustin laki vakio-osuuksista, puhtailla aineilla on aina samat alkuaineet yhdistettynä samaan massasuhteeseen. Lisäksi tämä on intensiivinen ominaisuus, eli se ei riipu näytemäärästä.
Monet tutkitut aineet, kuten ne, joissa on tarpeen tietää, onko aktiivista ainesosaa, joka voi taistella tautia vastaan, ovat usein tuntemattomia. Siksi kemistit lähettävät näytteet näistä aineista laboratorioille tai virallisille elimille, jotka suorittavat tämän analyysi ja palauttaa tulokset myöhemmin, kuten kyseisen aineen prosenttiosuus massasta. Yleisimmin suoritettu analyysi tuntemattomille orgaanisille yhdisteille on palamisanalyysi.
Prosenttikaava on tärkeä, koska se on lähtökohta määritettäessä yhdisteiden muita kemiallisia kaavoja, kuten vähimmäis- tai empiirinen kaava ja molekyylikaava.
Tämän prosenttiosuuden laskemiseen käytetty matemaattinen kaava saadaan seuraavasti:
Näiden laskelmien suorittamiseen käytetään myös kolmen sääntöä. Katso alla oleva esimerkki:
"Määritä epäorgaanisen suolan prosenttiosuuskaava, ja näytteen analyysi osoitti, että 50 g: ssa tätä ainetta on 20 g kalsiumia, 6 g hiiltä ja 24 g happea."
Resoluutio:
- Kaavan avulla:
Kalsiumin massaprosentti = kalsiumin massa näytteessä. 100%
kokonaisnäytemassa
Kalsiumin massaprosentti = 20 g. 100%
50 g
Kalsiumin massaprosentti = 40%
Hiilimassan prosenttiosuus = 6 g. 100%
50 g
Hiilimassan prosenttiosuus = 12%
Happimassaprosentti = 24 g. 100%
50 g
Happimassaprosentti = 48%
Täten läheinen kaava voidaan ilmaista seuraavasti:Tässä40%Ç12%O48%
- Tämä sama laskenta voidaan tehdä kolmen sääntöottamalla 100 g: n näyte:
Ca-massa-aine
50 g 20 g Ca: ta
100g x
x = 40 g Ca 100 g näytteessä tai 40% Ca.
C-massan aine
50 g 6 g C: tä
100 g y
y = 12 g Ca 100 g näytteessä tai 12% C.
O: n massa-aine
50 g 24 g O: ta
100 g w
w = 48 g Ca 100 g näytteessä tai 48% O.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm
