Kun valmistamme ammoniumnitraatin (NH4AT3) voimme nähdä, että sen pH on alle 7.
NH: n lisääminen4NH3 veteen tekee liuoksesta happaman.
Suolahydrolyysimenetelmän yhtälön saamiseksi meidän on noudatettava seuraavia sääntöjä:
• erottaa suola (erota kationi anionista)
• ionisoida vahva happo (HA → H+ + A-)
• erottaa vahva emäs (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, koska se on liukoinen suola, se dissosioituu:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3 on vahva happo ionisoituna:
HNO3 → H + + NO-3
Siten oikea tapa edustaa reaktiota on:
Huomaa, että hydrolyysi oli kationia, toisin sanoen heikosta emäksestä tulevaa ionia.
Kationihydrolyysi: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Ammoniumnitraatin suolaliuoksen hydrolyysi johti tuotteisiin:
NH4OH (ammoniumhydroksidi): heikko emäs
HNO3 (typpihappo): vahva happo
H + -ionin läsnäolo oikeuttaa liuoksen happamuuden (pH <7).
Johtopäätös:
Vahva happosuola ja heikko emäs antavat liuokselle happaman luonteen.
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää! suolaliuoksen hydrolyysi
Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
