Vahvan hapon ja heikon emäksen suolahydrolyysi

Kun valmistamme ammoniumnitraatin (NH₄AT₃) voimme nähdä, että sen pH on alle 7.

NH: n lisääminen₄NH₃ veteen tekee liuoksesta happaman.
Suolahydrolyysimenetelmän yhtälön saamiseksi meidän on noudatettava seuraavia sääntöjä:
• erottaa suola (erota kationi anionista)
• ionisoida vahva happo (HA → H⁺ + A^-)
• erottaa vahva emäs (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, koska se on liukoinen suola, se dissosioituu:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3 on vahva happo ionisoituna:
HNO3 → H + + NO-3

Siten oikea tapa edustaa reaktiota on:

Huomaa, että hydrolyysi oli kationia, toisin sanoen heikosta emäksestä tulevaa ionia.
Kationihydrolyysi: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Ammoniumnitraatin suolaliuoksen hydrolyysi johti tuotteisiin:
NH₄OH (ammoniumhydroksidi): heikko emäs
HNO₃ (typpihappo): vahva happo
H + -ionin läsnäolo oikeuttaa liuoksen happamuuden (pH <7).
Johtopäätös:
Vahva happosuola ja heikko emäs antavat liuokselle happaman luonteen.

Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi

Katso lisää! suolaliuoksen hydrolyysi

Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm