Kutsutaan tietyn liuoksen tilavuuteen liuenneen tietyn liuenneen aineen määrän mitta yhteinen pitoisuus. Joten tämäntyyppinen keskittyminen on yksi tapa toimia liuoksen komponenttien määrä tai sisältö (seos muodostuu liuenneesta aineesta ja liuottimesta).
Keskittymisen lisäksi on olemassa useita muita tapoja työskennellä ratkaisujen määrälliset näkökohdat, Kuten:
Molaarisuus tai pitoisuus ainemäärinä;
Otsikko tai massaprosentti;
Otsikko tai tilavuusprosentti;
miljoonasosa (ppm).
Koska se on mitta, yhteinen pitoisuus ei ole muuta kuin matemaattinen suhde, joka on muodostettu tietyn liuoksen tilavuuteen liuotetun liuenneen aineen massan välillä, jota edustaa seuraava matemaattinen lauseke:
C = m1
V
m1= liuenneen aineen massa
V = liuoksen tilavuus
Ç = yleinen pitoisuus
Mittayksiköt, jotka liittyvät rutiininomaisesti yhteiseen pitoisuuteen, on lueteltu alla. On syytä huomata, että ensimmäinen kirjain viittaa liuenneen aineen massaan ja toinen liuoksen tilavuuteen:
g / l (massa grammoina ja tilavuus litroina). Se on eniten käytetty yksikkö;
mg / l (massa milligrammoina ja tilavuus litroina);
g / ml (massa grammoina ja tilavuus millilitroina);
mg / ml (massa milligrammoina ja tilavuus millilitroina);
Yhteinen pitoisuus on hyvin läsnä jokapäiväisessä elämässämme, esimerkiksi silloin, kun käytämme nenäliuosta - avaa sieraimet, valmistettaessa kotitekoista seerumia tai jopa mitattaessa glukoosin määrää veremme. Kaikissa näissä tapauksissa on jotain yhteistä: tietyn määrän liuoksen tilavuuteen liuotetun liuenneen aineen annos.
Katso muita esimerkkejä yhteisen keskittymän soveltamisesta joissakin jokapäiväisissä tilanteissa.
Esimerkki 1: Fosforihappo (H3PÖLY4) on elintarvikelisäaine, jota käytetään esimerkiksi cola-tyyppisten virvoitusjuomien valmistuksessa. Fosforihapon päivittäinen raja, jota voidaan syödä, on 5 mg painokiloa kohti. Laske tilavuus millilitroina, jonka 50 kg painavan henkilön tulisi juoda, tietäen, että hapon pitoisuus soodassa on 2 g / l.
Tiedot:
V =? ml
C = 2 g / l
päivittäinen raja = 5mg / kg
Henkilön massa = 50 kg
Ensimmäinen meidän on määritettävä H: n massa3PÖLY4 että henkilö voi kuluttaa. Tätä varten meidän on kerrottava paino kaliummäärällä / kg:
m1 = 50.5
m1 = 250 mg
Jos sovellamme kaavan tietoja, niin löytää yhteinen keskittyminen:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Sillä muunnetaan ml: ksi, kerro vain arvo litroina 1000: lla:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Esimerkki 2: Jos valmistetaan liuos, jossa käytetään 20 grammaa sakkaroosia (sokeria) 500 ml: ssa vettä, mikä on tämän liuoksen yleinen pitoisuus g / l: ssä toimenpiteen päättymisen jälkeen?
Tiedot:
m1 = 20 grammaa
V = 500 ml liuosta
C =?
Meidän täytyy, aluksi, muunna yksikkö ml litraan, koska pitoisuusyksikkö on litroina. Voit tehdä tämän jakamalla 500: lla 1000: lla:
V = 500
1000
V = 0,5 l
Lopuksi, tarpeeksi käytä kaavaa yhteisen keskittymän:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / l
Esimerkki 3: Jos löydämme kemian laboratoriosta pullon, jossa on 200 ml kloridin vesiliuosta natrium (NaCl) ja pitoisuus on 250 g / L, mikä on NaCl: n massa liuotettuna näihin 200 ml: aan ratkaisu?
Tiedot:
C = 250 g / l
m1 = ?
V = 200 ml
Kun harjoitus haluaa tietää, mikä on näihin 200 ml: aan liuosta liuotetun NaCl: n massa, meidän on ensin vaihdettava ml-yksikkö litraan, koska pitoisuusyksikkö on litroina. Voit tehdä tämän jakamalla 200: lla 1000: lla:
V = 200
1000
V = 0,2 l
Lopuksi, tarpeeksi käytä kaavaa yhteisen keskittymän:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Siksi 200 ml: ssa liuosta liuotetaan 50 grammaa NaCl: a.
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm