Kemiallisten reaktioiden nopeuden laki. nopeuden laki

THE Reagoinnin nopeuden laki viittaa kemiallisen muutoksen nopeuteen reagenssipitoisuuksiin ainemäärinä (mol / L), jotka voidaan ilmoittaa seuraavasti:

Harkitse esimerkiksi seuraavaa yleistä reaktiota:

aA + bB → cC + dD

Oletetaan, että lisäämme reagenssien A ja B pitoisuutta, mitä tapahtuu reaktion nopeudelle? No, kun reagoivien partikkeleiden määrä kasvaa samassa tilassa, niiden välillä tapahtuu tehokkaampia törmäyksiä, mikä johtaa reaktion kehityksen nopeuden kasvuun. Mikä tarkoittaa, että se lisää nopeutta.

Siksi reaktionopeus on suoraan verrannollinen reaktanttien konsentraatioon. Se riippuu kuitenkin myös lämpötilasta. Siksi meillä on seuraava matemaattinen yhtälö, joka edustaa reaktionopeuden lakia:

Mistä:

v = reaktionopeus;
k = vakio, joka riippuu vain lämpötila-arvosta;
a ja β = kokeellisesti määritetyt eksponentit.

Vasta kun reaktio on alkeellinen eli se tapahtuu yhdessä vaiheessa, eksponentit ovat täsmälleen yhtä suuret kuin tasapainotetun kemiallisen yhtälön kertoimet: v = k. [THE]. [B]^B

. Muissa tapauksissa sopiva teho, johon kunkin reagenssin pitoisuus on nostettava, on kuitenkin määritettävä kokeellisesti.

Reaktioiden nopeuden laki kulkee monilla nimillä, tässä on joitain: Laki joukkotoiminnasta, nopeuden yhtälö, kineettinen reaktiolaki ja Guldberg-Waagen laki.

Harkitse esimerkkiä tämän lain soveltamisesta:

Harkitse seuraavaa perusreaktiota:

2 HCI _(g) → H_{2 g)} + Cl_{2 g)}

a) Kirjoita yhtälö tämän reaktion nopeudelle;

b) Kokeiden avulla tämän vetykloridikaasun hajoamisreaktion nopeus ja tämän reagenssin pitoisuus vakiolämpötilassa 25 ° C havaittiin alla olevassa taulukossa:

Määritä tämän perusteella tämän reaktion ominaisnopeusvakio mainitussa lämpötilassa.

Resoluutio:

) v = k. [HCl]²

b) v = k. [HCl]²
k = __v___
[HCl]²
k = 1,01. 10^-3 mol. L^-1. min^-1
0,01 mol. L^-1
k = 1,01. 10^-1 min^-1

Voit ratkaista b-kirjaimen käyttämällä minkä tahansa kokeen tietoja siitä, että saatu arvo on sama.

Mutta entä jos reaktio ei ole alkeellinen? Kuinka tällaiset kysymykset voidaan ratkaista ei-alkeisissa reaktioissa? Saadaksesi selville miten, lue nopeuden laki ei-alkeisreaktioille.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm