Palamisen entalpia. Palamisentalpian vaihtelu

THE entalpia (H) vastaa aineen energiasisältöä. Mutta toistaiseksi on mahdollista määrittää vain arvon entalpian vaihtelu (∆H) kemiallisten prosessien Tämä tapahtuu vähentämällä lopullista entalpiaa (tuotteiden) alkuperäisellä entalpialla (reagoivilla aineilla).

∆H = H_LOPULLINEN - H_ALKUKIRJAIN tai ∆H = H_TUOTTEET - H_REAGENSSIT

Entalpian vaihtelun tyyppi on tavallista verrata prosessissa mukana olevaan kemialliseen ilmiöön. Esimerkiksi kun komposti palaa, laskemme palamisentalpian vaihtelu (∆H_palaminen).

Kun entalpia mitataan 1 moolille ainetta vakio-olosuhteissa (1 atm ja 25 ° C), sanotaan, että meillä on tavallinen entalpia, symboloi ∆H^O. Joten meillä on:

Palamisreaktiot sisältävät aina a polttoainetta, jotka ovat syttyviä aineita, jotka voivat olla missä tahansa kolmesta fysikaalisesta tilasta, ja joihin liittyy myös a hapetin, kumpi on happikaasu.

Palaminen voi tapahtua kokonaan tai epätäydellisesti. Entalpian vakioalue määritetään vain täydellisille palamisille. Kun polttoaine on aine, joka koostuu vain hiilestä, vedystä ja / tai hapesta, täydellinen palaminen tuottaa vain hiilidioksidia ja vettä, kuten alla olevissa esimerkeissä esitetään:

• Metaanin täydellinen palaminen, CH_{4 g)}

CH_{4 g)} + ½₂ → 1 CO_{2 g)} + 2 H₂O_(ℓ) .H⁰_palaminen = -890,4 kJ / mol

• Etanolin täydellinen palaminen, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 g)} + 3 H₂O_(ℓ) .H⁰_palaminen = -1366,1 kJ / mol

• Butaanin täydellinen palaminen, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 g)} +10 H₂O_(ℓ) .H⁰_palaminen = -2878,6 kJ / mol

Huomaa, että kaikissa tapauksissa arvot.H⁰_palaminen ovat negatiivisia (∆H⁰_palaminen = < 0), tämä johtuu siitä, että palamisreaktiot vapauttavat energiaa (ne ovat eksotermisiä), joten lopullinen entalpian arvo on alhaisempi kuin alkuperäinen.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm