THE hassium, symbolilla Hs ja atominumero 108, on yksi transaktinideina tunnetuista alkuaineista. Kuten kaikkia tämän ryhmän elementtejä, sitä ei esiinny luonnossa, koska se on synteettinen, sen lisäksi että se on radioaktiivinen ja epävakaa. Sen synteesi on myönnetty Helmholtzin raskaiden ionien tutkimuskeskuksen (GSI) saksalaisille laboratorioille. Darmstadium, Saksa, ja sen nimi annettiin Saksan Hessenin osavaltion kunniaksi, joka sijaitsee Saksan keskialueella. vanhemmat.
Hassium on raskain alkuaine, jonka ominaisuuksia on analysoitu GSI: n itsensä suorittamien kokeiden avulla. Tulokset olivat tärkeitä vahvistamaan H: n asemaa Jaksollinen järjestelmä, koska samankaltaisuus tämän alkuaineen ja osmiumin ja ruteenin, kevyempien ryhmän 8 alkuaineiden, välillä havaittiin.
Lue myös:Bohrium - Niels Bohrin mukaan nimetty synteettinen kemiallinen alkuaine
Hassium yhteenveto
Se on synteettinen kemiallinen alkuaine, joka sijaitsee jaksollisen järjestelmän ryhmässä 8.
Sen syntetisoi Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) Darmstadiumissa Saksassa.
Se on a radioaktiivinen elementti ja epävakaa.
Teoreettiset ja kokeelliset tiedot vahvistavat, että sen ominaisuudet muistuttavat ryhmänsä kevyimpiä elementtejä.
Transaktinidina sitä ei voida tuottaa suuressa mittakaavassa, paitsi että sitä tuotetaan muutaman atomeja.
Älä lopeta nyt... Mainoksen jälkeen on muutakin ;)
Hassiumin ominaisuudet
Symboli: hs
Atominumero: 108
Atomimassa: 277 c.u.
Sähköinen konfigurointi: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Vakain isotooppi: 269Hs (14 toista puoliintumisaikaa)
Kemiallinen sarja: ryhmä 8; transaktinidit; superraskaita elementtejä.
Hassiumin ominaisuudet
Hassium on a synteettinen elementti ja ryhmän 8 raskain. Sitä pidetään a transaktinidi, juuri siksi, että se näkyy jaksollisessa taulukossa aktinidisarjan jälkeen. Kuten kaikki transaktinidit, hassium on alkuaine radioaktiivinen ja epävakaa.
Tämä tarkoittaa, että sen isotoopit saavuttavat vähän aikaa puolikas elämä (aika, joka tarvitaan atomilajin massan putoamiseen puoleen). Tällä hetkellä tunnetaan seitsemän hassiumin isotooppia, joiden massa vaihtelee välillä 264 a.m.u - 270 a.m.u. Kaikista stabiilein on isotooppi 269Hs, puoliintumisaika 14 sekuntia.
Vaikka lyhyt puoliintumisaika vaikeuttaa transaktinidien kemiallisten ominaisuuksien tutkimista, hassiumilla on ollut tässä suhteessa hieman enemmän onnea. Kesäkuussa 2001 ilmoitettiin, että hänestä oli tullut raskain elementti, jonka ominaisuudet analysoidaan.
Ryhmä onnistui Darmstádion kaupungissa Saksassa tuottamaan noin kuusi Hs-atomia, joiden puoliintumisaika oli noin 10 sekuntia. Vaikka se näyttää vähäiseltä, tämä riitti vahvistamaan, että hassiumoksidi, HsO4, on vahvasti samankaltainen ryhmän 8 kevyempien alkuaineiden oksidien kanssa, RuO4 ja OsO4, tuo on ruteeni se on osmium.
Katso myös: Seaborgium on toinen synteettinen kemiallinen alkuaine, jolla on radioaktiivisia ominaisuuksia ja lyhyt puoliintumisaika
Hassiumin hankkiminen
Transaktinideille on yhteistä vaikeus tuottaa. Yleensä vaaditaan huippuluokan laitteet, kuten hiukkaskiihdyttimiä. Näissä ionilajit törmäävät korkean elementin kanssa atomimassa superraskaiden alkuaineiden muodostamiseksi (joihin Hs sisältyy).
Hassiumin tapauksessa tutkimukset, jotka vahvistivat sen aseman jaksollisen järjestelmän ryhmässä 8, koskivat sen tuotantoa magnesium-26:n pommituksella, jonka kohteena oli curium-248.
Näitä alkuaineita koskevat kokeet ovat kalliita, ja siksi on yleistä, että teoreettisia tutkimuksia tehdään juuri kemiallisten ominaisuuksien laskemiseksi ja ennustamiseksi. Lyhyt puoliintumisaika on toinen vaikeuttava tekijä.
Kokeelliset tekniikat erottaminen ja havaitseminen on oltava erittäin nopea uskottavien tulosten saamiseksi. Lopuksi näiden alkuaineiden reaktiotehokkuus on hyvin alhainen, sillä se on muutaman atomiyksikön alueella.
Varotoimet Hassiumin kanssa
Hs: ää ei tuoteta suuressa mittakaavassa, ja siksi sen manipulointi ei sisällä riskejä. Lisäksi sitä saadaan tutkimuskeskuksista, joissa ympäristöt ovat hyvin valvottuja.
hassiumin historiaa
Transaktinidit olivat päähenkilöitä tieteellisessä kiistassa, joka johtuu Kylmä sota, a Siirtojen sota, nimi, joka syntyi viitaten kiistoihin, jotka koskivat alkuaineiden tuotantoa ja tunnustamista fermiumin jälkeen (Fm, Z = 100). Tässä kilpailussa laboratoriot olivat mukana:
Joint Institute for Nuclear Research, Dubnan kaupunki, Venäjä;
Lawrence Berkeleyn kansallinen laboratorio Berkeleyssä, Kaliforniassa;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, paremmin käännettynä Helmholtz Center for Research on Heavy Ions) Darmstadiumissa Saksassa.
Elementin 108 tapauksessa GSI- ja Dubna-ryhmät olivat mukana. Vaikka Dubnan tutkijat (johti Yuri Oganessian) ilmoittivat ensin elementin 108 esiintymisestä, saksalaisen ryhmän tutkijat ottivat kunnian, koska GSI esitti vakuuttavampia tuloksia, kun taas yhdessä kokeessa hän onnistui tuottamaan kolme isotoopin 265 atomia, kun taas toisessa hän tuotti yhden isotoopin 264 atomin.
Nämä isotoopit valmistettiin käyttämällä Universal Linear Accelerator -kiihdytintä (Unilac, paremmin käännettynä Universal Linear Accelerator) pommittamalla 208Pb by 58Usko. Vuonna 1997 International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) tunnusti alkuaineen 108, jonka symboli on Hs. Hassium Saksan Hessenin osavaltion kunniaksi.
Harjoituksia ratkaistu hassium
Kysymys 1
Hassiumia, symbolia Hs, pidetään raskaimpana alkuaineena, jonka ominaisuuksia on tutkittu kokeellisesti. Tuolloin tutkijat pystyivät määrittämään hasiumtetroksidin, HsO: n, ominaisuudet4. Tässä lajissa Hs: llä on sama NOx kuin ryhmänsä kevyemmillä alkuaineilla, osmiumilla (Os) ja ruteniumilla (Ru). Hs: n hapetusluku hasiumtetroksidissa on yhtä suuri:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Resoluutio:
Vaihtoehto E
THE happi, kun a oksidi, saa varauksen, joka on yhtä suuri kuin -2. Joten NOx Hs, jota kutsumme x: ksi, voidaan laskea seuraavasti:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
kysymys 2
Hassiumin stabiilimman isotoopin Hs: n puoliintumisaika on vain 14 sekuntia. Se tarkoittaa:
A) 14 sekunnissa Hs: n isotoopin massa on kaksinkertaistunut.
B) 14 sekunnin kuluttua Hs-isotoopin massa on pienempi kuin puolet alkuperäisestä massasta.
C) vajaassa minuutissa Hs-isotoopin massa on 1/16 sen alkuperäisestä massasta.
D) minuutissa Hs-isotoopin massa on tasan puolet sen alkuperäisestä massasta.
E) 14 sekunnissa Hs-isotoopin massa jaetaan neljällä.
Resoluutio:
Vaihtoehto C
Puoliintumisaika ilmaisee ajan, joka tarvitaan atomilajien määrän puolittumiseen. Tämä tarkoittaa, että 14 sekunnin välein Hs: n määrä putoaa puoleen. Tarkkailemalla tätä puoliintumisaikaa on selvää, että 56 sekunnissa on saavutettu jo neljä puoliintumisaikaa, jolloin H: n massa jaetaan kahdella4, joka on 16.
Kirjailija: Stefano Araújo Novais
Kemian opettaja