THE elementtien säännöllinen luokittelu ehdotti vuonna 1913 Henry Monseley (1887-1915), joka tunnisti monien jaksottaisen vaihtelun. ominaisuudet säännöllisin väliajoin alkuaineen atomin ytimessä olevien protonien lukumäärän mukaan kemiallinen.
Koska Jakson laki, kriteeri, jota käytetään nykyisen jaksollisen järjestelmän elementtien järjestämiseen, on atomiluvun (Z) nouseva järjestys.
118 kemiallista alkuainetta on järjestetty jaksollisen järjestelmän ryhmiin ja jaksoihin. Fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien mukaan on mahdollista erottaa toisistaan metallit, ei-metallit (epämetallit) ja puolimetallit (metallit).
Pystyviivat ovat 18 ryhmää taulukkoon ja yhdistää elementtejä, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Vaakaviivat vastaavat 7 jaksoa ja esittää elementit samalla määrällä elektronisia kerroksia.
Vety on alkuaine, joka elektronisen jakautumisensa vuoksi sijoittuu ryhmän 1 yläpuolelle, mutta sillä ei ole niiden kanssa yhteisiä ominaisuuksia.
Tutustu Jaksollinen järjestelmä täydellinen ja päivitetty.
metallit
Useimmat jaksollisen järjestelmän kemialliset alkuaineet luokitellaan metalleiksi. Metallien tärkeimmät ominaisuudet ovat:
- Niillä on tyypillinen kiilto;
- Ne ovat tiheitä, muokattavia ja taipuisia;
- Ne johtavat hyvin sähköä ja lämpöä;
- Ne ovat läsnä ympäristön olosuhteissa kiinteässä olomuodossa, lukuun ottamatta elohopeaa.
Jaksollisen järjestelmän metalliset elementit ovat:
alkalimetallit (ryhmä 1): litium, natrium, kalium, rubidium, cesium ja francium.
maa-alkalimetallit (ryhmä 2): beryllium, magnesium, kalsium, strontium, barium ja radium.
Edustajaasiatryhmien 1 ja 2 alkuaineiden lisäksi ovat: alumiini, gallium, indium, tallium, nioni, tina, lyijy, flerovium, vismutti, muskovium ja livermorium.
Ulkoiset siirtymämetallit ovat elementit, jotka ovat jaksollisen järjestelmän keskiosassa:
- Ryhmä 3: skandium ja yttrium.
- Ryhmä 4: titaani, zirkonium, hafnium ja rutherfordium.
- Ryhmä 5: vanadiini, niobium, tantaali ja dubnium.
- Ryhmä 6: kromi, molybdeeni, volframi ja seaborgium.
- Ryhmä 7: mangaani, teknetium, renium ja bohrium.
- Ryhmä 8: rauta, rutenium, osmium ja hassium.
- Ryhmä 9: koboltti, rodium, iridium ja meitnerium.
- Ryhmä 10: nikkeli, palladium, platina, darmstadium.
- Ryhmä 11: kupari, hopea, kulta ja röntgen.
- Ryhmä 12: sinkki, kadmium, elohopea ja kopernicium.
Sisäiset siirtymämetallit ovat alkuaineita, jotka kuuluvat ryhmään 3 ja vastaavat lantanidi- ja aktinidisarjan alkuaineita.
Lantanidisarja koostuu lantaanista, ceriumista, praseodyymistä, neodyymistä, prometiumista, samariumista, europiumista, gadoliniumista, terbiumista, dysprosiumista, holmiumista, erbiumista, tuliumista, ytterbiumista ja lutetiumista.
Aktinidisarja sisältää alkuaineita aktinium, torium, protactinium, uraani, neptunium, plutonium, americium, curium, berkelium, kalifornium, einsteinium, fermium, mendelevium, nobelium ja laurence.
Lue lisää aiheesta alkalimetallit.
ei-metallit
Epämetallit sijaitsevat jaksollisen järjestelmän oikealla puolella ja niillä on päinvastaiset ominaisuudet kuin metalleilla, esimerkiksi:
- Niillä ei ole kiiltävää ulkonäköä;
- Ne eivät ole hyviä sähkön ja lämmön johtimia, joten niitä käytetään eristeinä;
- Niillä on alhaiset kiehumis- ja sulamispisteet, joten monet niistä löytyvät luonnosta nestemäisessä tilassa.
Sinä ei-metalliset elementit Jaksollisen järjestelmän osat ovat: vety, typpi, happi, hiili, fosfori, seleeni, rikki, halogeenit ja jalokaasut.
Sinä halogeenit ovat alkuaineita, jotka kuuluvat ryhmään 17: fluori, kloori, bromi, jodi, astatiini, tenesiini ja jalokaasuperhe.
Sinä jalokaasut ovat alkuaineita, jotka kuuluvat ryhmään 18: helium, neon, argon, krypton, ksenon, radon, oganessoni.
Lisätietoja aiheesta jalokaasut ja halogeenit.
puolimetallit
Puolimetallit tai metalloidit ovat: boori, pii, germanium, arseeni, antimoni, telluuri ja polonium. Näillä elementeillä on ominaisuuksia, jotka ovat metallien ja ei-metallien välissä.
Lue myös aiheesta jaksollisen järjestelmän perheet.
Edustavia ja siirtymäelementtejä
Toinen tapa luokitella elementtejä on jakaa ne edustaviin ja siirtymäelementteihin atomin elektroninen jakautuminen.
Sinä edustavia elementtejä ovat niitä, joiden elektroninen konfiguraatio päättyy energisimpään alatasoon s (ryhmät 1 ja 2) tai varten (ryhmät 13, 14, 15, 16, 17 ja 18).
Sinä siirtymäelementit on erotettu ulkoinen siirtymä, elementeillä, joilla on alitason energisin elektroni d ja ne sisäinen siirtymä, jossa energisin elektroni on alitasolla f.
Hanki lisää tietoa sisällöstä:
- jaksolliset ominaisuudet
- Jaksotaulun harjoitukset
- Harjoitukset jaksollisen järjestelmän järjestämisestä
