Mitä sähköinen jakelu on?

Elektroninen jakautuminen viittaa siihen, kuinka elektronit jakautuvat atomin ydintä ympäröiville kerroksille tai energiatasoille.

Rutherford-Böhrin atomimallin mukaan tunnettujen kemiallisten alkuaineiden atomeissa on enintään seitsemän elektroniset kerrokset, jotka lisäävät energiaa ytimen sisältä ulospäin (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Nämä seitsemän kerrosta voidaan myös merkitä vastaavilla kirjaimilla K – L – M – N – O – P – Q, jolloin K on ensimmäinen, on lähempänä ydintä ja jolla on pienin energia. Toisaalta Q-kerros on seitsemäs, joka on kauimpana ytimestä ja jolla on suurin energia.

Koska jokaisella atomilla on atominumero (protonien määrä ytimessä) ja eri määrä elektroneja, Jokaisen atomin elektronikerroksilla on eri energiat, jotka pitävät elektroneja tällä energialla päättänyt.

Mielikartta: Sähköinen jakelu

* Jos haluat ladata ajatuskartan PDF-muodossa, Klikkaa tästä!

Huomaa alla joitakin atomeja ja elektroneja, jotka ovat jakautuneet niiden elektroniikkakerroksissa:

Vety, helium, beryllium ja happiatomi

Huomaa, että berylliumin neljän atomin jakautuminen on: 2–2 ja hapen atomin jakautuminen 2–6. Vain näiden esimerkkien avulla on mahdollista nähdä, että sähköinen jakelu tapahtuu järjestyksen mukaan. Esimerkiksi K (1) -kuoressa voi olla enintään kaksi elektronia.

Alla on taulukko, joka määrittää maksimimäärän elektroneja, jotka voidaan jakaa jokaiseen elektroniikkakerrokseen:

Elektronien enimmäismäärä elektronisilla tasoilla

On myös muistettava, että viimeisessä täytettävässä kuoressa, niin sanotussa valenssikuoressa, saa olla enintään kahdeksan elektronia. Joten jos jaoit elektronit ja huomasit, että viimeisen kuoren määrä oli suurempi kuin 8, mutta pienempi että 18 siis jättävät vain 8 elektronia tuohon kuoreen ja lisäävät loput seuraavaan kuoreen plus ulkoinen.

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on muutakin ;)

Harkitse esimerkiksi kalsiumatomin elektronista jakautumista. Tarkasteltaessa jaksollista taulukkoa näemme, että sen atomiluku on 20, kun taas perustilassa on sama määrä elektroneja. Joten meidän on jaettava 20 elektronia niiden elektronikuorissa. Katso se alta:

Kalsiumin elektroninen jakautuminen atomissa

Huomaa, että M-kuoreen mahtuu jopa 18 elektronia, mutta jos laitamme siihen loput elektronit, siinä olisi 10 elektronia, mikä ei voi tapahtua valenssikuoressa. Joten laitamme muut elektronit (2) seuraavaan kuoreen, joka on N.

Mutta jos elektronien määrä viimeisessä kuoressa on välillä 18-32, jätät 18 elektronia ja siirrät loput ulkokuorille. Katso toinen esimerkki:

Bariumin elektroninen jakautuminen atomissa

Huomaa, että "N"-kuori voi sisältää enintään 32 elektronia, mutta tässä se olisi 28. Joten jätämme 18 elektronia ja siirrämme loput seuraavaan kuoreen. Mutta "O"-kuoressa olisi 10 elektronia, joten jätimme 8 ja jaoimme 2 muuta jäljellä olevaa elektronia "P"-kuoreen.

On kuitenkin olemassa helpompi tapa suorittaa tämä atomin elektronien elektroninen jakautuminen. Se on kautta Paulingin kaavio (koska sen loi tiedemies Linus Carl Pauling (1901-1994)), joka tunnetaan myös nimellä sähköinen jakelukaavio tai kuitenkin, Kaavio energiatasoista. Tämä kaavio näyttää tältä:

Sähköisen jakelun graafinen esitys on Paulingin kaavio

Ymmärtääksesi kuinka elektronien ja ionien elektroniset jakautumat tehdään tässä kaaviossa, lue alla olevat tekstit:

* elektronien jakautuminen;

* elektroninen ionien jakelu.

* Linus Paulingin kuva: Nobelprize.org

** Minun Diogo Lopesin ajatuskartta

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemiasta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Mikä on sähköinen jakelu?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Käytetty 27.7.2021.