THE titraus on laboratoriomenetelmä, jota käytetään määrittämään ainemäärän pitoisuus (tai pitoisuus mol/l) liuoksesta, joka sisältää happoa tai emästä.
Titrauksen aikana on aina a eri liuenneita aineita sisältävien liuosten seos kemiallisen reaktion esiintyessä. Koska sekoitettuina liuoksissa on aina happo ja emäs, tapahtuva kemiallinen reaktio on a neutralointi.
Titrausta edustava kemiallinen yhtälö.
Prosessi tuntemattoman liuoksen moolipitoisuuden määrittämiseksi aikana titraus riippuu seuraavista tekijöistä:
• Tiedä liuoksen moolipitoisuus, joka sekoittuu tuntemattomaan;
• Tunne tuntemattoman pitoisuuden omaavan liuoksen tilavuus;
• Tunne tunnetun pitoisuuden omaavan liuoksen tilavuus.
Titrauksessa käytetty kaava
Ja sisään titraus neutraloituminen tapahtuu (yhtä monta moolia happoa ja emästä), voimme käyttää seuraavaa kaavaa tuntemattoman liuoksen moolipitoisuuden määrittämiseen:
eiThe = nB
MThe.VThe = MB.VB
Huomautus: Moolimäärä on molaarisen pitoisuuden (M) ja liuoksen tilavuuden (V) välinen tulo.
Tutkinnon suorittamiseen tarvittavat laitteet
• Byretti: laite, jolla mitataan tunnetun pitoisuuden omaavan liuoksen tilavuus;
• Erlenmeyer: laitteisto, jota käytetään vastaanottamaan tuntemattoman pitoisuuden omaava liuos;
• Yleistuki: laite, johon kynsi on kiinnitetty;
• Kynsi: byretin pitämiseen käytettävä laite;
• Magneettisekoitin: laite, jota käytetään erlenmeyerpullossa olevan liuoksen sekoittamiseen.
Tutkinnon askeleet
-
1. vaihe: kiinnitä byretti yleistukeen kynsillä;
-
2. vaihe: aseta erlenmeyerpullo magneettisekoittimelle;
-
3. vaihe: lisätään tietty tilavuus erlenmeyerpulloon liuosta, jonka pitoisuus on tuntematon. Esimerkiksi: lisää 10 ml liuosta Erlenmeyer-pulloon;
- 4. vaihe: lisää fenolftaleiini erlenmeyerpullossa olevaan liuokseen.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on muutakin ;)
Huomautus: Jos Erlenmeyer-pullossa oleva liuos on hapan, fenolftaleiinia lisättäessä liuos säilyy väriltään muuttumattomana, mutta jos liuos on emäksinen, se on vaaleanpunainen punertava.
Fenolftaleiini lisätty emäksiseen ominaisliuokseen.
-
5. vaihe: lisää magneettipalkki Erlenmeyer-pullon sisään. Kytke sitten magneettisekoitin päälle niin, että Erlenmeyerin sisällä oleva neste sekoitetaan;
-
6. vaihe: lisää byretin sisään sen maksimikapasiteettiin asti tilavuus tunnetun pitoisuuden omaavaa liuosta, eli jos byretti on 50 ml, lisää 50 ml tätä liuosta.
- 7. vaihe: avaa byrettiventtiili ja anna sen sisältä olevan nesteen pudota Erlenmeyer-pulloon.
Titrauksen aikana tehdyt havainnot
Heti kun byretti avataan Erlenmeyer-pullossa, alkaa neutralointireaktio, eli happo reagoi emäksen kanssa muodostaen vähitellen suolaa ja vettä.
Kun neutralointireaktio tapahtuu seoksen kanssa, liuoksen väri muuttuu Erlenmeyer muuttuu myös asteittain, mitä kutsumme käännepisteeksi, seuraavasti:
- Jos se oli väritön, se alkaa näyttää vaaleanpunainenpunertava,
- jos se olivaaleanpunainenpunertava, alkaa muuttua värittömäksi.
Käännepisteen esitys titrauksessa.
Kun erlenmeyerpullossa oleva liuos muuttaa värinsä kokonaan, eli se on saavuttanut käännepisteen, sanomme, että titraus on ohi. Tarkista sillä hetkellä vain byretin päällä olevan tunnetun pitoisuuden liuoksen käytetty tilavuus.
Summasta tunnetun pitoisuuden liuoksen tilavuuden välillä, joka määritettiin byretissä, ja Tuntemattoman liuoksen, joka oli erlenmeyerpullo, tilavuus, voimme määrittää sen pitoisuuden molaarinen.
Kirjailija: Me. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Mikä on titraus?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Käytetty 27.7.2021.
