Kuten tekstissä sanotaan "Kemiallinen yhtälö”, edustamaan kemiallisia reaktioita ja ymmärtämään niiden käsittelytapaa, niiden määrällisiä ja laadullisia puolia, sovittiin kemiallisten yhtälöiden käyttämisestä. Kemialliset yhtälöt sisältävät symboleja ja numeroita, jotka osoittavat, mitä aineita on läsnä ja missä suhteissa ne reagoivat.
Näitä yhtälöitä tulkitsemalla on mahdollista löytää tärkeitä tietoja, jotka auttavat meitä suorittamaan stoikiometrisiä laskelmia. Ensimmäinen askel kuitenkin sanoo, että yhtälön on oltava tasapainossa, eli siinä on oltava lähtöaineiden atomien kokonaismäärä yhtä suuri kuin tuotteiden määrä. Voit ymmärtää, kuinka tämä tasapainotus tehdään tekstin kautta "Yhtälön tasapainotus”.
Ennen kuin ymmärrä kuitenkin joitain tärkeitä käsitteitä tässä tapauksessa, kuten termien merkitys: indeksi, stoikiometrinen kerroin ja mol. Nämä termit selitetään alla ja antavat meille paremman kuvan reaktion kvantitatiivisesta osasta:
- Indeksi: on luku, joka osoittaa kunkin kemiallisissa kaavoissa esiintyvien alkuaineiden atomien lukumäärän. Tämä numero tulee kyseisen elementin oikealle puolelle ja näkyy alaindeksinä, eli pienemmällä kirjasinkoolla.
Esimerkki:
H2O (vesiaineen kemiallinen kaava)
Mitä se tarkoittaa:
- Tämän aineen muodostavat alkuaineet ovat H (vety) ja O (happi).
- Kunkin alkuaineen indeksi osoittaa, kuinka monta atomia kustakin on vesimolekyylikaavassa:
H2O → O-indeksi: happiatomia on vain yksi.
↓
H-indeksi: osoittaa, että vetyatomia on 2.
Huomaa, että hapen tapauksessa ei ole kirjoitettua numeroa, mikä tarkoittaa, että kyseistä alkuainetta on vain 1 atomi, kuten edellä selitettiin.
Nyt on joitakin tapauksia, joissa sulut näkyvät kaavoissa. Miten tämä pitäisi tulkita? Katso alla oleva esimerkki:
Tässä3(PÖLY4)2(kalsiumfosfaattiaineen kemiallinen kaava)
- Ca-pitoisuus osoittaa, että kemiallisessa kaavassa on 3 atomia kalsiumia;
- P (fosfori) ja O (happi) ovat suluissa, joten ulkopuolella oleva indeksi, joka tässä tapauksessa on 2, kuuluu molempiin. Joten saadaksesi selville, kuinka monta atomia kussakin on kaavassa, sinun on kerrottava niiden indeksit erikseen ulkoindeksillä. Huomaa kuinka tämä tehdään:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on muutakin ;)
P → indeksi 1 O → indeksi 4
P = 1. 20 = 4. 2
P = 20 = 8
Joten on 2 fosfori- ja 8 happiatomia.
- Stökiometrinen kerroin: on numero, joka tulee ennen kaavaa osoittamaan kunkin aineen määrää ja reaktioon osallistuvien molekyylien osuutta. Siten, kuten indeksin tapauksessa, kun kerroin on yhtä suuri kuin 1, sitä ei tarvitse kirjoittaa muistiin, kuten se tarkoittaa.
Esimerkki:
2H2 + 1O2 → 2 H2O (tämä vedenmuodostusreaktio on esitetty johdantokuvassa)
↓ ↓ ↓
Reaktiokertoimet
Tässä yhtälössä kertoimien kautta osoitetaan, että kaksi vetykaasumolekyyliä reagoi yhden happikaasun kanssa muodostaen tuotteena kaksi vesimolekyyliä. Siten tämän reaktion stoikiometrinen suhde on 2:1:2.
Jokaisen reaktiossa läsnä olevan alkuaineen atomien kokonaismäärän selvittämiseksi on tarpeen kertoa kertoimet kunkin alkuaineen indekseillä:
Reagenssit:
H = 2. 2 = 4 vetyatomia
O = 1. 2 = 2 happiatomia
Tuote:
H = 2. 2 = 4 vetyatomia
O = 1. 2 = 2 happiatomia
Huomaa, että annoit saman määrän lähtöaineille ja tuotteille, mikä tarkoittaa, että reaktio on tasapainotettu oikein.
- Mol (aineen määrä):kemiallisessa yhtälössä kertoimien katsotaan osoittavan moolimäärää tai aineen määrää. Joten edellisessä tapauksessa meillä on 2 moolia H: ta2 reagoi 1 moolin kanssa O2, tuottaa tuotteina 2 moolia H2O.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemiasta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Kvantitatiiviset termit kemiallisessa yhtälössä"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Käytetty 27.7.2021.
