Redox-reaktioiden tärkein erottuva piirre on, että samanaikaisesti yksi kemiallinen laji menettää elektroneja (hapettumalla) ja toinen saa elektroneja (pelkistymällä).
Tietyissä reaktioissa voidaan kuitenkin havaita, että kyseessä ei ole vain hapettumista ja/tai pelkistystä. Alla on esimerkki:
SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2O
Laskemalla kaikkien atomien hapetusluvut (Nox) tässä reaktiossa, kuten tekstissä "Hapettumisluvun (Nox) määritys" opetetaan, meillä on:
+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2
SnS + HCl + HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2O
Katsotaan nyt mitkäaineet kärsivät vaihteluista niiden Nox-arvossa ja sen seurauksena, mikä hapetti ja pelkisti:
![Reaktio kahden hapettumisen kanssa Reaktio, jossa on kaksi hapettumista](/f/748916f86bd79e5d227e9031fc2d5f70.jpg)
Huomaa, että kaksi hapettumista on tapahtunut. Joten, kuinka tasapainottaa kemiallinen yhtälö siinä tapauksessa?
Yksi tärkeä asia pitää mielessä, joka koskee kaikkia redox-reaktioita, on se luovutettujen elektronien lukumäärän on aina oltava yhtä suuri kuin vastaanotettujen elektronien lukumäärä.
Siksi tämän tyyppisen reaktion tasapainottamiseksi noudata samoja sääntöjä, jotka on määritetty tekstissä "
Redox-tasapainotus”, kuitenkin vain yhdellä muutoksella: kaksi hapettumista (SnS) tuottaneiden lajien Nox-vaihtelun (∆Nox) määritys on kahden ∆Nox: n summa, joka antaa meille hävinneiden elektronien kokonaisarvon:- SnS: ∆Total Nox = (∆Nox SnCl4) + (∆Nox S)
SnS: ∆NOx yhteensä = 2 + 2 = 4
- HNO3: ∆Nox = 3
Joten voimme edetä seuraavilla vaiheilla tasapainottamiseksi:
- SnS: ∆NOx yhteensä = 4 → 4 on HNO-kerroin3;
- HNO3: ∆Nox = 3 → 3 on SnS: n kerroin.
3 SnS + HCl + 4 HNO3 → SnCl4 + S + NO + H2O
Tasapainotusta jatketaan koemenetelmällä:
- Koska sinulla on 3 Sn ja 3 S ensimmäisessä jäsenessä, nämä ovat myös kertoimesi toisessa jäsenessä:
3 SnS + HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 Y+EI+H2O
- Tämän myötä toiselle jäsenelle jäi 12 Cl (3. 4 = 12), joten 12 on sen aineen kerroin, jossa Cl löytyy 1. jäsenestä, joka on HCl:
3 SnS + 12 HCl + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + NO + H2O
- Meillä on nyt 16 H ensimmäisessä jäsenessä (12 + 4 = 16), joten H kerroin2O on yhtä suuri kuin 8, koska 8 kerrottuna vetyindeksillä, joka on 2, antaa 16:
3 SnS + 12 HCI + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + NO +8H2O
- Lisäksi ensimmäisessä jäsenessä on myös 4 N, joten 4 on myös N: n kerroin toisessa jäsenessä:
3 SnS + 12 HCI + 4 HNO3 → 3 SnCl4 + 3 S + 4 NO +8 H2O
Huomaa, että hapen määrä 1. raajassa (3. 4 = 12) on yhtä suuri kuin kyseisen elementin kokonaismäärä 2. raajassa (4 + 8 = 12). Joten reaktio on tasapainoinen.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemiasta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm