Liukoisuus: mikä se on, kerroin ja käyrä

Liukoisuus on aineiden fysikaalinen ominaisuus liueta tai olla liukenematta tiettyyn nesteeseen.

kutsutaan liuenneen aineen, kemialliset yhdisteet, jotka liukenevat toiseen aineeseen. O liuotin se on aine, johon liuotettu aine liuotetaan uuden tuotteen muodostamiseksi.

THE kemiallinen liukeneminen on prosessi liuenneen aineen dispergoimiseksi liuottimeen, jolloin saadaan homogeeninen liuos tai seos.

Liuotetut aineet voidaan luokitella:

• Liukeneva: ovatko liuottimeen liukenevat liuenneet aineet.
• Hieman liukenevaovat liuenneita aineita, joita on vaikea liuottaa liuottimeen.
• Liukenematon: ovatko liuenneet aineet, jotka eivät liukene liuottimeen.

Liukoisuuden yleinen periaate on: "kuten liukenee kuin”. Tämä tarkoittaa, että polaarinen liuotin pyrkii liukenemaan polaariseen liuottimeen. Sama koskee ei-polaarisia aineita.

Katso joitain esimerkkejä:

• Hiilivedyt, bensiinissä läsnä olevat yhdisteet, ovat ei-polaarisia ja niillä on vähän liukoisuutta veteen, joka on polaarista.
• Alkoholit, kuten etanoli ja metanoli, ovat polaarisia hapen läsnäolon vuoksi hiiliketjussa ja ovat siten vesiliukoisia.
• Suoloilla on erilainen liukoisuus. Ne voidaan luokitella liukoiseksi suolaksi ja käytännössä liukenemattomaksi suolaksi.

Liukoisuuskerroin

O liukoisuuskerroin (Cs) määrittää liuenneen aineen maksimikapasiteetin, joka liukenee tiettyyn määrään liuotinta. Tämä riippuu lämpötilaolosuhteista.

Yhteenvetona voidaan todeta, että liukoisuuskerroin on liuenneen aineen määrä, joka tarvitaan standardimäärän liuottimen kyllästämiseen tietyssä olosuhteessa.

Harkitse esimerkiksi seuraavaa tilannetta:

Aluksi lasissa suolattua vettä (NaCl) suola katoaa veteen.

Jos suolaa lisätään kuitenkin enemmän, se alkaa jossain vaiheessa kerääntyä lasin pohjaan.

Tämä johtuu siitä, että vesi, joka on liuotin, on saavuttanut liukoisuusrajansa ja konsentraation maksimimäärän. Tätä kutsutaan myös kyllästymispiste.

Säiliön pohjaan jäävää liukenevaa ainetta, joka ei liukene, kutsutaan pohjakappaleeksi tai sakaksi.

Suhteessa kyllästymispiste, ratkaisut on jaettu kolmeen tyyppiin:

• tyydyttymätön liuos: kun liuenneen aineen määrä on pienempi kuin Cs.
• kyllästetty liuos: kun liuenneen aineen määrä on täsmälleen sama kuin Cs. Se on kyllästysraja.
• ylikyllästetty liuos: kun liuenneen aineen määrä on suurempi kuin Cs.

Liukoisuus Tuote

Kuten olemme nähneet, liukoisuus edustaa liuokseen liuenneen liuenneen aineen määrää. O liukoisuustuote (Kps) on tasapainovakio, joka liittyy suoraan liukoisuuteen.

Sen laskennan avulla voit määrittää, onko liuos tyydyttynyt, tyydyttymätön vai kyllästetty sakalla. Tämä laskelma liittyy liukenemistasapainoon ja ionien pitoisuuteen liuoksessa.

Tämä johtuu siitä, että liukoisuustuote viittaa ionisten aineiden liukenemistasapainoon.

ymmärtää enemmän Liuotin ja liuotin.

Liukoisuuskäyrä

Lämpötilan muutokselle altistuvan aineen kemiallinen liukoisuuskyky ei ole lineaarinen. Liukoisuuskapasiteetin vaihtelu lämpötilan funktiona tunnetaan liukoisuuskäyränä.

Useimpien kiinteiden aineiden liukoisuuskerroin on kasvanut lämpötilan noustessa. Täten kunkin materiaalin liukoisuus tapahtuu suhteellisesti lämpötilasta riippuen.

Jokaisella aineella on oma liukoisuuskäyrä tietylle liuottimelle.

Liukoisuusvaihtelua pidetään lineaarisena, kun se ei ole lämpötilan vaikutuksessa. Vaihtelun tuntemiseksi on tarpeen tarkastella liukoisuuskäyrää.

Liukoisuuskäyrä

Kaaviossa liukoisuuskäyrä osoittaa, että ratkaisu on:

• tyydyttynyt: kun piste on liukoisuuskäyrällä.
• tyydyttymätön: kun piste on liukoisuuskäyrän alapuolella.
• homogeenisesti tyydyttynyt: kun piste on liukoisuuskäyrän yläpuolella.

Lue myös Liuoksen pitoisuus.

Liukoisuuskertoimen kaava

Kaava liukoisuuskertoimen laskemiseksi on:

Cs = 100. m₁/ m₂

Missä:

Cs: liukoisuuskerroin
m₁: liuenneen aineen massa
m₂: liuotinmassa

Haluatko tietää enemmän? lukea Kemialliset ratkaisut ja Liuosten laimennus.

Harjoitukset

1. (Fuvest-SP) Kemisti luki seuraavat ohjeet laboratorio-oppaassaan kuvatulla tavalla:
"Liuotetaan 5,0 g kloridia 100 ml: aan vettä huoneenlämmössä ...".

Mikä aineisto mainitaan alla olevista aineista?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Katso Vastaus

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Annetun suolan liukoisuus veteen on yhtä suuri kuin 135 g / l 25 ° C: ssa. Liuottamalla 150 g tätä suolaa kokonaan litraan vettä 40 ° C: ssa ja jäähdyttämällä järjestelmä hitaasti 25 ° C: seen, saadaan homogeeninen järjestelmä, jonka liuos on:

a) laimennettu.
b) väkevöity.
c) tyydyttymätön.
d) tyydyttynyt.
e) ylikyllästetty.

Katso Vastaus

e) ylikyllästetty.

3. (Mackenzie-SP) Tyypillinen esimerkki ylikyllästetystä liuoksesta on:

Kivennäisvesi.
b) kotitekoinen seerumi.
c) sooda suljetussa astiassa.
d) alkoholi 46 ° GL.
e) etikka.

Katso Vastaus

c) sooda suljetussa astiassa.

4. (PUC-RJ) Huomaa seuraava kuva, joka kuvaa 3 epäorgaanisen suolan liukoisuutta g: na / 100 g H20: ta tietyllä lämpötila-alueella:

Tarkista oikea lause:
a) Kolmen suolan liukoisuus kasvaa lämpötilan mukana.
b) Lämpötilan nousu suosii Li: n liukenemista₂VAIN₄.
c) KI: n liukoisuus on suurempi kuin muiden suolojen liukoisuus esitetyllä lämpötila-alueella.
d) NaCl: n liukoisuus vaihtelee lämpötilan mukaan.
e) Kahden suolan liukoisuus vähenee lämpötilan mukana.

Katso Vastaus

c) KI: n liukoisuus on suurempi kuin muiden suolojen liukoisuus esitetyllä lämpötila-alueella.