Molekyyli on joukko samoja tai erilaisia atomeja, jotka on yhdistetty kovalenttisilla sidoksilla.
Nämä kemialliset lajit ovat sähköisesti neutraaleja ja edustavat aineen muodostavaa yksikköä.
On yksinkertaisia molekyylejä, kuten happea (O2) hengitettävästä ilmasta. On kuitenkin myös monimutkaisia yhdisteitä, kuten buckyballs (60 hiiliatomia sidoksissa pallomuotoon), jotka ovat suurimpia avaruudessa koskaan löydettyjä molekyylejä.
Molekyylitutkimus
Kovalenttinen sitoutuminen molekyylissä vastaa elektronien jakamista, yleensä ei-metallisten elementtien välillä.
Katso vesimolekyyli esimerkkinä yksinkertaisesta yhdisteestä.
Kun tarkkailemme lasia Vesi meillä ei ole aavistustakaan, että tämä aine koostuu useista H-molekyyleistä2O. Tämä kaava osoittaa, että vesi koostuu 3 atomista: kahdesta vety- ja yhdestä happiatomista, jotka jakavat elektroneja keskenään.
Sokeri, jota käytämme mehujen makeuttamiseen ja kakkujen valmistamiseen, koostuu myös molekyyleistä. Sokerin muodostava yksikkö on sakkaroosi.
Tämä molekyyli on paljon monimutkaisempi, koska niitä on 45 atomeja kytketty. Sen muodostavat: 12 hiiliatomia, 22 vetyatomia ja 11 happiatomia.
Molekyylit ovat tunnetun molekyylipainon rakenteita, mutta on myös makromolekyylejä, jotka ovat "jättirakenteita", jotka muodostavat niin monet atomit, että niiden koostumus on jopa määrittelemätön. Esimerkki tällaisesta tyypistä on timantti, makromolekyyli, jonka muodostavat lukuisat atomit hiili kovalenttisessa verkossa.
Kovalenttisidos
Kovalenttinen kemiallinen sidos muodostuu kahden atomin välille, kun ne jakavat saman atomin elektronit enemmän ulkoista (valenssia). Molekyyleillä voi olla kahden tyyppisiä sidoksia:
Molekyylikovalenttinen sidos: kahden sitoutumisatomin elektronipari on jaettu.
Kovalenttinen kovalenttinen sidos (datiivi): jaetut elektronit tulevat vain yhdestä mukana olevasta atomista.
Molekyyligeometria
Kun molekyyli muodostuu, atomit sijoittuvat eri tavoin siten, että alueellinen järjestely on vakaampi. Siksi komposiiteilla on erilainen geometria.
Tässä on joitain geometrioita, joita molekyyleillä voi olla.
| Molekyyligeometria | ||
|---|---|---|
| Lineaarinen | Kulmikas | Kolmion muotoinen |
 |
 |
 |
| Pyramidinen | tetraedrinen | oktaedrinen |
 |
 |
 |
Polaariset ja ei-polaariset molekyylit
Molekyylit luokitellaan vastakkaisuus.
ei-polaariset molekyylit: atomien välillä ei ole eroa elektronegatiivisuudessa.
| Typpi (N2) | hiilidioksidi (CO2) |
|---|---|
 |
 |
Typpi (N2) on ei-polaarinen molekyyli, koska se muodostuu samasta kemiallinen alkuaine ja siksi elektronegatiivisuudessa ei ole eroa. hiilidioksidi (CO2) ei ole polaarinen johtuen lineaarisesta geometriastaan, joka vakauttaa elektronien hapen vetovoiman.
polaariset molekyylit: atomien välillä on elektronegatiivisuudessa ero positiivisella ja negatiivisella napalla.
| Vesi (H2O) | Ammoniakki (NH3) |
|---|---|
 |
 |
Molemmissa esimerkeissä näemme, että keskeisillä atomilla, hapella ja typellä, on parittomia elektronipareja, jotka muodostavat elektronipilvet. Koska keskiatomien ympärillä on enemmän elektronisia pilviä kuin vakiintuneita kemiallisia sidoksia, molekyylit ovat polaarisia.
Esimerkkejä molekyyleistä
| Aine | ominaisuudet | Molekyyli | Kaava |
|---|---|---|---|
| Vety | Polttoainetta ja runsaasti maankuoressa. |  |
H2 |
| Happi | Oleellinen hengitykselle ja osallistuu erilaisiin kemiallisiin reaktioihin |  |
O2 |
| Rikki | Keltainen jauhe, jota käytetään väriaineiden valmistamiseen. |  |
s8 |
| Hiilidioksidi | Käytetään sammuttimissa ja kylmäaineissa. |  |
CO2 |
| Etanoli | Tavallinen alkoholi, jota käytetään polttoaineena ja hajusteissa. |  |
Ç2H6O |
Muista tarkistaa nämä tekstit aiheista, jotka liittyvät juuri oppimaasi:
- Biomolekyylit
- Orgaaniset yhdisteet
- Molekyylimassa
- Octet-sääntö
- Kemialliset sidokset
- Liitännän napaisuus
- Molekyylien väliset voimat
