Sinä isotoopit, isobarit ja isotoneja ovat jaksollisessa taulukossa olevien kemiallisten alkuaineiden atomien luokitukset kussakin niistä olevien protonien, elektronien ja neutronien määrän mukaan.
Siten isotoopit ovat elementtejä, joilla on sama määrä protoneja, isobaareilla on sama määrä massaa, kun taas isotoopeilla on sama määrä neutroneja.
On tärkeää korostaa, että protonit p) joilla on positiivinen varaus, elektronit e) negatiivinen varaus ja neutronit (n), niillä ei ole varausta (neutraalisuutta) ja atomien, protonien ja neutronien rakenteen mukaan ovat keskittyneet ytimeen, kun taas elektronit sijaitsevat elektropallossa, ts ydin.
Kemiallinen alkuaine
Jokainen kemiallinen alkuaine jaksollinen järjestelmä edustaa symboli, esimerkiksi H (vety), jossa ylhäällä on ilmoitettu massanumero (A), kun taas atominumero (Z) sijaitsee symbolin alaosassa, esimerkiksi: zHTHE
Atomiluku (Z)
O atomiluku (Z) edustaa kussakin atomissa läsnä olevien protonien määrää.
Siten protonien lukumäärä on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä (
p = ja), koska atomi vastaa sähköisesti neutraalia hiukkasia, toisin sanoen samalla määrällä vastakkaisia varauksia: positiivisesti varautuneita protoneja ja negatiivisesti varautuneita elektroneja.Massanumero (A)
O massan numero (A) vastaa kunkin atomin protonien ja neutronien (A = p + n) läsnä elementin ytimessä.
On tärkeää huomata, että elektronia, koska sillä on merkityksetön massa eli 1836 kertaa pienempi protonien ja neutronien suhteen, ei sisälly kemiallisten alkuaineiden massojen summaan. Tästä syystä massanumero ei vastaa atomin todellista tai todellista massaa.
isotoopit
Isotoopit (isotooppi) ovat saman kemiallisen elementin atomeja, joilla on sama atominumero (Z) ja erilaiset massanumerot (A).
Isobarit
Isobarit (isobaria) ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on sama massanumero (A) ja erilaiset atomiluvut (Z).
Isotones
Isotonit (isotonia) ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on erilaiset atomiluvut (Z), erilaiset massanumerot (A) ja sama määrä neutroneja.
Harjoitukset
- Alla olevien kemiallisten alkuaineiden esittelyn mukaan voidaanko kalsium (Ca), kalium (K) ja argon (Ar) luokitella ne isotoopeiksi, isotoneiksi tai isobaareiksi?
20Tässä40, 19K40, 18Ilmaa40
Jos kemiallisen elementin esityksessä massan numero vastaa protonien ja neutronien summaa (A = p + n) yllä olevassa kuvassa huomaa, että kirjaimen yläosassa näkyvät numerot ovat samat: 40.
Siten päätellään, että kalsium, kalium ja argon ovat alkuaineita isobarit koska heillä on sama massanumero (A) ja erilaiset atomiluvut (Z), joita edustavat elementin alaosassa olevat numerot (20, 19, 18).
- Ryhmittele esitetyt atomit kemiallisten alkuaineiden (isotoopit, isobarit ja isotonit) luokituksen mukaan:
90THE232, 91B234, 90Ç233, 92D233, 93JA234.
Huomaa, että kaikilla yllä olevilla elementeillä on massanumero ja atominumero, mutta niillä ei ole neutronilukua. Siksi niiden ryhmittelemiseksi kemiallisen luokituksen (isotoopit, isobaarit ja isotonit) mukaan jokaisessa alkuaineessa olevien neutronien määrä on laskettava kaavalla (A = p + n):
Elementti A: 90THE232
A = p + n
232 = 90 + n
232-90 = n
142 = n
Elementti B: 91B234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
Elementti C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
Elementti D: 92D233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
Elementti E: 93JA234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
Pian,
- Elementit 90THE232 ja 90Ç233 he ovat isotoopit sillä niillä on sama atomiluku ja erilaiset massanumerot;
- Elementit (91B234 ja 93JA234) ja (90Ç233 ja 92D233) he ovat isobarit koska niillä on sama massanumero ja erilaiset atomiluvut;
- Elementit (91B234 ja 90Ç233) ja (92D233 ja 93JA234) he ovat isotoneja koska niillä on sama määrä neutroneja ja erilaiset massanumerot ja atomiluvut.
lukea Atomimassa.
