Harjoitukset pH: lla ja pOH: lla

Liuoksen happamuus tai emäksisyys mitataan käyttämällä logaritmisia asteikoita pH: lla ja pOH: lla.

Näiden asteikkojen arvot vaihtelevat välillä 0 - 14, ja ne saatiin veden autoionisaatioreaktiosta.

Liuosten pH: ta koskevat laskelmat ovat hyvin yleisiä Enemissä ja vestibularissa.

Tässä mielessä loimme tämän luettelon 10 kysymystä testata tietosi aiheesta.

Käytä myös päätöslauselmakommentteja oppiaksesi vinkkejä ja katso vaiheittaiset ohjeet harjoitusten ratkaisemiseen.

Yleiset tiedustelut

1. (Fuvest) Veden itsensä ionisaatio on endoterminen reaktio. Opiskelija mitasi juuri tislatun, CO-vapaan veden pH-arvon.₂ ja lämpötilassa 50 ° C löydettäessä arvo 6.6. Epäilen, että mittalaite oli viallinen, koska hän odotti arvon 7,0, hän kuuli kollegaa, joka antoi seuraavat lausunnot:

(I) sen arvo (6.6) voi olla oikea, koska 7,0 on puhtaan veden pH, mutta 25 ° C: ssa;
(II) Le Chatelierin periaatteen soveltaminen veden ionisaation tasapainoon oikeuttaa sen, että lämpötilan noustessa H⁺ ;
(III) vedessä, pH on alhaisempi, sitä korkeampi H-pitoisuus on⁺ .

Sanottu on oikein

a) vain I.
b) vain kohdassa II.
c) vain kohdassa III.
d) vain kohdissa I ja II.
e) kohdissa I, II ja III.

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: e) kohdissa I, II ja III.

(I). OIKEA Veden pH saadaan ionituotteesta, joka on [H₃O⁺].[VAI NIIN^-].

Tämä ilmaisu tulee tasapainovakiosta joka vaihtelee lämpötilan mukaan.

(II). OIKEA Veden autoionisaation antaa

Koska suora reaktio on endoterminen, se kuluttaa lämpöä ja siksi lämpötilan nousu suosii hydroniumionien muodostumista.

Lisäämällä H: n pitoisuutta⁺ liuoksessa pH laskee.

(III). OIKEA PH: n ilmentyminen on: pH = - log [H⁺]. Koska arvo ilmaistaan ​​kölologiassa, sitä korkeampi H-pitoisuus on⁺ alenna pH: ta.

2. (Unicap) Valitse sarake I oikeaksi ja sarake II vääräksi.

I - II
0 - 0 Puhtaan veden pH on 7, 25 ° C: ssa.
1 - 1 0,01 mol / l suolahappoliuoksen pH on yhtä suuri kuin 2.
2 - 0,01 mol / l natriumhydroksidiliuoksen pH on yhtä suuri kuin 11.
3--3 0,01 mol / l kaliumhydroksidiliuoksen pOH on yhtä suuri kuin 2.
4 - 4 Mitä korkeampi vesiliuoksen pOH, sitä alhaisempi hydroksyyli-ionien pitoisuus ja sitä korkeampi sen happamuus.

Katso Vastaus

Oikea vastaus: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0I OIKEA.

Veden pH saadaan itsionoitumisen ionituotteesta ja tämä arvo vaihtelee lämpötilan mukaan.

Veden itsensä ionisaation ionituote on 25 ° C: ssa 10^-14.

Tästä arvosta lasketaan pH.

1. OIKEA.

2.II VÄÄRIN.

3. OIKEA.

4.1 OIKEA.

Korkealla pOH: lla, kuten 12, on alhainen hydroksyyli-ionien pitoisuus, koska [OH^-] = 10^-OH ja suurempi on sen happamuus, koska:

3. (Fuvest) Seuraavan taulukon nesteiden joukossa:

Nestemäinen	[H^+] mol / l	[vai niin^-] mol / l
maito	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
merivesi	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koksi	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
valmistettu kahvi	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
kyynel	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
pesuvesi	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

sillä on vain hapan luonne:

a) maito ja repeämä.
b) pesuvesi.
c) valmistettu kahvi ja kola.
d) merivesi ja pesuvesi.
e) Coca-Cola.

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: c) valmistettu kahvi ja kola.

Nestemäinen	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Merkki
maito	7	7	Neutraali
merivesi	8	6	Perus
Koksi	3	11	Happo
valmistettu kahvi	5	9	Happo
kyynel	7	7	Neutraali
pesuvesi	12	2	Perus

a) VÄÄRIN. Maito ja repeämä ovat neutraaleja nesteitä.

b) VÄÄRIN. Pesimen vedellä on perusluonne.

c) OIKEA. Happoliuoksilla on:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / l	pH
[vai niin^-] -7 mol / l	pOH> 7

d) VÄÄRIN. Merivedellä ja pesuvedellä on perusluonne.

e) VÄÄRIN. Coca-Cola ei ole vain hapan luonne, vaan myös valmistettu kahvi.

Liuosten pH-arvon laskeminen

4. (UFRGS) Jos 10 ml: aan vesiliuosta, jonka pH = 4,0, lisätään 90 ml vettä, saadun liuoksen pH on yhtä suuri kuin:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4,0
d) 5.0
e) 5.5

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: d) 5.0

1. vaihe: laske H-ionien pitoisuus⁺ pH = 4.

2. vaihe: Laske 10 ml: ssa liuosta läsnä olevien moolien määrä.

3. vaihe: lasketaan liuoksen lopullinen tilavuus.

4. vaihe: lasketaan liuoksen moolipitoisuus.

5. vaihe: Laske saadun liuoksen pH.

5. Tarkastellaan dekantterilasia, joka sisältää 1,0 I kloorivetyhapon (HC2) 0,20 mol / l -liuosta. Tähän liuokseen lisättiin 4,0 g kiinteää natriumhydroksidia (NaOH) sekoittaen, kunnes se oli täysin liuennut. Koska merkittävää tilavuuden muutosta ei tapahtunut ja koe suoritettiin 25 ° C: ssa, valitse oikea vaihtoehto.

a) Tuloksena oleva liuos on neutraali ja sen pH on 7.
b) Tuloksena oleva liuos on emäksinen ja sen pH on 13.
c) Tuloksena oleva liuos on hapan ja sen pH on 2.
d) Tuloksena oleva liuos on hapan ja sen pH on 1.
e) Tuloksena oleva liuos on emäksinen ja sen pH on 12.

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: d) Tuloksena oleva liuos on hapan ja sen pH on 1.

1. vaihe: Laske NaOH: n moolimassa.

2. vaihe: lasketaan NaOH-moolien määrä.

3. vaihe: Laske kuinka paljon happoa on reagoinut emäksen kanssa.

HCI ja NaOH reagoivat muodostaen suolaa ja vettä neutralointireaktiossa.

Koska reaktion stoikiometria on 1: 1, meillä on: 0,1 mol suolahappoa reagoinut 0,1 mol natriumhydroksidin kanssa.

Alkuperäinen liuos sisälsi kuitenkin 0,2 mol HCI: a ja reaktion NaOH: n kanssa oli jäljellä vain 0,1 mol, mikä muutti liuoksen pH: ta.

4. vaihe: lasketaan liuoksen uusi pH.

Liuosten pOH: n laskeminen

6. (Vunesp) Kloorivetyhappoliuoksen, jonka pitoisuus on 0,10 mol / L, oletettu kokonaishappoionisaatio, pOH on 25 ° C: ssa: Tiedot (lämpötilassa 25 ° C): [H⁺ ] [VAI NIIN^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: e) 13.

1. vaihe: lasketaan liuoksen pH.

2. vaihe: muunna pOH-arvoksi.

7. (Mackenzie) Vettä lisättiin 1,15 g metaanihappoa, kunnes 500 ml liuosta oli täydellinen. Ottaen huomioon, että tällä pitoisuudella tämän hapon ionisaatioaste on 2%, liuoksen pOH on: Kun otetaan huomioon metaanihapon moolimassa = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: e) 11.

1. vaihe: Laske hapon moolipitoisuus.

2. vaihe: laske H-ionien pitoisuus⁺.

3. vaihe: lasketaan liuoksen pH.

4. vaihe: muunna arvo pOH: ksi.

pH ja pOH Enemissä

8. (Enem / 2014) Ympäristövaikutusten minimoimiseksi Brasilian lainsäädännössä todetaan, että suoraan vastaanottavaan elimeen vapautuvien kemiallisten jäämien pH on 5,0 - 9,0. Teollisessa prosessissa syntyvän vesipitoisen nestemäisen jätteen hydroksyyli-ionipitoisuus on 1,0 x 10-10 mol / l. Lainsäädännön noudattamiseksi kemisti erotti seuraavat aineet, jotka olivat saatavana yrityksen varastosta: CH₃COOH, Na₂VAIN₄, CH₃OH, K₂CO₃ ja NH₄Cl.

Mitä ainetta voitaisiin käyttää pH: n säätämiseen, jotta jäännös vapautuisi suoraan vastaanottokappaleeseen?

a) CH₃COOH
b) Sisään₂VAIN₄
c) CH₃vai niin
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: d) K₂CO₃.

Jos hydroksyyli-ionien pitoisuus on 1,0 x 10^-10 mol / l, jäännöksen pOH on:

Näin ollen pH-arvo on:

Koska kemiallisen jäännöksen on vapaututtava pH: n ollessa 5 - 9, on tarpeen lisätä emäksistä ainetta pH: n nostamiseksi.

Analysoimalla vaihtoehtoja meidän on:

a) VÄÄRIN. Metanolihappo on karboksyylihappo, ja siksi sillä on hapan luonne. Sen lisääminen alentaisi edelleen pH: ta.

b) VÄÄRIN. Natriumsulfaatti on suola, joka saadaan vahvan hapon ja emäksen välisestä reaktiosta.

Siksi se on neutraali suola eikä sen lisääminen muuta pH: ta.

c) VÄÄRIN. Metanoli on alkoholi ja luonteeltaan neutraali, joten sen lisääminen ei muuta pH: ta.

d) OIKEA. Kaliumkarbonaatti on suola, joka saadaan heikon hapon ja vahvan emäksen välisestä reaktiosta.

Sen luonne on emäksinen ja soveltuu parhaiten jäännöksen pH: n nostamiseen vapauttamalla OH-ioneja^- liuoksessa suolan emäksisestä hydrolyysistä.

e) VÄÄRIN. Ammoniumkloridi on suola, joka saadaan vahvan hapon ja heikon emäksen välisestä reaktiosta.

Tällä suolalla on hapan luonne ja sen lisääminen alentaisi edelleen pH: ta.

9. (Enem / 2018) Punakaalimehua voidaan käyttää happo-emäsindikaattorina erilaisissa ratkaisuissa. Tätä varten sekoita vain vähän tätä mehua haluttuun liuokseen ja vertaa lopullista väriä pH-indikaattorin asteikolla, jonka arvot ovat 1 - 14, kuten alla on esitetty.

Käyttämällä happo-emäs-indikaattoria ja asteikoa ihmisen syljen ja mahalaukun mehun pH: n määrittämiseen meillä on vastaavasti värit

a) punainen ja punainen.
b) punainen ja sininen.
c) vaaleanpunainen ja violetti.
d) violetti ja keltainen.
e) violetti ja punainen.

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: e) violetti ja punainen.

Terve suu tuottaa sylkeä, jonka pH on noin 7. Se on bikarbonaatin, bifosfaatin ja monovetyfosfaatin puskuriliuos niin, että pH on käytännössä vakio.

Mahamehu puolestaan ​​koostuu suolahaposta, vahvasta haposta, jonka pH on lähellä 2.

Analysoimalla vaihtoehtoja meidän on:

a) VÄÄRIN. Punainen väri osoittaa, että molemmat ovat happamia.

b) VÄÄRIN. Tämä yhdistelmä osoittaa, että aineet ovat: happamia ja emäksisiä.

c) VÄÄRIN. Tämä yhdistelmä osoittaa, että aineet ovat: happamia ja hieman emäksisiä.

d) VÄÄRIN. Tämä yhdistelmä osoittaa, että aineet ovat: hieman emäksisiä ja erittäin emäksisiä.

e) OIKEA. Syljen pH on neutraali ja mahahapon pH on hapan.

10. (Enem / 2010) Päätös MG-010-moottoritien päällystämisestä, johon liittyy eksoottisten lajien tuonti, ja tuhopoltto uhkaa Serra do reservin hienostunutta ekosysteemiä Ridge. Tälle alueelle kotoisin olevia kasveja, jotka ovat sopeutuneet voimakkaasti suurelle alumiinipitoisuudelle ja jotka estävät juurien kasvua ja estävät ravinteiden ja veden imeytymistä, korvataan invasiivisilla lajeilla, jotka eivät luonnollisesti sopeudu tähän ympäristöön, mutta ne hallitsevat valtatien reunoja, joita virheellisesti kutsutaan "tietä" ekologinen ". Ehkä eksoottisten kasvilajien pääsy tähän ympäristöön johtui tietyntyyppisten aineiden käytöstä tässä hankkeessa asfaltti (sementti-maaperä), jossa on runsaasti kalsiumia, joka aiheutti kemiallisia muutoksia moottoritien vieressä oleville maaperille MG-010.

_{Tieteellinen amerikkalainen. Brasilia. Vuosi 7, nro 79. 2008 (mukautettu).}

Tämä lausunto perustuu sementti-maaperän, seoksen, joka sisältää runsaasti kalsiumia, käyttöön

a) estää alumiinimyrkyllisyyttä ja nostaa näiden alueiden pH: ta.
b) estää alumiinitoksisuutta vähentämällä näiden alueiden pH: ta.
c) lisää alumiinimyrkyllisyyttä ja nostaa näiden alueiden pH: ta.
d) lisää alumiinimyrkyllisyyttä vähentämällä näiden alueiden pH: ta.
e) neutraloi alumiinimyrkyllisyyden vähentämällä näiden alueiden pH: ta.

Katso Vastaus

Oikea vaihtoehto: a) estää alumiinimyrkyllisyyttä nostamalla näiden alueiden pH: ta.

Sementti-maaperässä oleva kalsium on oksidin muodossa, joka veden kanssa kosketuksessa muodostaa hydroksidia.

Siten väliaineessa olevat hydroksyyli-ionit nostivat maaperän pH-arvoa.

Nämä alumiinin kanssa kosketuksessa olevat lajit aiheuttavat sen saostumista vähentäen sen myrkyllisyyttä.

Nämä maaperän kemialliset modifikaatiot mahdollistivat muukalaisten kasvien kasvun alueella.

Jos haluat hankkia lisää tietoa, muista lukea nämä tekstit.:

• Kemiallinen tasapaino
• ionitasapaino
• Titraus
• Kemiallisen tasapainon harjoitukset
• Epäorgaanisten toimintojen harjoitukset