Harjoitukset jaksollisen järjestelmän järjestämiseen

Oikea vaihtoehto: d) protonien lukumäärä ytimessä.

Jaksotaulukko järjestää tunnetut kemialliset alkuaineet atomin ytimen protonien lukumäärän mukaan, joka vastaa alkuaineen atomilukua.

Esimerkiksi natriumilla (Na) on atomiluku 11, koska sen atomin ytimessä on 11 protonia.

Oikea vaihtoehto: b) alataso, jonka energeettisin elektroni vie.

Jaksollisessa taulukossa edustavat elementit näkyvät päissä, jotka vastaavat ryhmiä 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Edustavissa elementeissä energisin elektroni sijaitsee s- tai p-alatasolla.

Tarkista kunkin edustavaksi luokitellun ryhmän ensimmäisen osan sähköinen jakelu.

Ryhmä	elementti	elektroninen jakauma
Ryhmä 1	3lukea	1s^2 2s^1
Ryhmä 2	4olla	1s^2 2s^2
ryhmä 13	5B	1s^2 2s^2 2P^1
Ryhmä 14	6Ç	1s^22s^22P^2
ryhmä 15	7N	1s^2 2s^22P^3
Ryhmä 16	8O	1s^2 2s^2 2P^4
Ryhmä 17	9F	1s^2 2s^2 2P^5
Ryhmä 18	2hän	1s^2

Taulukon keskellä olevissa siirtymäelementeissä, ryhmistä 3-12, energisin elektroni sijaitsee d-alatasossa luokiteltuna sisäisenä siirtymänä tai f, joka vastaa ulompaa siirtymää, ovat lantanidit ja aktinidit, jotka sijaitsevat kahdessa viivassa muiden alapuolella. elementtejä.

Oikea vaihtoehto: c) samanlaiset ominaisuudet.

Havaitsemalla kemiallisten alkuaineiden samanlaiset fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet, voitiin ryhmitellä ne perheisiin jaksollisessa taulukossa. Tänään IUPAC suosittelee, että taulukon pystyviivoja vastaavien elementtien ryhmittelyä kutsutaan ryhmäksi.

Nämä samanlaiset ominaisuudet tapahtuvat, koska saman ryhmän elementeillä on sama määrä valenssielektroneja. Katso esimerkki ryhmästä 1 tai alkalimetalliperheestä.

Ryhmä 1	Eletroninen jakelu
3lukea	2-1
11Klo	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

Yksi tämän ryhmän pääominaisuuksista on alkuaineiden kyky reagoida veden kanssa ja muodostaa hydroksideja, kuten LiOH ja NaOH.

Oikea vaihtoehto: c) C, H, O ja N

a) VÄÄRIN. Vaikka boori (B) ja jodi (I) eivät ole metalleja, vanadium (V) ja kalium (k) ovat.

b) VÄÄRIN. Näistä alkuaineista vain argoni (Ar) ei ole metalli. Cesium (Cs), barium (Ba) ja alumiini (Al) ovat.

c) OIKEA. Hiili (C), vety (H), happi (O) ja typpi (N) eivät ole metalleja. Vaikka vety sijaitsee taulukon vasemmalla puolella, ryhmän 1 litiumin yläpuolella, se ei kuulu tähän ryhmään.

d) VÄÄRIN. Neon (Ne), ksenoni (Xe), germanium (Ge) ovat ei-metalleja. Cerium (Ce) on metalli.

Oikea vaihtoehto: c) nousevassa järjestyksessä atomiluku.

Aikaisemmat yritykset kemiallisten alkuaineiden ryhmittelemiseksi perustuivat atomien massaan. Nykyinen jaksollinen taulukko esittää elementit kuitenkin atomiluvun nousevassa järjestyksessä.

Atomisäde ja elektronegatiivisuus ovat jaksollisia ominaisuuksia, toisin sanoen ne vaihtelevat atomiluvun kasvaessa tai pienentyessä.

Oikea vaihtoehto: c) vaakaviivat vastaavat pisteitä ja pystyviivat ovat elementtiperheitä.

a) VÄÄRIN. Täydellisimmän taulukon loi Mendelejev, mutta Henry Monseley organisoi uudelleen Mendelejevin ehdottaman pöydän nousevassa järjestyksessä.

b) VÄÄRIN. Edustavat elementit sijaitsevat s-lohkoissa, ryhmissä 1 ja 2 ja p-lohkoissa, ryhmissä 13-18.

c) OIKEA. Vaakasuorat viivat 1–7 ovat jaksollisen taulukon jaksoja ja vastaavat täytettyjen tai puolitäytettyjen energiatasojen lukumäärää. 18 pystysuoraa viivaa ovat ryhmiä tai perheitä, jotka kokoavat yhteen elementtejä, joilla on samanlaiset ominaisuudet.

d) VÄÄRIN. Suurin osa jaksollisen taulukon elementeistä on metalleja, ja ne sijaitsevat keskellä ja vasemmalla.

I. alkalimetallit . Ole, Mg, Ca, Sr, Ba ja Ra II. maa-alkalimetallit B. Li, Na, K, Rb, Cs ja Fr III. Kalkogeenit ç. F, Cl, Br, I, At ja Ts IV. Halogeenit d. Hän, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ja Og V. Jalokaasut ja. O, S, Se, Te, Po ja Lv

Oikea vaihtoehto: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

Perheiden ja jaksollisen järjestelmän elementtien välinen oikea yhteys on:

I.b. Alkalimetallit: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) ja frangi (Fr).

II.a. Maa-alkalimetallit: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) ja radium (Ra).

III.e. Kalkogeenit: happi (O), rikki (S), seleeni (Se), telluuri (Te), polonium (Po), livermory (Lv).

IV.c. Halogeenit: fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I), astatiini (At) ja tenessiini (Ts).

V.d. Jalokaasut: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenoni (Xe), radoni (Rn) ja oganeseson (Og).

Oikea vaihtoehto: c) jalokaasu.

Sähköisen jakelun suorittamisen yhteydessä on mahdollista tietää elementin sijainti jaksollisessa taulukossa. Koska elementin atomiluku on 10, siinä on 10 protonia ytimessä ja siten 10 elektronia sähköpallossa.

1s² 2s² 2p⁶

Huomaa, että elementin perustilan atomissa on vain kaksi kuorta ja uloimmassa kuoressa on 8 elektronia. Siksi voimme sanoa, että alkuaine on jalokaasu. Tarkastamalla jaksollista taulukkoa huomaamme, että se on elementti neon (Ne).

Oikea vaihtoehto: d) Halogeenit ja jalokaasut.

Halogeeneilla on ns-kokoonpano² np⁵ valenssikerroksessa. Katso esimerkit:

Fluori: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
Kloori: ₁₇Cl: 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jalokaasuilla on toisaalta ns-konfiguraatio² np⁶:

Neon: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argoni: ₁₈Ilma: 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Poikkeus tähän ryhmään on helium, jolla on 1s-kokoonpano, koska sillä on vain 2 elektronia².

Vastaus: Magnesium (Mg), kalsium (Ca), hiili (C), typpi (N) ja argoni (Ar).