Endotermiset ja eksotermiset reaktiot ovat määrät, jotka mittaavat kemiallisten reaktioiden aikana absorboituneen ja vapautuneen lämmön (energian) määrän. Niitä tutkitaan lämpökemialla.
Mitä eroa heillä on?
endoterminen reaktio on se, jossa energia absorboituu. Tässä prosessissa energiaa tuotetaan ja ylläpidetään itsenäisesti.
Linnuilla ja nisäkkäillä on kyky ylläpitää vakaa ruumiinlämpö. Tästä syystä heitä kutsutaan endotermisiksi eläimiksi, yleisesti "lämminverisiksi eläimiksi".
Eksoterminen reaktio on se, jossa vapautuu energiaa. Tässä prosessissa energiantuotanto jatkuu vain jatkuvan energiansaannin kautta.
Fysikaalisten tilojen muuttaminen siinä järjestyksessä: kaasu, neste ja kiinteä aine ovat esimerkki eksotermisestä reaktiosta. Jokainen niistä tapahtuu energian vapautuessa, ts. Kun on vähemmän lämpöä.
Huomaa, että kun käännämme tämän järjestyksen (kiinteä aine, neste ja kaasu), energiaa syntyy (enemmän lämpöä). Tässä tapauksessa reaktio on endoterminen.
Arjen esimerkkejä
Kehon rasva toimii polttoaineena kehossamme. Se imeytyy palamaan. Koska tämä on absorptioprosessi, se on esimerkki endotermisestä reaktiosta.
Kun laitamme pannun tulelle ruoan valmistamiseksi, olemme vuorostaan edessämme eksotermisen prosessin. Tämä johtuu siitä, että vapautuva lämpö muuttaa tämän ruoan niin, että se voidaan kuluttaa.
Ja mikä on entalpia?
entalpia se on energia, joka on kaikissa aineissa ja joka muuttuu endotermisten ja eksotermisten reaktioiden seurauksena.
Koska entalpiaa ei ole mahdollista laskea, laskettiin sen vaihtelu.
Siten vertaamalla standardia entalpiaa (lämpötila 25ºC 1atm: n ilmanpaineessa), olisi mahdollista laskea entalpian vaihtelu.
Mukaan Hessin laki, lopullinen entalpia miinus alkuperäinen entalpia (AH = Hf - Hi) johtaa näihin tietoihin.
Jos endoterminen reaktio absorboi energiaa, se tarkoittaa, että (lopullisen) reagenssin entalpia on alhaisempi kuin (alkuperäisen) tuotteen. Siksi entalpian muutos on positiivinen (AH> 0).
Jos eksoterminen reaktio puolestaan vapauttaa energiaa, se tarkoittaa, että reagenssin entalpia (energia) on suurempi kuin tuotteen. Siksi entalpian vaihtelu on negatiivinen (AH
Lue myös:
- Kemialliset reaktiot
- Kemiallinen tasapaino
- Palaminen
