Molaarisuus (M) on liuenneen aineen (n) ja liuoksen tilavuuden (V) suhde, toisin sanoen M = n / V.
Koska liuenneen aineen määrä ilmoitetaan moolina ja tilavuus litroina, molaarisuuden mittayksikkö on mol / l.
Se tunnetaan myös nimellä moolipitoisuus, pitoisuus mol / l tai pitoisuus aineen määränä.
Kaava
Molaarisuuskaava on:
M = m / M.V
Missä,
M = molaarisuus
m = liuenneen aineen massa (grammoina)
M = moolimassa (g / mol)
V = tilavuus (ilmoitettu litroina)
Tämä kaava johtuu siitä, että liuenneet aineet annetaan yleensä grammoina. Siten liuenneen aineen (n) saamiseksi meidän on jaettava liuenneen massan moolimassa.
Kuinka laskea
Liuoksen molaarisuus voidaan laskea seuraavilla tavoilla:
1) Esimerkiksi, jos tiedämme, että 100 ml: ssa liuosta on 0,4 mol liuotinta, korvaa vain kaavassa M = n / V annetut arvot, ts.
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Jos esimerkiksi tiedämme, että 200 ml: lla natriumhydroksidiliuosta on 0,5 mol / l, meidän on silti tiedettävä, mikä on sen massa.
Ensin meidän on laskettava yhteen kaikkien natriumhydroksidia muodostavien alkuaineiden massa: natrium, happi ja vety. Nämä arvot voidaan saada jaksollisesta taulukosta (natrium 23, happi 16 ja vety 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Seuraavaksi voimme käyttää kaavaa M = m / M. V, eli
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5,40,0,2
m = 4 g
Ja Molality?
THE molaalisuus (W) tai moolipitoisuus on myös tulos liuenneessa aineessa olevan määrän liuosta kohti.
Molaarisuuden eroaa molaalisuudesta on se, että molaalisuutta käytetään suurempien arvojen laskemiseen aina kilogrammoina (kg).
Lue myös:
- Titraus
- Kollektiiviset ominaisuudet
- Tiheys
Harjoitukset
1. (Mack-2004) Cu-ionien molaarisuus2+ ja EI 1-3, 0,5 molaarisessa Cu (NO3)2ovat vastaavasti:
a) 0,5 M ja 0,5 M.
b) 0,5 M ja 1,0 M.
c) 1,0 M ja 1,0 M.
d) 2,0 M ja 0,5 M.
e) 0,5 M ja 1,5 M.
Vaihtoehto b) 0,5 M ja 1,0 M.
2. (PUC - PR-2007) Opiskelijan oli valmistettava 0,50 mol / l NaCl: n vesiliuos perustamaan meriakvaario, jonka enimmäiskapasiteetti on 80 litraa.
Joten sekoitetaan 25 1 NaCl: a(tässä) 0,40 mol / l, joka oli varastoitu gallonaan, ja 35 l liuosta toisesta deaktivoidusta akvaariosta, jonka NaCl-pitoisuus oli 0,75 mol / l.
Tällä tavalla saadun liuoksen NaCl: n molaarisuus oli:
a) odotettua korkeampi ja sen korjaamiseksi hänen tulisi lisätä 12 l puhdasta vettä.
b) odotettua pienempi ja sen korjaamiseksi hänen tulisi lisätä 5 litraa puhdasta vettä.
c) odotettu arvo.
d) odotettua korkeampi ja sen korjaamiseksi hänen tulisi lisätä 12 litraa muuta 0,40 mol / l NaCl-liuosta.
e) odotettua pienempi ja sen korjaamiseksi hänen on lisättävä 12 litraa muuta 0,40 mol / l NaCl-liuosta.
Vaihtoehto a) odotettua korkeampi ja sen korjaamiseksi hänen tulisi lisätä 12 l puhdasta vettä.
3. (UFF-1999) Kaliumpermanganaattia voidaan käyttää germisidinä palovammojen hoidossa. Se on kiiltävä kiinteä aine ja sitä käytetään yleisesti reagenssina laboratorioissa.
Harkitse 0,395 g tämän suolan liuottamista tarpeeksi veteen happamassa väliaineessa 250 ml: n liuoksen tuottamiseksi. Saadun liuoksen molaarisuus on:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Vaihtoehto a) 0,01 M
Lisää kysymyksiä ratkaisujen keskittämisestä on laatimassamme luettelossa.: Harjoitukset yhteiseen keskittymiseen.
