Kvanttiluvut ovat neljä: pää (n), pieni (l), magneettinen (m tai ml) ja spin (s tai mS). Niiden tehtävänä on paikantaa elektronit, minkä vuoksi ei ole elektroneja, joilla olisi samat neljä kvanttilukua.
Pääkvanttinumero
O pääkvanttiluku (n) on se, joka osoittaa energiatason, toisin sanoen elektronisen kerroksen, jossa elektroni on.
Elektroniset kerrokset K, L, M, N, O, P ja Q edustavat vastaavasti seuraavia pääkvanttilukuja 1, 2, 3, 4, 5, 6 ja 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Toissijainen kvanttinumero
O toissijainen, atsimutaalinen tai kulmamomentin kvanttiluku (l) on se, joka osoittaa energian alatasot, toisin sanoen energian alatason, johon elektroni kuuluu.
Energian alatasot s, p, d ja f edustavat vastaavasti seuraavia toissijaisia kvanttilukuja 0, 1, 2 ja 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magneettinen kvanttinumero
O magneettinen kvanttiluku (m tai m1) on se, joka osoittaa kiertoradan, jolla elektronit kohtaavat:
- Alatasolla on 1 kiertorata, joka on (0) kiertorata.
- P-alatasolla on 3 kiertorataa, jotka ovat (0), (+1) ja (-1) kiertoradat.
- D-alatasolla on 5 kiertorataa, jotka ovat (-2), (-1), (0), (+1) ja (+2) kiertoradat.
- F-alatasolla on 7 kiertorataa, jotka ovat (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) ja (+3) kiertorata.
Pyöritä kvanttinumero
O pyöritä kvanttiluku (s tai ms) on se, joka osoittaa elektronin pyörimissuunnan:
Jos alatason kiertorata on negatiivinen, kierto on negatiivisessa suunnassa, jota edustaa ylänuoli. Mutta jos alatason kiertorata on positiivinen, kierto on positiivisessa suunnassa, jota edustaa alaspäin osoittava nuoli.
Kvanttinumeroiden esitys
Esimerkki rautaelementistä (26Usko)
Elektroninen raudan jakelu: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Kun otetaan huomioon, että sen energisin elektroni on kuoressa 3, n = 3.
- Sen alataso on d, joten l = 2.
- Alatasolla d on 5 kiertorataa. Kun jaetaan elektroneja, viimeinen on -2-kiertoradalla, joten m = -2.
- Pyöritys voi olla +½ Kuten -½.
Mikä on sähköinen jakelu?
THE elektroninen jakauma se on tapa, jolla kemialliset alkuaineet järjestetään niiden energian mukaan. Siitä kvanttiluvut voivat paikantaa elektronit.
Lue myös Pauling-kaavio ja Valencian kerros.
Harjoitukset
1. (UFPA) - Klooriatomin energisimmän elektronin pääkvanttiluvut "n", sekundaarinen "l", magneettinen "m" ovat:
(Data Cl: Z = 17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Vaihtoehto: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015) - Bromin pääasiallinen käyttö on moottoripolttoaineissa käytetyn eteenibromidin tuotanto lyijyn kertymisen välttämiseksi sylinterien sisällä.
Ottaen huomioon, että bromin atomiluku on 35, sen sanotaan olevan:
I. Pääkvanttiluku on 4.
II. 7 täydellistä kiertorataa.
III. 5 elektronia valenssitasolla.
IV. Magneettinen kvanttiluku on 0.
V. 5 elektronia viimeisessä kuoressa atsimutaalisen kvanttiluvun ollessa yhtä suuri.
Vain väitteet ovat oikeita.
a) I ja IV.
b) I, II ja V.
c) III, IV ja V.
d) I, II, IV ja V.
Vaihtoehto d: I, II, IV ja V.
Tarkista pääsykokeen kysymykset kommentoidulla resoluutiolla: Jaksollisen harjoitukset.
