Ionisointienergia on a jaksollinen ominaisuus, joka osoittaa energian, joka tarvitaan elektronin siirtämiseen perustilassa olevasta atomista.
Atomi on perustilassaan, kun sen protonien määrä on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä.
Elektronin (elektronien) siirtymistä atomista kutsutaan ionisaatioksi. Siksi sen tapahtumiseen tarvittavaa energiaa kutsutaan ionisaatioenergiaksi, joka tunnetaan myös nimellä Ionisointipotentiaali.
Ensimmäinen poistettu elektroni on se, joka on kauimpana atomin ytimestä. Etäisyys helpottaa siirtoa, koska mitä kauempana ytimestä, mikä on positiivista, sitä vähemmän energiaa kuluu, jotta elektroni poistuu siitä.
Seuraava elektroni (t) tarvitsevat enemmän energiaa. Siten voimme sanoa, että 1. ionisaatioenergia (E.I) on pienempi kuin 2. ionisaatioenergia. Toinen puolestaan on pienempi kuin kolmas ionisaatioenergia ja niin edelleen:
1. E.I
Tämä johtuu siitä atomisäde sen koko kasvaa, kun jokainen elektroni poistuu atomista. Tämän seurauksena elektronit ovat lähestymässä ja lähempänä atomiatumaa.
Tarkista peräkkäiset happi-ionisaatioenergiat:
O -> O+: 1313,9 kJ mol-1
O+1 -> O+2: 3388,2 kJ mol-1
O+2 -> O+3: 5300,3 kJ mol-1
O+3 -> O+4: 7469,1 kJ mol-1
O+4 -> O+5: 10989,3 kJ mol-1
Kun atomilla on elektronin poistamisen jälkeen enemmän protoneja kuin elektroneja, siitä atomista tulee kationi.
Lue myös:
- Ioni, kationi ja anioni
- ionisaatio
Näin tapahtuu esimerkiksi, kun poistamme elektronin vedystä. Vety koostuu yhdestä protonista ja yhdestä elektronista.
Elektronin poistamisen jälkeen vedyn ytimessä on vain yksi protoni. Se tarkoittaa, että vety ionisoitiin ja että siitä tuli kationi, mikä on sama kuin sanoa, että siitä tuli positiivinen ioni.
Ionisointienergia jaksollisessa taulukossa
Atomisäde kasvaa jaksollisen taulukon oikealta vasemmalle ja ylhäältä alas.
Tämän tietäessä ionisaatioenergia kasvaa vastakkaiseen suuntaan, eli se on suurempi vasemmalta oikealle ja alhaalta ylöspäin.
Vähemmän ionisaatioenergiaa tarvitsevien elementtien joukossa ovat alkalimetallitesimerkiksi kalium.
Jalokaasut ovat yleensä niitä, jotka vaativat suurempaa ionisaatioenergiaa, esimerkiksi argon.
Poistoenergia x ionisaatioenergia
Poistoenergia on hyvin samanlainen kuin ionisaatioenergia. Ero näiden kahden välillä on se, että poistoenergiaan voidaan liittää valosähköiset vaikutukset.
Valosähköiset vaikutukset ovat elektroneja, joita yleensä lähettävät valolle altistuvat metalliset materiaalit.
Seurauksena on, että poistoenergiassa elektronien poisto ei seuraa jaksoa, kuten ionisaatioenergialla tapahtuu.
Ionisointienergiassa ensimmäiset poistetut elektronit ovat kauimpana ytimestä.
Sähköinen suhde
THE sähköinen suhde se vaikuttaa myös atomien käyttäytymiseen, mutta päinvastoin.
Tämä on jaksollinen ominaisuus, joka ilmaisee energian, joka vapautuu, kun atomi vastaanottaa elektronin. Toisaalta ionisaatioenergia on energia, jota tarvitaan elektronin poistamiseksi atomista.
Lue myös sähköpositiivisuus ja elektronegatiivisuus.
Harjoitukset
1. (PUCRS) Kun otetaan huomioon alkuaineiden sijainti jaksollisessa taulukossa, on oikein todeta, että alla lueteltujen elementtien joukossa on pienin säde ja korkein ionisaatioenergia
a) alumiini
b) argon
c) fosfori
d) natrium
e) rubidium
b) argon
2. (UEL) Säännöllisessä luokituksessa kemiallisten alkuaineiden ionisaatioenergia kasvaa
a) päistä keskustaan jaksoittain.
b) päistä keskustaan perheissä.
c) oikealta vasemmalle, jaksoissa.
d) ylhäältä alas, perheissä.
e) alhaalta ylöspäin perheissä.
e) alhaalta ylöspäin perheissä.
3. (Uece) Olkoon seuraavat neutraalit atomit hypoteettisilla symboleilla X, Y, Z ja T ja niiden elektroniset kokoonpanot:
X → 1s2
Y → 1s2 2s2
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
T → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Suurin ionisaatioenergia on:
a) Y
b) Z
c) T.
d) X
d) X
4. (Ufes) Bromin ensimmäinen ionisaatioenergia (Z = 35) on 1 139,9 kJ / mol. Tarkista vaihtoehto, joka sisältää fluorin (Z = 9) ja kloorin (Z = 17) ensimmäiset ionisointienergiat kJ / mol.
a) 930,0 ja 1008,4
b) 1008,4 ja 930,0
c) 1 251,1 ja 1 681,0
d) 1 681,0 ja 1 251,1
e) 1 251,0 ja 930,0
d) 1 681,0 ja 1 251,1
Tarkista pääsykokeen kysymykset kommentoidulla resoluutiolla: Jaksollisen harjoitukset.
