Kapasiteetti, jonka liitäntöjen on houkuteltava sähkövarauksiin, määritellään napaisuudeksi, joka saa erilaisen luonteen riippuen liitännästä, jossa sitä esiintyy.
Mikä ioni- ja kovalenttisidoksesta olisi polaarinen tai ei-polaarinen?
Ioniset yhdisteet ladataan sähkövarauksilla: kationit ja anionit, joita kutsutaan vastaavasti positiivisiksi ja negatiivisiksi napeiksi. Näitä edustavat merkit 5 + ja 5. Ioniset aineet reagoivat muiden yhdisteiden kanssa näiden napojen läsnäolon vuoksi, jotka tekevät sidoksesta epävakaan. Esimerkki: kloori- ja natriumatomien ionisidos tuottaa yhdisteen natriumkloridi (Na + Cl-), joka tunnetaan yleisesti nimellä pöytäsuola.
Lyhyesti sanottuna: Jokainen ionisidos on polaarinen sidos.
Kovalentit yhdisteet luokitellaan useimmiten ei-polaarisiksi.
Mutta muista: se ei tarkoita, että jokainen kovalenttinen yhdiste on ei-polaarinen. Pylväät liittyvät elektronegatiivisuuteen, jos kovalenttinen sidos on saman elektronegatiivisuuden atomien välillä, sidos on ei-polaarinen, koska pylväitä ei muodostu.
Esimerkki: kovalenttinen yhdiste C3H8 (Propaani) on ei-polaarinen, katsotaanpa miksi:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Huomaa, että sitoutuminen tapahtuu yhtä suurten elementtien välillä, joten niillä on sama elektronegatiivisuuden asteikko.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Katso lisää:
Älä unohda elektronegatiivisuutta
Tiedä, mitkä elementit ovat elektronegatiivisempia
Yleinen kemia - Kemia - Brasilian koulu
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SOUZA, Líria Alves de. "Ionisten ja kovalenttisten sidosten napaisuus"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
