Hybridisaatio on epätäydellisten atomirataalien fuusioille tai liitoksille annettu nimi, ilmiö, joka lisää niiden määrää kovalenttiset sidokset että atomi voi tehdä. Muista, että kiertorata on atomin alue, jolla on suurempi todennäköisyys löytää elektroni.
Tietää atomin tekemien sidosten lukumäärä ja ymmärtää ilmiön hybridisaatio, on välttämätöntä tietää joitain peruskysymyksiä atomista:
1O kohta: energian alatasot
Energian alatasot, joita atomilla voi olla, ovat s, p, d, f.
2O piste: kiertoradojen lukumäärä alatasoa kohti
Jokaisella energian alatasolla on erilainen määrä orbitaaleja, kuten voimme nähdä alla:
Alataso s: 1 kiertorata;
p alataso: 3 kiertorataa;
Taso d: 5 kiertorataa.
Näiden orbitaalien yleinen esitys tapahtuu seuraavasti:
Esitys kunkin alatason kiertoradoista
Paulin mukaan kiertoradalla voi olla enintään 2 elektronia, kanssa pyörii (pyörivät liikkeet) vastapäätä.
S-orbitaalin esittäminen sen elektronien kanssa
Hundin mukaan alatason kiertorata saa toisen elektroninsa vasta, kun kaikki sen alatason muut kiertoradat ovat jo vastaanottaneet ensimmäisen elektronin.
Elektronien jakautuminen p alatason orbitaaleissa
3O kohta: sähköinen jakelu
Hybridisaation ja atomin muodostamien sidosten lukumäärän ymmärtämiseksi on välttämätöntä suorittaa elektroninen jakauma Linus Pauling -kaaviosta.
Linus Pauling -kaavio
Muista, että elektronien enimmäismäärä kussakin alatasossa on:
s = 2 elektronia;
p = 6 elektronia;
d = 10 elektronia;
-
f = 14 elektronia.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Tämän lyhyen katsauksen jälkeen voimme määritellä nyt mitä on hybridisaatio. Tätä varten käytämme booria (atomiluku = 5) esimerkkinä.
Kun suoritamme elektronista boorijakelua, meillä on:
Elektroninen boorijakauma Linus Pauling -kaaviossa
Tässä jakaumassa voidaan havaita, että boorilla on 2 elektronia s-alatasolla ja 1 elektroni p-alatasolla valenssikerros.
Elektronit boorivalenssikerroksen kiertoradoilla
Koska boorilla on yksi epätäydellinen kiertorata, sen pitäisi sen vuoksi tehdä vain yksi kovalenttinen sidos, koska sidosten lukumäärä on aina suoraan yhteydessä keskeneräisten kiertoradojen määrään.
Siten, kun booriatomi saa energiaa ulkoisesta ympäristöstä, sen elektronit, erityisesti valenssikuoressa olevat, innostuvat. Tämä saa yhden s-kiertoradan elektronista lähtemään ja miehittämään yhden tyhjistä p-orbitaaleista, mikä johtaa kolmeen epätäydelliseen atomirataaliin, kuten näet seuraavasta kuvasta:
Esitys booriatomin virittyneestä tilasta
Lopuksi on epätäydellisen s-orbitaalin ja epätäydellisten p-orbitaalien yhdistys. Tätä liittoa kutsutaan hybridisaatio. Koska meillä on s-orbitaalin fuusio kahden p: n kanssa, sitä kutsutaan hybridisaatio sp2.
Esitys hybridisoituneista orbitaaleista booriatomissa
Boorin lisäksi hybridisaatioilmiö käy läpi useita muita kemiallisia alkuaineita, kuten rikki (S), ksenoni (Xe), fosfori (P), hiili (Ç), beryllium (Olla).
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Mikä on hybridisaatio?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-hibridizacao.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
Sitova energia, Kemialliset reaktiot, sidosten katkeaminen, energian vaihtelun tutkimus, reaktioiden entalpian vaihtelu, - energiansyöttö, reagenssien yhteyden katkeaminen, endoterminen prosessi, energian vapautuminen, energian vapautuminen muodostus
