Ryhmän ioniset aineet: kloridi, karbonaatti, nitraatti ja sulfaatti

Klo ioniset aineet ovat niitä, joilla on ainakin yksi ionisidos, toisin sanoen kun elektronien siirtyminen lopullisesti yhdestä atomista toiseen muodostaa ionis. Elektronien menettäneen elementin atomi saa positiivisen varauksen ja on ioni, jota kutsutaan kationia, kun taas elektronien vastaanottanut atomi, joka saa negatiivisen varauksen, on anioni.

Ne ovat olemassa yksinkertaiset ionit (vain atomin muodostama) ja yhdisteionit (muodostuu eri kemiallisten alkuaineiden atomiryhmistä, jotka yhdessä saivat tai menettivät yhden tai useamman elektronin). Alla on taulukko, jossa on luettelo anioneista ja kationeista, yksinkertaiset ja yhdistetyt, jotka muodostavat ioniset yhdisteet.

Taulukko anioneista, jotka muodostavat ionisia aineita

Taulukko kationeista, jotka muodostavat ionisia aineita

Edellä esitetyistä anioneista tärkeimmät ovat: kloridi, karbonaatti, nitraatti ja sulfaatti. Ne sitoutuvat elementteihin, jotka ovat vähemmän elektronegatiivisia kuin ne ovat, ja muodostavat tärkeimmät suolat, joita esiintyy luonnossa ja jokapäiväisessä elämässämme. Kloridi on yksinkertainen anioni, kun taas muut ryhmät ovat kaikki yhdisteanioneja.

Sinä suolat ovat epäorgaanisia ionisia aineita, jotka tArrhenius-elektrolyyttisen dissosiaation teoria, voidaan määritellä yhdisteiksi, jotka vesipitoisessa väliaineessa vapauttavat ainakin yhden muun kationin kuin H⁺ (tai H₃O⁺) ja vähintään yksi muu anioni kuin OH^-.

Yhdiste-anionien muodostamissa suoloissa on ionisia ja kovalenttisia sidoksia, ja anionit muodostuvat kovalenttiset sidokset (jakavien elektronien kanssa), ja näiden anionien ja metallin tai puolimetallin välinen sidos on ioninen.

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Esimerkiksi natriumnitraatti (NaNO₃) muodostuu natriumkationin (Na⁺) ja nitraattianioni (NO₃^-), elektronin siirron tapahtuessa. Huomaa alla, että tämä ionisidos on olemassa, mutta anionin muodostava sidos on kovalenttinen:

Tämä on kuitenkin vain yksikkökaava. Ioniset aineet todella tarttuvat yhteen muodostaen suuria klustereita, joissa on hyvin määritellyt geometriset muodot ja joita kutsutaan kristalliristoiksi. Tämä tapahtuu näiden vastakkaisten merkkivarojen välisen sähköstaattisen vetovoiman takia, ionit päätyvät houkuttelemalla lähimmät, muodostamalla nämä ristikot, joissa useita anioneja on kationin ympärillä ja päinvastoin. Ionien määrää, jotka ympäröivät vastakkaisen varauksen ionia, kutsutaan koordinointinumero.

Esimerkiksi seuraavaksi meillä on kuparisulfaattisuola (CuSO₄) ja kuva kiteisestä verkkostasi:

Näiden järjestelyjen vuoksi ionisilla aineilla on seuraavat pääominaisuudet:

• Ne ovat kiinteitä huoneenlämpötilassa;

• Niillä on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet;

• Ne ovat kovia ja hauraita;

• Ne johtavat sähkövirtaa liuotettuna veteen ja sulatettuina.

Alla on tekstejä, jotka selittävät kuinka kloridi-, karbonaatti-, nitraatti- ja sulfaattianionit muodostuvat, niiden rakenne, ominaisuudet, lähteet, merkitys, sovellukset ja esimerkkejä ionisista aineista, jotka sisältää. Pääset jokaiseen heistä pysyäksesi kaikkien näiden tietojen päällä:

* Kloridit;

* Karbonaatit;

* Nitraatit;

* Sulfaatit.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ryhmän ioniaineet: kloridi, karbonaatti, nitraatti ja sulfaatti"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.

Ioniyhdisteet: määritelmä ja pääominaisuudet

Ioniyhdisteet, ioniyhdisteiden pääominaisuudet, ionien välinen sitoutuminen, elektronien lopullinen siirto, sähköstaattiset vetovoimat ionien, negatiivisten ja positiivisten ionien, anionien, kationien, ionisidosten, molekyylirakenteen välillä hän