Useita kemialliset reaktiot jokapäiväisessä elämässämme tapahtuu menetystä ja energian saamista muodossa lämpöä, koska sidosten muodostuminen ja repeämä käsittävät energian vuorovaikutuksen aineen kanssa. Reaktioiden lisäksi tämä tapahtuu myös fyysinen tila muuttuu.
eksotermiset prosessit
Yhteinen reaktio palaminen on puun polttaminen. Tiedetään, että tämä prosessi tapahtuu vapauttamalla energiaa lämmön ja valon muodossa. Siten tätä reaktiota kutsutaan eksoterminen (etuliite "exo" tarkoittaa "ulkopuolella"), kun lämpö vapautuu.
Yksi eksoterminen prosessi mikä ei ole reaktio, vaan pikemminkin muutos aggregaatiotilassa, on lumen muodostumista. Nestemäinen vesi kiinteytyy muodostaen lunta, kun lämpöä vapautuu. Tässä prosessissa, erityisesti, 7,3 kJ lämpöä vapautuu.
näissä eksotermiset prosessit, vaihtelu entalpia (ΔH), eli vapautuneen lämmön määrä on aina negatiivinen (∆H <0), koska entalpian vaihtelu mitataan vähentämällä tuotteiden entalpiaa reagenssien entalpian avulla:
AH = HTuotteet- Hreagenssit
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
tai
AH = HLopullinen- Halkukirjain
Kun energiaa vapautui, tuotteiden entalpia on pienempi ja siksi entalpian vaihtelu on negatiivinen. Muita esimerkkejä eksotermisistä reaktioista ja ilmiöistä on lueteltu alla:
endotermiset prosessit
Lämpöä absorboivia reaktioita tai fysikaalisen tilan muutoksia kutsutaan endotermiset prosessit. Esimerkki endoterminen reaktio (etuliite "endo" tarkoittaa "sisällä") on ruoan valmistus, johon tarvitaan energiaa. Toisaalta fysikaalinen tilamuutos, joka on endoterminen, on nestemäisen veden haihtuminen, jonka syntymiseksi on absorboitava 44 kJ.
Tässä tapauksessa tuotteiden entalpian tai lopputilan kasvaessa, kun energia imeytyy, entalpian vaihtelu on aina positiivista (AH> 0). Huomaa muita esimerkkejä endotermisistä prosesseista:
Lyhyesti:
MEILLE eksotermiset prosessit, järjestelmä menettää lämpöä ja ympäristö lämpenee;
MEILLE endotermiset prosessit, järjestelmä saa lämpöä ja ympäristö jäähtyy.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Endotermiset ja eksotermiset prosessit"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
Kemia
Millainen on Boylen lain mukaan helvetti on endotermisiä tai eksotermisiä prosesseja endoterminen ja eksoterminen, lämmön imeytyminen, lämmön vapautuminen, painetuote, vakiolämpötila, Boylen laki.
