Entalpia on energian määrä tietyssä reaktiossa, voimme laskea järjestelmän lämmön entalpian muutoksen (∆H) kautta.
Fysikaalisessa tilassa oleva ∆H muuttuu: 
Kuva kuvaa fysikaalisen tilan muutosta kiinteästä nestemäiseksi (sulaminen). Se tapahtuu, kun vesi käy läpi fuusioentalpian: jään sulaminen lämmön imeytymisen seurauksena. Lämmön määrä, jota tarvitaan tämän prosessin tapahtumiseen, on 7,3 KJ / mol (1 moolin H: n fuusio)2Sinä)). Prosessiyhtälö:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Kiinnitä nyt huomiota alla olevaan kuvaan:
Huomaa kattilasta tulevan höyryn, se osoittaa fyysisen tilan muutoksen. Vedenkeittimen sisällä oleva vesi oli nestemäisessä tilassa, mutta lämmön imeytymisen vuoksi se muuttui kaasumaiseksi. Lämpö, jota tarvitaan höyrystymisen entalpian esiintymiseen 1 mol H: ssa2O (1) on 44 KJ / mol yhtälön mukaan:
H2O (1) → H2(v) ∆H = + 44 KJ / mol
Kirjoittanut Líria Alves
Valmistunut kemian alalta
Brasilian koulutiimi
Fysikaalis-kemiallinen - Kemia - Brasilian koulu
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
SOUZA, Líria Alves de. "Fyysisen tilan muutosten entalpia"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
