O NOX, tai Hapettumisnumero, on positiivisesti tai negatiivisesti varattu luku, joka osoittaa, onko tietyllä atomilla puute vai suurempi. elektronien lukumäärä, kun se muodostaa kemiallisen sidoksen toisen atomin kanssa, sama tai erilainen kuin se, tai a kemiallinen reaktio. Siksi voimme sanoa, että:
positiivinen NOX: osoittaa, että atomilla on puutetta elektronissa;
negatiivinen NOX: osoittaa, että atomilla on suurempi määrä elektroneja.
Kun tiedämme atomien välisen kemiallisen sidoksen tyypin, voimme tietää, onko atomin NOX negatiivinen vai positiivinen. Katso joitain tapauksia:
) Ionisessa sidoksessa
Ionisidos tapahtuu aina metalliatomien välillä ei-metalli- tai metalli- ja vetyatomien kanssa. Koska metallien pääominaisuus on taipumus menettää elektroneja, siihen sitoutunut ei-metalli tai vety vastaanottaa elektroneja.
Näin ollen seuraavissa tapauksissa:
Tapaus 1: KI
Kalium on metalli ja jodi ei-metallia, joten kalium menettää elektronin ja jodi saa elektronin. Päätämme sitten, että:
Kalium: Onko positiivinen NOX.
Jodi: On negatiivinen NOX.
Tapaus 2: Ei
Natrium on metallia ja siksi menettää elektronin. Vety, toisaalta, jota ei ole luokiteltu metalliksi tai ei-metalliksi, vastaanottaa natriumin menettämän elektronin. Päätämme sitten, että:
Natrium: Onko positiivinen NOX
Vety: On negatiivinen NOX
B) Kovalenttisidos
Kovalenttinen sidos tapahtuu:
Ametal ja Ametal
Ametalli vedyllä
vety vedyn kanssa
Koska kovalenttisessa sidoksessa ei ole metallia, yksikään mukana olevista atomeista ei menetä elektroneja. Koska atomien välillä on kuitenkin ero elektronegatiivisuudessa (kyky houkutella elektroneja toisesta atomista), yhden elektronit voivat olla lähempänä toisia.
Laskeva järjestys elektronegatiivisuus atomien määrä on:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Joten tapauksissa:
Tapaus 1: HCl
Koska kloorilla on suurempi elektronegatiivisuus kuin vedyllä, se houkuttelee elektroneja vedystä kohti sitä. Siten voimme sanoa, että kloorissa on enemmän elektroneja ja vedystä puuttuu elektroneja. Päätämme sitten, että:
Kloori: On negatiivinen NOX
Vety: Onko positiivinen NOX
Tapaus 2: H2 se on2
Koska molemmissa molekyyleissä samat atomit ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, emme voi arvioida eroa elektronegatiivisuudessa. Siksi päädyimme siihen, että molemmat H: ssä2 kuinka paljon O: ssa2, kunkin atomin NOX on nolla.
Sen lisäksi, että määritetään, onko atomilla positiivinen vai negatiivinen NOX, voimme myös määrittää elektronien lukumäärän että hän hävisi tai saavutti ionisidoksen tai elektronien määrän, johon hän lähestyi tai siirtyi sidoksessa kovalenttinen. Tätä varten käytämme seuraavia sääntöjä:
1.) Yksinkertaiset aineet
atomeillasi on aina NOX nolla, koska ne muodostuvat samanlaisista atomeista. Esimerkkejä: Cl2 ja edelleen.
2.) Yksinkertaiset ioniset aineet
Yksinkertaisen ionisen aineen atomin NOX on aina itse varaus. Esimerkiksi:
Esimerkki 1: ioni Al+3 ominaisuudet NOX +3.
Esimerkki 2: ioni Cl-1 ominaisuudet NOX-1.
3.) Yhdistetyt aineet
Yhdistetyt aineet, ioniset tai kovalenttiset, ovat aineita, joilla on eri kemiallisten alkuaineiden atomeja. Tässä on otettava huomioon jokaisen läsnä olevan elementin NOX: n määrittäminen:
Jos sinulla on alkalimetallia (IA) tai elementti Hopea (Ag) kaavan vasemmassa reunassa: näin on aina NOX +1.
-
jos sinulla on Alkalimetallimetalli (IIA) tai elementti Sinkki (Zn) kaavan vasemmassa reunassa: näin on aina NOX +2.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Jos sinulla on Boron-perheen metallia (IIIA) kaavan vasemmassa reunassa: näin on aina NOX +3.
Jos sinulla on kalkogeenia (VIA), lukuun ottamatta tämän perheen metalleja, kaavan oikeassa reunassa: näin on aina NOX -2.
jos sinulla on halogeeni (VIIA) kaavan oikeassa reunassa: näin on aina NOX-1.
Kaikkien muiden yhdisteiden kaavassa olevien kemiallisten alkuaineiden NOX määritetään tiedosta, että kaikkien atomien NOX: n summa on aina yhtä suuri kuin 0.
Seuraetaan alkuaineiden NOX-määritystä joissakin yhdisteaineissa:
Esimerkki 1: PbI2.
Jodilla, joka on halogeeni, on NOX-1. Määritä lyijyn NOx (Pb) käyttämällä vain seuraavaa lauseketta:
Pb: n NOX + I: n NOX (kerrottuna 2: lla) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Esimerkki 2: Au2s
Rikki on kalkogeeni ja siksi siinä on NOX -2. Määritä Gold (Au) -elementin NOX, joka esiintyy kaavassa indeksin 2 kanssa, vain seuraavalla lausekkeella:
Au: n NOX (kerrottuna 2: lla) + S: n NOX = 0
2. NOXAu + (-2) = 0
2. NOXAu – 2 = 0
2. NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Esimerkki 3: Al2(VAIN4)3
Happi (indeksillä 4,3) on kalkogeeni, ja siksi sillä on NOX -2. Alumiini kuuluu booriperheeseen ja siksi NOX +3. Määritä alkyylirikin (S) NOX, joka esiintyy indeksissä 1.3 kaavassa, käyttämällä vain seuraavaa lauseketta:
Al: n NOX (kerrottuna 2: lla) + (kerrottuna 2: lla) + O: n NOX (kerrottuna 12: lla) = 0
2. (+ 3) + 3. NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOKSIs – 24 = 0
3. NOXs = +24 – 6
3. NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4.) Yhdiste-ioni
Yhdisteionin ja yhdisteaineen välinen ero on se, että sillä on varaus kaavan koostumuksessa. Katso esimerkki:
VAIN4-2
Säännöt, joita käytämme kaikkien alkuaineiden NOX: n määrittämiseen, ovat samat kuin aikaisemmin komposiittiaineille. Erona on, että jokaisen läsnä olevan atomin NOX: n summa on aina yhtä suuri kuin kaavassa oleva varaus.
Seurataan alkuaineiden NOX-arvon määrittäminen yhdistelmäioneissa:
Esimerkki 1: VAIN4-2
Happi, jonka indeksi on 4, on kalkogeeni ja siten NOX -2. Rikkidioksidin (S) määrittämiseksi käytä vain seuraavaa lauseketta:
S: n NOX + O: n NOX (kerrottuna 4: llä) = -2 (yhdisteen ionivaraus)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Esimerkki 2: P2O7-4
Happi, jonka indeksi on 7, on kalkogeeni ja siten NOX -2. Määritä fosforin NOX (P) vain seuraavasti:
P: n NOX (kerrottuna 2: lla) + O: n NOX (kerrottuna 7: llä) = -4 (yhdisteen ionivaraus)
2. NOXP + 7.(-2) = -4
2. NOXP – 14 = -4
2. NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Minun luona. Diogo Lopes Dias
