Ametallit ovat elementtejä, joilla on taipumus hankkia elektroneja ja muodostaa anioneja (negatiivisesti varautuneita lajeja). Tämä tarkoittaa, että heidät vapautetaanelektronegatiivisuustai suuri taipumus houkutella elektroneja. Sanomme, että mitä enemmän elektronegatiivinen metalli on, sitä reaktiivisempi se on.
Kokeellisesti oli mahdollista määrittää ei-metallien reaktiivisuusjärjestys, joka saadaan seuraavasti:
F> O> N> C3> Br> I> S> C> P> H
Katso vastaavasti elektronegatiivisuusarvot:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Tämän koristelussa on eräänlainen "temppu" ei-metallien elektronegatiivisuuden rivi, joka annetaan alla olevassa lauseessa, jossa jokaisen sanan alkukirjaimet vastaavat kyseisten elementtien symbolia:
“FHei Oei ole NO Clube, brsain ONOeh Çkuolee Pvarten Hsairaala"
Mutta miksi meidän on tiedettävä ei-metallien reaktiivisuus? Yksi syy on määrittää, tapahtuuko kemiallinen reaktio vai ei.
Klo yksinkertaiset vaihto- tai siirtoreaktiot ovat aineita, joissa yksinkertainen aine (jonka muodostaa vain yhden tyyppinen kemiallinen alkuaine) reagoi a: n kanssa yhdistelmäainetta ja syrjäyttää yhden aineen alkuaineista muodostaen uuden yksinkertaisen aineen ja toisen säveltänyt. Yleensä meillä on:
Yleinen siirtymisreaktio
Katso, että A on siirtänyt Y ja liittynyt X: ään. Tämä on myös a redox-reaktio, koska tapahtuu elektroninsiirto. Ottaen huomioon, että "A" ja "Y" eivät ole metalleja, meillä on se, että "A" saa elektroneja (pelkistyneinä) muodostaen anionin ja on osa yhdisteainetta "AX". Toisaalta "Y", joka oli anioni yhdisteaineessa "XY", menetti elektroneja (se hapettui) ja muodosti uuden yksinkertaisen aineen "Y".
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Kun tämän tyyppinen reaktio tapahtuu, on tarpeen analysoida ei-metallien reaktiivisuus nähdäksesi alkuaineen yksinkertaisella aineella on todella reaktiivisuus, joka tarvitaan ei-metallin syrjäyttämiseksi aineesta. säveltänyt. Tarkastellaan esimerkiksi fluorin ja natriumkloridin välistä reaktiota:
F2 (aq) + 2 NaCl(tässä) → ?
Onko fluori (F2) voiko se syrjäyttää kloorin natriumkloridista (NaCl) ja muodostaa uuden yhdisteen natriumin kanssa? Ei-metallien reaktiivisuuslinjassa fluori on reaktiivisempi kuin kloori. Joten se onnistuu syrjäyttämään kloorin NaCl: sta ja reaktio tapahtuu seuraavasti:
F2 (aq) + 2 NaCl(tässä) → 2 NaF(tässä) + Cl2 (aq)
Koska se on elektronegatiivisempi, F2 (aq) pelkistyi ja kukin fluoriatomi sai elektronin muodostaen anionin F-(tässä). Tämä anioni muodostaa ionisidoksen Na-kationin kanssa.+(tässä), jolloin muodostuu natriumfluoridia (NaF). Samaan aikaan Cl-anioni-(tässä), joka oli osa natriumkloridia (NaCl), hapetti ja muodosti klooriatomeja, jotka liittyivät ja muodostivat yksinkertaisen aineen Cl2.
Katso nyt toinen esimerkki alla. Tapahtuuko tämä reaktio?
Minä2 (aq) + KCl(tässä) → ?
Jos katsomme ametalien reaktiivisuusjonoa, näemme sen ei tapahdu ei redox-reaktioita näiden aineiden välillä, koska Cl on reaktiivisempi kuin minä, siis minä2 sillä ei ole tarvittavaa voimaa Cl: n siirtämiseksi KCl-aineesta.
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ei-metallien reaktiivisuuden järjestys"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-ametais.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
