On neljä päätekijää, jotka muuttavat reaktioiden nopeutta, katso mitä ne ovat:
1-KosketuspintaO:Mitä suurempi kosketuspinta, sitä suurempi reaktionopeus.
Tämä johtuu siitä, että reaktiot tapahtuvat reaktanttien pinnalla olevien molekyylien välillä. Ne suorittavat törmäyksiä, jotka ovat tehokkaita (oikealla suunnalla ja energiamäärällä) tarpeen), johtaa vanhojen sidosten rikkoutumiseen ja uusien muodostumiseen, ts. kemialliseen reaktioon tapahtuu. Siksi mitä suurempi kosketuspinta on, sitä enemmän molekyylejä on kosketuksessa toistensa kanssa, sitä todennäköisempää on, että tapahtuu tehokkaita iskuja, ja sitä nopeammin reaktio tapahtuu.
Esimerkki, joka vahvistaa tämän, on, jos reagoit saman vesimäärän kanssa, koko poretabletin ja murskatun tabletin kanssa. Kumpi reagoi nopeammin? Vastaus on murskattu tabletti, koska sen kosketuspinta on paljon suurempi kuin kompaktin tabletin.
Reaktio kuohuvan antasidin ja veden välillä kahdessa eri tilanteessa: ensimmäisessä lasissa antasidia jauhetaan; toisessa se on tablettia
2- Lämpötila:Mitä korkeampi lämpötila, sitä nopeammin reaktio tapahtuu.
Tämä tapahtuu, koska lämpötilan nousun myötä reagoivien aineiden molekyylien kineettinen energia kasvaa, ts. ne liikkuvat suuremmalla nopeudella, mikä lisää tehokkaiden iskujen määrää, jotka johtavat enemmän nopeasti. Lisäksi, kun molekyylien energia kasvaa, tämä antaa niille mahdollisuuden saada tarpeeksi energiaa reagoimaan, mitä kutsutaan aktivointienergia.
Esimerkiksi kun metsässä, joka on väliaine, jossa lämpöhäviö on pieni, tapahtuu tulipalo, reaktio vapauttaa lämpöä väliaineeseen. Tämän seurauksena ympäristön lämpötila nousee ja tämä saa polttoreaktion tapahtumaan vielä nopeammin.
Lämpötilan nousu lisää metsäpalojen nopeutta entisestään
Painekeitintä käytetään myös tähän tarkoitukseen, koska paineen nousu nostaa nesteen kiehumislämpötilaa ja siten nopeammin ruoan kypsymistä.
Painekattila on esimerkki lämpötilan vaikutuksesta reaktionopeuteen
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Toisaalta, jos haluamme reaktion etenevän hitaammin, voimme laskea lämpötilaa. Laitamme esimerkiksi lihan pakastimeen, koska matala lämpötila saa ruoan hajoamaan hitaammin.
3- Keskittyminen:Mitä suurempi reaktanttien pitoisuus, sitä suurempi reaktionopeus.
Kun kasvatamme reagoivien aineiden pitoisuutta, lisäämme reagoivien molekyylien tai hiukkasten määrää yksikköä kohti ja siten niiden välisten törmäysten määrä kasvaa, mikä johtaa nopeampaan reaktionopeuteen.
Esimerkiksi hiilen palaminen. Jos laitamme palan palavaa kivihiiltä puhtaan hapen pulloon, reaktio etenee paljon nopeammin. Tämä johtuu siitä, että yhden palamisreagenssin (happi) pitoisuus on kasvanut. Aikaisemmin happea oli ilmassa, mikä on noin 20%. Pullon sisällä tämä osuus on kuitenkin 100%.
4- Katalyytit: Ne ovat aineita, jotka lisäävät tiettyjen reaktioiden nopeutta osallistumatta niihin eli kuluttamatta niitä reaktion aikana.
Esimerkiksi vetyperoksidi hajoaa ajan myötä, mutta kun se saatetaan kosketukseen vamman, tämä reaktio tapahtuu paljon suuremmalla nopeudella, mikä näkyy muodostumisen kuplia.
Tämä tapahtuu, koska veressä on entsyymi nimeltä katalaasi, joka toimii katalysaattorina vetyperoksidin hajoamisreaktiossa, eli se lisää sen nopeutta.
Katalyytit pystyvät lisäämään reaktioiden nopeutta, koska ne vaikuttavat muuttamalla reaktiomekanismia vähentämällä reaktion aktivointienergiaa. Siten pienemmällä määrällä aktivointienergiaa reagoivien hiukkasten on helpompi saavuttaa tämä energia ja reagoida.
Ymmärrä paremmin, miten tämä tapahtuu, lukemalla teksti Kuinka katalysaattorit toimivat.
On muitakin tekijöitä, jotka voivat häiritä tiettyjä reaktioita. Joitakin esimerkkejä ovat: kevyt,sähkö, paine (kaasumaisten järjestelmien tapauksessa) ja reagenssien luonne (Mitä suurempi reagenssisidosten määrä on katkaistava ja mitä vahvemmat ne ovat, sitä kauemmin reaktio kestää).
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
