Tasapainovakiot Kc ja Kp. Tasapainovakiot

Harkitse alla olevaa yleistä palautuvaa reaktiota, jossa pienet kirjaimet vastaavat tasapainotettuja reaktiokertoimia ja isot kirjaimet ovat reagoivia aineita ja kaikki tuotteet ovat kaasumaisia:

Tarkasteltaessa kutakin reaktion suuntaa erikseen, niiden kehitysnopeudet (Td) saadaan seuraavasti:

* Suora reaktio: aA + bB → cC + dD

Kaikki_suoraan = K_suoraan. [THE]. [B]^B

* Käänteinen reaktio: cC + dD → aA + bB 

Kaikki_käänteinen = K_käänteinen. [Ç]^ç. [D]^d

Kemiallisen tasapainovakion pitoisuus aineen määrässä (K_ç) ja osapaineessa (K_P) saadaan jakamalla K_suoraan kirjoittanut K_käänteinen.

Joten meillä on:

K_suoraan. [THE]. [B]^B  = 1 → K_{suoraan__} = __[Ç]^ç. [D]^d___
K_käänteinen. [Ç]^ç. [D]^d K_käänteinen [THE]. [B]^B

 Oleminen, K._ç =_K_suoraan_
K_käänteinen

Joten meillä on:

Kç =__[Ç]^ç. [D]^d___ tai K.P =__(Praça)^ç. (pD)^d___ THE]. [B]^B(Panoroida). (pB)^B

Missä p on kunkin aineen osapaine tasapainossa.

Tällä tavoin kukin pitoisuus nostetaan eksponentiksi, joka vastaa vastaavan aineen kerrointa reaktiossa, ja K_ç ei ole yksikköä *.

Lisäksi erittäin tärkeä näkökohta on korostettava tässä lausekkeessakiinteitä komponentteja tai puhtaita nesteitä ei tulisi edustaa., koska vain ne seikat, jotka voivat kärsiä vaihteluista, osallistuvat tähän ilmaisuun. Kiinteässä tilassa olevan aineen pitoisuus ainemäärässä on vakio ja sisältyy siten jo itse K: n arvoon._ç. Sama koskee puhtaita nesteitä, kuten vettä. Lyhyesti, vain kaasumaisessa tilassa ja vesiliuoksessa olevat aineet osallistuvat termiin

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Huomaa alla olevat esimerkit:

K-arvot_ç voi osoittaa meille, onko reagoivien aineiden ja tuotteiden pitoisuus sama tai onko toinen suurempi kuin toinen:

• jos K_ç tai K._P on yhtä kuin yksi (K_ç = 1), tämä tarkoittaa, että reagoivien aineiden ja tuotteiden pitoisuus on sama;
• Jos arvo K_ç tai K._P ole pitkä, tämä tarkoittaa, että tuotteiden pitoisuus on suurempi, koska K: n ilmentämisessä_ç tuotteet ovat osoittajassa;
• Jos arvo K_ç tai K._P on matala, tämä tarkoittaa, että reagenssit ovat suuremmissa pitoisuuksissa, koska K: n ilmentämisessä_ç reagenssit ovat nimittäjässä.

---

* K_ç ja K._P ne ovat ulottumattomia lukuja, toisin sanoen puhtaita lukuja, joissa yksikään ei liity mihinkään suuruuteen tai suuruuksien väliseen suhteeseen.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Tasapainovakiot Kc ja Kp"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.