Klo kemialliset kaavat ovat esityksiä, joita käytetään osoittamaan, mitkä kemialliset alkuaineet ovat osa aineen koostumusta ja edustamaan myös osallistuvien atomien välistä vuorovaikutustyyppiä.
Analyysin avulla kemiallisen aineen kaava, voimme määrittää kemiallisten sidosten luonteen (ioninen, kovalenttinen tai metallinen), joka muodosti sen, samoin kuin sen fysikaalis-kemiallinen käyttäytyminen. Joitakin aineen fysikaalis-kemialliseen käyttäytymiseen liittyviä ominaisuuksia ovat:
Liukoisuus
Fuusiopiste
Kiehumispiste
Reaktiivisuus
Nyt tiedät kemikaaleja muodostavien yhdisteiden tyypit ja myös niitä edustavat kaavat.
Yhdistetyypit
) ioniset yhdisteet
Ioniyhdisteet ovat kaikki kemiallisia aineita, jotka muodostuvat atomien välisestä ionisidoksesta, toisin sanoen näissä yhdisteissä on atomeja, jotka häviävät, ja atomeja, jotka saavat elektronit. Tämän tyyppisen yhdisteen muodostavien kemiallisten alkuaineiden yhdistelmä voi olla:
Metalli ametalin kanssa
Metalli vedyllä
b) Kovalenttiset yhdisteet
Kovalenttiset yhdisteet ovat kaikki kemiallisia aineita, jotka muodostuvat atomien välisen kovalenttisen sidoksen avulla, eli näissä yhdisteissä on atomeja, jotka jakavat elektroneja keskenään. Tämän tyyppisen yhdisteen muodostavien kemiallisten alkuaineiden yhdistelmä voi olla:
ametal to ametal
Ametalli vedyn kanssa
vety vedyn kanssa
c) Metalliyhdisteet
Metalliyhdisteet ovat kaikki kemiallisia aineita, jotka muodostuvat yhden metallisen elementin atomeista. Näissä yhdisteissä atomit jakavat vain elektroneja keskenään.
Kaavat ioniyhdisteille
) ionikaava
Kaava ion ilmaisee atomien lukumäärän, jotka muodostavat yhdisteen ionisen yksikön, kuten kloridin tapauksessa natriumia, jonka kaava-ioni on NaCl. Kaavassa tunnistamme natriumatomin ja atomin kloori.
Rakentaaksesi ionikaavan, ylitä vain ionien yhdisteen muodostavien ionien varaukset. Al kationille+3 ja anioni O-2Esimerkiksi kun ylitämme varaukset ja jätämme huomiotta signaalit, meillä on seuraava kaava ioni:
b) Sähköinen kaava
Elektronista kaavaa käytetään kuvaamaan yhdisteen muodostumiseen osallistuvien atomien elektronihäviöitä ja -vahvistuksia. Jokaisen elementin lyhenteen ympärillä meillä on kukin elektronista valenssikerrokset.
Natriumkloridin (NaCl) tapauksessa Na: ssa on vain yksi valenssielektroni (koska se on IA-perheestä) ja Cl: ssä seitsemän valenssielektronia (koska se on VIIA-perheestä).
NaCl: n elektroninen kaava
Elektronin voitto Cl: llä (ei-metalli) ja elektronin menetys Na: lla (ei-metalli) on esitetty nuolella. Mukaan oktettiteoriaNa menettää elektronin, koska sillä on vain yksi, ja Cl saa yhden täydentämään kahdeksan valenssielektronia.
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Kovalenttisille yhdisteille
a) Molekyylikaava
Molekyylikaavaa käytetään yksinkertaistetussa muodossa edustamaan kovalenttista ainetta. Veden molekyylikaava, joka on H2Esimerkiksi O: lla on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi.
Toisin kuin ioniyhdisteiden ionikaava, kovalenttisen yhdisteen molekyylikaavaa ei rakenneta niin paljon yksinkertaisuus, koska samojen alkuaineiden erilaiset määrät muodostavat erilaisia aineita, kuten vettä (H2O) ja vetyperoksidi (H2O2).
Harjoituksissa on hyvin yleistä molekyylikaava:
Tarjota itse harjoitus;
Määritetään laskennan avulla;
Määritetään laskemalla kukin elementti rakennekaavasta;
Määritetään aineen nimen perusteella.
b) Rakennekaava
Kovalenttisen aineen rakennekaavaa käytetään edustamaan molekyylissä olevien atomien muodostamien sidosten lukumäärää. Rakennekaavassa käytetyt linkit ovat:
Yksi linkki: jota edustaa viiva (─), osoittaa yhden linkin;
Kaksoissidos: edustaa kaksi viivaa (=), osoittaa kahta sidosta;
Kolmoissidos: edustaa kolme viivaa (≡), osoittaa kolmea sidosta;
päivämäärä linkki: nuoli (→), osoittaa yhden yhteyden.
Kovalenttisten yhdisteiden rakennekaava tulisi esittää aina kun se on mahdollista kyseisen molekyylin molekyyligeometrian mukaan. Katso ammoniakin rakennekaavan esitys, jolla on pyramidimainen geometria:
c) Sähköinen kaava
Kovalenttisen yhdisteen elektroninen kaava osoittaa elektronien jakamisen molekyylin muodostavien atomien välillä. Rakennekaavassa käytettyjen viivojen sijaan meillä on palloja edustamaan atomien kesken jaettuja elektroneja. Katso:
Yksittäinen sidos: kahden elektronin jakaminen (yksi kustakin mukana olevasta atomista);
Kaksoissidos: neljän elektronin jakaminen (kaksi kustakin mukana olevasta atomista);
Kolmasidos: jakaa kuusi elektronia (kolme kustakin mukana olevasta atomista);
Datiivisidos: kahden elektronin jakaminen (molemmat ovat yhdestä atomista mukana olevien välillä),
Siten ammoniakille, jonka rakennekaava oli esitetty edellä, sen elektroninen kaava on:
Metalliyhdisteille
Metalliyhdisteillä, koska ne muodostuvat yksinomaan yhden metallin atomeista, on kemiallisena kaavana lyhenne kemiallisesta alkuaineesta:
Kuparinen aine: Cu
Kulta aine: Au
Rauta-aine: Fe
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Kemiallisten aineiden kaavat"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
