Kps on lyhenne, jota käytetään liukoisuustuotevakio, joka viittaa tuloon (kertolasku) pitoisuudet aineen määrässä liuoksessa läsnä olevista ioneista.
Aina kun liuottimeen, kuten bariumsulfaattiin, lisätään huonosti liukoista liuotinta, pieni määrä osa tästä suolasta liukenee veteen ja loput kertyy astian pohjalle muodostaen rungon tausta. Liukeneva suola kärsii dissosiaatio, vapauttaen kationeja ja anioneja veteen.
Vedessä ja bariumsulfaatissa oleva läsnä oleva saostuma
Lisäksi suola ei ole hyvää liukoisuus, liuenneen liuenneen aineen määrä ei muutu ajan myötä, koska suolaionien (liuoksessa läsnä) ja taustakappaleen välillä on liukenemistasapaino.
BaSO-liukenemissaldo4 vedessä
Kps liuotettua ainetta
O Kps liuenneen aineen määrä on osallistuvien ionien moolipitoisuuksien tulo. Aina on tarpeen nostaa ionipitoisuus vastaavaan stoikiometriseen kertoimeen (käytetään yhtälön tasapainottamiseen).
Elektrolyytin Y liukenemistasapainoXB
O Kps suolan Y ehdotetusta tasapainostaXB sillä on reagenssin Y pitoisuus (nostettu stökiometriseen kertoimeen (a) ja tuotteen X pitoisuus (nostettu stöhkiometriseen kertoimeen (b)).
Kps = [Y+ b][X- The]B
Esimerkki
Oletetaan, että valmistamme liuosta vedellä ja alumiinisyanidilla [Al (CN)3], joka on käytännössä liukenematon suola vedessä. Kun tämä suola lisätään veteen, se kärsii dissosiaation ilmiöstä.
Al (CN)-elektrolyytin liukenemistasapaino3
Joten suolan liukenemisen tasapainon yhtälön avulla meillä on se Kps on alumiinikationin (Al+3) nostetaan eksponentiksi 1 syanidianionin (CN-1) korotettu eksponenttiin 3.
Kps = [Al+3]1[CN-1]3
Liuotetun aineen Kps-merkitykset
Kun löydämme Kps tietyn suolan kanssa, joka on sekoitettu veteen, tiedämme myös kunkin ionin pitoisuuden liuoksessa. Näillä tiedoilla voimme määrittää ratkaisun sijoituksen tai liuenneen aineen käyttäytymisen liuoksessa. Harkitse seuraavaa tasapainoa:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
Elektrolyytin Y liukenemistasapainoXB
Voimme luoda seuraavat suhteet:
Jos Kps = [Y+ b][X- The]B = 0, meillä on tyydyttynyt liuos ilman sakkaa;
Jos Kps> [Y+ b][X- The]B = 0, meillä on tyydyttymätön liuos, ts. Pieni määrä liuotinta liuotettuna liuottimeen (suhteessa liukoisuuskerroin);
Jos Kps + b][X- The]B = 0, meillä on tyydyttynyt liuos, jossa on pohjaosa, toisin sanoen elektrolyytti (liuotin) saostuu;
Jos elektrolyytin Kps-arvo on liian pieni, se on huonosti liukoinen materiaali liuottimeen.
Esimerkki Kps-laskenta liuenneen aineen
(UERN): Kalsiumnitraatin [Ca (NO3)2] vedessä on 2,0. 10–3 mol / litra tietyssä lämpötilassa. Tämän suolan Kps samassa lämpötilassa on:
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Harjoitustiedot:
Suolan kaava: Ca (NO3)2;
Molaarinen suolapitoisuus (liukoisuus): 2,0. 10–3 mol / l.
Kps: n ratkaisemiseksi ja laskemiseksi sinun on tehtävä seuraava:
Vaihe 1: Aseta suolan liukenemistasapaino.
Kalsiumnitraatin liukenemistasapaino vedessä
Kalsiumnitraatti, kun se hajoaa vedessä, vapauttaa 1 mol kalsiumkationia (Ca+2) ja 2 mol nitraatti-anioneja (NO3-1).
Vaihe 2: Kokoa suolan Kps: n ilmentymä
Tämän suolan Kps on kalsiumkationikonsentraation tuote, joka on nostettu eksponenttiin 1 eksponenttiin 2 nostetun nitraatti-anionin pitoisuuden avulla, kuten alla on esitetty:
Kps = [Ca+2]1. [AT3-1]2
Vaihe 3: Määritä liuoksessa olevien ionipitoisuuksien arvot
Kps: n laskemiseksi tarvitsemme ionipitoisuuksien arvot, mutta harjoitus tarjosi suolan molaarisuuden liuoksessa. Kunkin ionin pitoisuuden määrittämiseksi yksinkertaisesti kerrotaan suolan molaarisuus reaktiossa osallistujan stökiometrisellä kertoimella:
Kalsiumkationille:
[Tässä+2] = 1. 2,0. 10–3
[Tässä+2] = 2,0. 10–3 mol / l
Nitraattianionille:
[3-1] = 2. 2,0. 10–3
[3-1] = 4,0. 10–3 mol / l
Vaihe 4: Käytä vaiheessa 3 löydettyjä pitoisuusarvoja Kps-lausekkeessa (määritetty vaiheessa 2).
Kps = [Ca+2]1. [AT3-1]2
Kps = [2,10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2,10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
tai
Kps = 3,2.10-9 (kk / L)
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Mikä on Kps?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.
Mikä on kemia?
Ymmärrä, mikä on Kp, tasapainovakio paineen suhteen, ja osaa saada se käyttämällä paineita osuudet kaikista kemiallisessa tasapainossa olevista kaasuista, jotka voivat olla ilmakehässä (atm) tai millimetreinä elohopeaa (mmHg). Napsauta tätä ja lue lisää aiheesta!
