Vinkkejä kaasun ositilavuuden laskemiseen

Tässä tekstissä ehdotetaan vinkkejä kaasun ositilavuuden laskemiseen. Muista, että ositilavuus kaasulla on tila, jonka kaasu vie säiliön sisällä, kun siihen kohdistetaan kaasuseoksen täysi paine.

O lasketaan kaasun ositilavuus voi ottaa huomioon useita muuttujia, kuten:

• Aineen määrä kaasussa;

• Aineen määrä kaasuseoksessa;

• Kaasuseoksen kokonaispaine;

• Kaasuseoksen kokonaistilavuus;

• Aineosan määrä kaasussa;

• Kaasuseoksen lämpötila Kelvineinä.

Seuraa nyt vinkkejä kaasun ositilavuuden laskemiseen, jossa käytämme kaikkia edellä ehdotettuja muuttujia:

→ 1. vinkki: Kaavat

• Kokonaistilavuuden (V_t) kaasuseoksen käytöstä:

Vt = V_THE + V_B + V_Ç + ...

• Kaasun ositilavuuden laskemiseksi jae aineen määrässä kaasua (X_THE ) ja kokonaistilavuus (V_t), käytä:

V_THE = X_THE
V_t

• Lasketaan kaasun ainemäärän osuus (X_THE), käytämme suhdetta aineen määrän kaasussa (n_THE) ja seos (n_t):

X_THE = ei_THE
nt

• Kaasun ositilavuuden laskeminen kaasun ja seoksen ainemääristä (n_t), käytä:

V_THE= ei_THE
V_t ei_t

• Laske kaasun ainemäärä jakamalla massa sen massalla moolimassa (laskettu aineen molekyylikaavan avulla):

ei_THE = m_THE
M_THE

• Kokonaisaineen määrän (n_t) seoksen, meidän on lisättävä kaikkien kaasujen ainemäärät:

ei_t = n_THE + n_B + n_Ç + ...

• Osapaineeseen liittyvä kaava (P_THE ) ja ositilavuus (V_THE ) kaasua:

P_THE= V_THE
P_t V_t

→ 2. kärki

Kun harjoitus vaatii osittaisen tilavuuden laskemisen, mutta seoskaasujen osittaiset paineet:

• Keskeinen kohta, jonka harjoittaminen tuottaa osittaisten paineiden lisäksi, on järjestelmän äänenvoimakkuus;

• Annetut osapaineet on lisättävä järjestelmän kokonaispaineen (Pt) löytämiseksi:

P_t = P_THE + P_B + P_Ç

• Määritä jokaisen seoksessa olevan kaasun ositilavuus käyttämällä vain seuraavaa lauseketta:

P_THE= V_THE
P_t V_t

Esimerkki:Seos muodostuu kaasuista CO, O₂ ja niin₂, astiassa, jonka tilavuus on 5 litraa. Jokaisella säiliössä olevalla kaasulla on vastaava seuraava osapaine: 0,50 atm, 0,20 atm ja 0,30 atm. Laske tämän kaasuseoksen kunkin komponentin osamäärät.

1. vaihe: Lisää kolmen toimitetun kaasun (CO, O, 3) osapaineet (0,50 atm, 0,20 atm ja 0,30 atm)₂ ja niin₂):

P_t = P_CO + P_O2 + P_SO2

P_t = 0,5 + 0,2 + 0,3

P_t = 1 atm

2. vaihe: Laske CO: n ositilavuus käyttämällä kokonaistilavuutta (5 L), sen osapainetta (0,5 atm) ja kokonaispainetta (1 atm) lausekkeessa:

P_CO = V_CO
P_t V_t

0,5 = V_CO
15

1.V_CO = 0,5.5

V_CO = 2,5 l

3. vaihe: Laske O: n ositilavuus₂ käyttämällä kokonaistilavuutta (5 L), sen osapainetta (0,2 atm) ja kokonaispainetta (1 atm) lausekkeessa:

P_O2= V_O2
P_t V_t

0,2 = V_O2
1 5 

1.V_O2 = 0,2.5

V_O2 = 1 l

Vaihe 4: Laske käyttöjärjestelmän ositilavuus₂ käyttämällä kokonaistilavuutta (5 L), sen osapainetta (0,2 atm) ja kokonaispainetta (1 atm) lausekkeessa:

P_SO2= V_SO2
P_t V_t

0,3 =  V_SO2
1 5

1.V_SO2 = 0,3.5

V_SO2 = 1,5 l

→ 3. vinkki

Kaasun ositilavuuden laskeminen käyttäen mooliprosentteja:

• Tämän tyyppisessä tilanteessa liikunta antaa kokonaispaineen, kaasujen mooliprosentit ja järjestelmän kokonaistilavuuden;

• Annetut mooliprosentit ovat kunkin kaasun aineosamääriä. Jos haluat käyttää niitä laskelmissa, jaa vain 100;

  Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

• Kaasun ositilavuuden määrittämiseksi ilmoitettu kaava on seuraava:

V_THE = X_THE
V_t

Esimerkki: Ilma on kaasujen seos. Yli 78% tästä seoksesta on typpeä. Hapen osuus on noin 21%. Argoni, 0,9%, ja hiilidioksidi, 0,03%. Loppuosa koostuu muista kaasuista. Hapen käyttämä tilavuus tässä seoksessa 10 litran ympäristössä on yhtä suuri kuin?

1. vaihe: muuntaa happikaasun (O₂) molaarisessa osassa jakamalla annettu arvo 100: lla:

X_O2 = 21
100

X_O2 = 0,21

2. vaihe: käytä O: n kokonaistilavuutta (33,6 1) ja aineosamäärää₂ (0,21) lausekkeessa:

V_O2 = X_O2
V_t

V_O2 = 0,21
10

V_O2 = 10. 0,21

V_O2 = 2,1 l

→ 4. vinkki

Kun harjoitus ilmoittaa jokaisen kaasun tilavuudet, lämpötilat ja paineet, siinä sanotaan, että ne ovat sekoittuneet ja alkavat käyttää uutta painetta.

• Tässä tapauksessa meillä on kunkin kaasun tilavuus, paine ja lämpötila erikseen;

• Harjoitus ilmoittaa paineen, jonka näiden kaasujen seos aiheuttaa uudessa lämpötilassa;

• Laske kunkin kaasun moolimäärä (n_THE) sen paineen, tilavuuden ja lämpötilan (kelvineinä) kautta clapeyron:

P_THE.V_THE = n_THE.R.T

Kunkin kaasun moolien määrän laskemisen jälkeen on tarpeen lisätä ne yhteen mooliluvun (n_t):

ei_t = n_THE + n_B + ...

Moolien lukumäärällä meidän on määritettävä kokonaistilavuus astian kokonaispaineen ja lämpötilan kautta myös Clapeyronin yhtälössä

P_t.V_t = n_t.R.T

Lopussa meillä on tarpeeksi tietoa kunkin kaasun ositilavuuden laskemiseksi (V_THE) sen mol-numeron (n_THE), kokonaismoolimäärä ja kokonaistilavuus alla olevassa lausekkeessa:

V_THE = ei_THE
V_t ei_t

Esimerkki:8,2 l vetykaasun tilavuus, joka on 227 ° C: ssa ja jonka paine on 5 atm, ja tilavuus 16,4 l typpikaasua 27 ° C: ssa ja 6 atm: ssä siirretään toiseen astiaan, jota pidetään vakiolämpötilassa 0 ° C -73 ° C. Kun tiedetään, että seoksesta aiheutuu nyt 2 atm: n paine, laske säiliön tilavuus ja kunkin kaasun osamäärät. Annettu: R = 0,082 atm. mooli^-1.K^-1

1. vaihe: lasketaan kunkin kaasun moolimäärä käyttämällä tilavuutta, lämpötilaa (Kelvineinä; lisää vain annettu arvo arvoon 273) ja paine:

• Vetykaasulle (H₂)

P_H2.V_H2 = n_H2RT

5.8,2 = n_H2.0,082.500

41 = n_H2.41

ei_H2 = 41
41

ei_H2 = 1 mol

• Typpikaasulle (N₂)

P_N2.V_N2 = n_N2RT

6,16,4 = n_N2.0,082.300

98,4 = n_N2.24,6

ei_N2 = 98,4
24,6

ei_N2 = 4 mol

2. vaihe: Määritä kokonaismooliluku käyttämällä vaiheessa 1 löydettyjen kaasujen moolilukuja:

ei_t = n_H2 + n_N2

ei_t = 1 + 4

ei_t = 5 mol

3. vaihe: Laske astian tilavuus, jossa sekoitus suoritettiin. Tätä varten käytämme vaiheissa 1 ja 2 löydettyjen kaasujen moolilukujen, syötetyn kokonaispaineen ja lämpötilan (-73) summaa. ^OC, joka Kelvinissä on 200) alla olevassa lausekkeessa:

PV_t = n_t.R.T

2.V_t = 5.0,082.200

2.V_t = 82

V_t = 82
2

V_t = 41 l

Vaihe 4: Laske kunkin kaasun ositilavuus käyttämällä kokonaistilavuutta, kunkin kaasun moolien lukumäärää ja kokonaismoolien lukumäärää:

• Vetykaasulle:

V_H2= ei_H2
V_t ei_t

V_H2 = 1
41.5

5. V_H2 = 41.1

5.V_H2 = 41

V_H2 = 41
5

V_H2 = 8,2 l

• Typpikaasulle:

V_N2= ei_N2
V_t ei_t

V_N2= 4
41 5

5. V_N2 = 41.4

5.V_N2 = 164

V_{N 2} = 164
5

V_N2 = 32,8 l

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Kaasut

Mitä ovat kaasut, mitkä ovat kaasujen ominaisuudet, molekyyliyhdisteet, puristettavuus, kiinteä tilavuus, kineettinen energia kaasun keskimääräinen absoluuttinen lämpötila, ihanteellinen kaasu, todelliset kaasut, täydellinen kaasu, kaasun tilamuuttujat, kaasun tilavuus, vuodenajat