Happojen luokitus. Happojen luokituskriteerit

Hapot liittyvät läheisesti ihmisten arkeen joko ammatillisella tai henkilökohtaisella alalla. Sen yleisiä ominaisuuksia ovat hapan maku, nestemäinen tila ja veden ionisaatio. Nämä näkökohdat liittyvät läheisesti näiden aineiden luokitukseen, joten on erittäin tärkeää tietää se.

Happojen luokitukseen liittyy laaja valikoima kriteerejä. Ovatko he:

• Volatiliteetti;

• Vakaus;

• Hapetusaste;

• Nesteytysaste;

• Ionisoituvien vetyjen lukumäärä;

• Vahvuus.

a) Volatiliteetti

Haihtuvuus on termi, jota käytetään sanomaan, että tietty nestemäinen materiaali siirtyy helposti kaasumaiseen tilaan, koska sillä on matala kiehumispiste. Hapot luokitellaan tämän kriteerin suhteen seuraavasti:

• haihtuvat aineet: alhaisen kiehumispisteen hapot, jotka muuttuvat helposti kaasumaiseksi.
  Esimerkkejä: HCI, HBr ja HClO₄.

• Kiinteä: hapot, joilla on korkeat kiehumispisteet ja jotka eivät siten helposti kulkeudu kaasumaisessa tilassa.
  Esimerkkejä: H₃PÖLY₄, H₂VAIN₄ ja H₃BO₃.

b) Vakaus

Termi stabiilisuus viittaa aineen kykyyn hajoamatta, toisin sanoen ei muuttua itsestään spontaanisti muiksi aineiksi. Hapot luokitellaan tämän kriteerin suhteen seuraavasti:

• vakaa: hapot, jotka eivät hajoa ympäristön olosuhteissa.
  Esimerkkejä: HCl, HIO₄, H₂VAIN₄,...

• Epävakaa: hapot, jotka hajoavat ympäristön olosuhteissa.
  Esimerkkejä: H₂CO₃, H₂s₂O₃ ja H₂VAIN₃.

c) Hapettumisaste

Tähän kriteeriin kuuluu hapen läsnäolo tai puuttuminen happojen koostumuksessa. Siksi hapot voidaan luokitella:

• Hidrasidit: hapot, joiden koostumuksessa ei ole happea. Esimerkkejä: HI, HCN ja H₂S.

• oksihapot: hapot, joiden koostumus on happea. Esimerkkejä: H₃PÖLY₃, H₂VAIN₃ ja HBrO₂.

d) Nesteytysaste

Osoittaa vesimolekyylien poistamisen hapon kaavasta siten, että se tuottaa uuden oksihapon. Tämän kriteerin mukaan hapot voidaan luokitella:

• metahappo: sillä on alhaisin hydraatioaste, joka hapolla voi olla. Se on peräisin vesimolekyylin menetys hapolla orto.
  Esimerkki: HPO₃. HPO₃ on metahappo siinä mielessä, että orto-H-happo₃PÖLY₄, kun menetetään vesimolekyyli (H₂O) tulee tavoite.

• Pyro-happo: sen vesimäärä on suurempi kuin metaan ja vähemmän kuin ortoon. Se syntyy, kun kerrotaan orto-happo kahdella ja otetaan sitten molekyyli vedestä.
  Esimerkki: H₄P₂O₇. H₄P₂O₇ on pyrohappo, koska kun kerrotaan sen orto (H₃PÖLY₄) kahdelle, meillä on H-molekyyli₆P₂O₈ . Kun vesimolekyyli poistetaan, meillä on H₄P₂O₇.

• orto-happo: sillä on korkein hydraatioaste, joka hapolla voi olla. Se on aina tavallinen happo, jolla on riittävä määrä vetyjä ja oksigeenejä vesimolekyylin poistamiseksi.
  Esimerkki: H₃PÖLY₄.

e) Ionisoituvien vetyjen määrä

Happoja voidaan luokitella veteen lisättävien vetyjen määrän mukaan seuraavasti:

• yksihappoinen: on ionisoituva vety. Esimerkki: HI.

• dihappo: sisältää kaksi ionisoitavaa vetyä. Esimerkki: H₂VAIN₃.

• Triasidi: sisältää kolme ionisoitavaa vetyä. Esimerkki: H₃BO₃.

• tetrasidi: sisältää neljä ionisoitavaa vetyä. Esimerkki: H₄P₂O₇.

f) Vahvuus

Hapon vahvuus liittyy sen kykyyn ionisoida paljon, vähän tai melko paljon. Näiden kriteerien osalta hapot luokitellaan:

• vahva: happoja, jotka ionisoivat paljon. Esimerkkejä: H₄P₂O₇, H₂VAIN₄, HCl ja HBr.

• kohtalainentaipuolivahva: hapot, jotka ionisoivat kohtuullisesti, eli enemmän kuin heikko ja vähemmän kuin vahva. Esimerkkejä: H₂VAIN₃, H₂s₂O₃ ja HF.

• heikko: huonosti ionisoidut hapot. Esimerkkejä: HClO, H₃BO₃, HCN ja H₂S.

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm