Palamisen entalpia. Palamisentalpian vaihtelu

THE entalpia (H) vastaa aineen energiasisältöä. Mutta toistaiseksi on mahdollista määrittää vain arvon entalpian vaihtelu (∆H) kemiallisten prosessien Tämä tapahtuu vähentämällä lopullista entalpiaa (tuotteiden) alkuperäisellä entalpialla (reagoivilla aineilla).

∆H = HLOPULLINEN - HALKUKIRJAIN tai ∆H = HTUOTTEET - HREAGENSSIT

Entalpian vaihtelun tyyppi on tavallista verrata prosessissa mukana olevaan kemialliseen ilmiöön. Esimerkiksi kun komposti palaa, laskemme palamisentalpian vaihtelu (Hpalaminen).

Kun entalpia mitataan 1 moolille ainetta vakio-olosuhteissa (1 atm ja 25 ° C), sanotaan, että meillä on tavallinen entalpia, symboloi HO. Joten meillä on:

Tavallinen palamisentalpian käsite

Palamisreaktiot sisältävät aina a polttoainetta, jotka ovat syttyviä aineita, jotka voivat olla missä tahansa kolmesta fysikaalisesta tilasta, ja joihin liittyy myös a hapetin, kumpi on happikaasu.

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Palaminen voi tapahtua kokonaan tai epätäydellisesti. Entalpian vakioalue määritetään vain täydellisille palamisille.

Kun polttoaine on aine, joka koostuu vain hiilestä, vedystä ja / tai hapesta, täydellinen palaminen tuottaa vain hiilidioksidia ja vettä, kuten alla olevissa esimerkeissä esitetään:

  • Metaanin täydellinen palaminen, CH4 g)

CH4 g) + ½2 → 1 CO2 g) + 2 H2O(ℓ) .H0palaminen = -890,4 kJ / mol

  • Etanolin täydellinen palaminen, C2H6O(1)

1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 g) + 3 H2O(ℓ) .H0palaminen = -1366,1 kJ / mol

  • Butaanin täydellinen palaminen, C4H10 (g)

2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 g) +10 H2O(ℓ) .H0palaminen = -2878,6 kJ / mol

Butaanipoltto

Huomaa, että kaikissa tapauksissa arvot.H0palaminen ovat negatiivisia (∆H0palaminen = < 0), tämä johtuu siitä, että palamisreaktiot vapauttavat energiaa (ne ovat eksotermisiä), joten lopullinen entalpian arvo on alhaisempi kuin alkuperäinen.


Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Palamisen entalpia"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Pääsy 27. kesäkuuta 2021.

Entalpia: mikä se on, tyypit, muunnelma, esimerkit

Entalpia: mikä se on, tyypit, muunnelma, esimerkit

THE entalpia on termodynaaminen funktio, jolla laskee isobarisissa prosesseissa mukana olevan läm...

read more
Kvantitatiiviset termit kemiallisessa yhtälössä

Kvantitatiiviset termit kemiallisessa yhtälössä

Kuten tekstissä sanotaan "Kemiallinen yhtälö”, edustamaan kemiallisia reaktioita ja ymmärtämään ...

read more
Reaktiot, joissa on useampi kuin yksi hapetus ja/tai pelkistys. Hapetus ja pelkistys

Reaktiot, joissa on useampi kuin yksi hapetus ja/tai pelkistys. Hapetus ja pelkistys

Redox-reaktioiden tärkein erottuva piirre on, että samanaikaisesti yksi kemiallinen laji menettää...

read more