Kemiassa opiskellut ratkaisut ovat homogeenisia seoksia (joissa on yksi vaihe) kahdesta tai useammasta aineesta, jossa liukenevaa ainetta kutsutaan liuenneen aineen ja toinen liuottaa toisenliuotin. Esimerkiksi, jos sekoitamme pienen määrän suolaa veteen, liuos on suola (natriumkloridi - NaCl) ja vesi on liuotin.
Liuoksiin liuenneiden liuenneiden hiukkasten halkaisija on pienempi tai yhtä suuri kuin 1 nm, eivätkä ne saostu ajan myötä. aikaa, emmekä voi erottaa sen komponentteja fysikaalisin menetelmin, kuten suodattamalla ja sentrifugoimalla, vain kemiallisilla menetelmillä, kuten tislaus. Lisäksi ratkaisu on totta vain, jos edes ultramikroskoopin alla katsottuna se pysyy homogeenisena kokonaisuudessaan.
Esimerkiksi kun katsomme verta paljaalla silmällä, se näyttää olevan ratkaisu, koska sillä näyttää olevan yksi vaihe. Jos katsomme kuitenkin mikroskoopin alle, huomaamme, että sillä on useita komponentteja, ja sen neljä pääkomponenttia ovat: punasolut, valkosolut, verihiutaleet ja plasma. Jos laitamme sen sentrifugiin, nämä komponentit erotetaan toisistaan, kuten alla olevasta kuvasta näkyy:
Sentrifugoitu veri ja sen kuva mikroskoopilla
Ne ovat olemassa ioniset ja molekyyliliuokset. Ioniset ovat ioneja (sähkövarautuneita kemiallisia aineita) liuenneina, ja ne voidaan saada kahdella tavalla. yksi on ioninen dissosiaatio, mikä on, kun aine on jo muodostunut ioneista ja ne erotetaan, kun ne joutuvat kosketuksiin liuottimen kanssa, joka useimmiten joskus se on vettä, toisin sanoen sitä esiintyy vain ioniyhdisteiden kanssa, kuten pöytäsuolan tapauksessa, joka vesipitoisessa väliaineessa muodostaa ioneja Klo+ ja Cl-. Toinen tapa on ionisaatio, jossa ioneja ei aiemmin ollut, mutta liuenneet aineet ovat molekyylimuotoisia ja reagoivat veden kanssa, muodostaen ioneja, kuten kloorivety, joka vesipitoisessa väliaineessa muodostaa suolahapon ionien kanssa H+ ja Cl-.
Molekyyliliuokset ovat toisaalta sellaisia, joissa liuenneet molekyyliaineet eivät reagoi veden kanssa, vain jos liuotetaan erottamalla ryhmittyvät molekyylinsä, kunnes ne erotetaan liuoksessa, kuten tapahtuu sokerin kanssa Vesi.
Ioniliuokset johtavat sähkövirtaa, kun taas molekyyliliuokset eivät johda sähköä.
Suurimman osan ajasta ajattelemme nestemäiset liuokset, joita käytetään eniten kemian laboratorioissa. On kuitenkin olemassa vankat ratkaisutkuten metalliseokset, esimerkkinä teräs, joka on esitetty jäljempänä, joka koostuu noin 98,5% raudasta, 0,5-1,7% hiiliä ja pienistä piistä, rikistä ja fosforista. Siellä on myös kaasumaiset liuoksetkuten ilma, joka muodostuu suurimmaksi osaksi typpikaasusta (N2 g)- noin 79%) ja happikaasua (O2 g)- noin 20%)
Esimerkkejä kiinteistä ja kaasumaisista liuoksista - teräs ja ilma
Toinen tapa luokitella ratkaisut on kylläisyys, se riippuu liukoisuuskerroineli suurin sallittu määrä liuotinta, joka voidaan liuottaa tiettyyn määrään liuotinta tietyssä lämpötilassa. Tältä osin meillä on kolmenlaisia ratkaisuja:
*Tyydyttymätön liuos: Kun veteen liuenneen liuenneen aineen määrä on pienempi kuin suurin mahdollinen määrä tietyssä lämpötilassa;
*Kyllästetty liuos: Kun se sisältää mahdollisimman suuren määrän liuennut ainetta, joka on liuotettu tietyssä lämpötilassa. Tiedämme, että se on saavuttanut tämän pisteen, kun lisäämme lisää liuenneita aineita ja se ei liukene riippumatta siitä, kuinka paljon sekoitamme sitä, ylimääräinen määrä päätyy astian pohjalle ja sitä kutsutaan saostua, lattian runkotaitaustakappale;
* Ylikyllästetty liuos: Kun liuenneen liuenneen aineen määrä on suurempi kuin liukoisuuskerroin tietyssä lämpötilassa. Oletetaan esimerkiksi, että meillä on tyydyttynyt liuos, jossa on lattian runko huoneenlämmössä ja kuumennetaan, sekoitetaan ja liuotetaan sakka, koska korkeammassa lämpötilassa liukoisuuskerroin kasvaa. Anna tämän liuoksen levätä, kunnes se palaa alkulämpötilaan. Jos se pysyy täydellisessä lepotilassa, liiallisen liuenneen aineen määrä pysyy liuenneena ja siksi meillä on ylikyllästetty liuos, eli liuos, jonka liuenneen aineen määrä on suurempi kuin siinä suurin mahdollinen lämpötila. Tämän tyyppinen liuos on kuitenkin erittäin epävakaa, ja ylimääräisen määrän saostuminen ja liuoksen kyllästyminen vaatii vain häiriötä, kuten sekoittamisen.
Tätä liuenneen aineen ja liuottimen välistä suhdetta kutsutaan konsentraatioksi ja se voidaan ilmaista monin tavoin. Tämä selitetään paremmin tekstissä "Mikä on kemiallisten liuosten pitoisuus?".
Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta
Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm